贵州省贵阳市2015届高三下学期第二次模拟化学试卷

贵州省贵阳市2015届高考化学二模试卷一、选择题1．化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是()A．明矾可用于自来水的杀菌消毒B．钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀C．生石灰能与水反应，可用来干燥氧气D．SiO2可用于制半导体材料，是利用了SiO2的导电性考点：金属腐蚀的化学原理；硅和二氧化硅．分析：A．具有强氧化性的物质能够杀菌消毒；B．潮湿的环境更容易形成原电池，发生电化学腐蚀；C．氧气与氧化钙、氢氧化钙都不发生反应；D．二氧化硅为绝缘体．解答：解；A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故A错误；B．钢铁在潮湿的环境更容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故B正确；C．生石灰能与水反应，具有吸水性，而氧气与氧化钙、氢氧化钙都不发生反应，所以可以用生石灰干燥氧气，故C正确；D．二氧化硅为绝缘体，不导电，用作半导体材料的是硅，故D错误；故选：BC．点评：本题为综合题，考查了金属的腐蚀与防护、明矾净水的原理、二氧化硅、硅、氧化钙的性质，熟悉原电池工作原理及各种物质的化学性质是解题关键，题目难度不大．2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．可发生取代反应C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能与溴水发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化、氧化、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解答：解；A．由结构简式可知分子式为C7H1005，故A错误；B．含有羟基和羧基，可发生取代反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误．故选BC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．3．用如图所示的实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是()A．制取纯净氢氧化亚铁B．石油的蒸馏C．除去CO气体中的CO2气体D．吸收HCl考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁需要隔绝空气；B．石油蒸馏时温度计测量馏分温度，且冷凝管中的水遵循“下进上出”原则；C．二氧化碳易溶于NaOH溶液而CO不易溶于氢氧化钠溶液；D．有缓冲装置的能防止倒吸．解答：解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁需要隔绝空气，所以制备氢氧化亚铁时滴管应该伸入液面下，故A错误；B．根据沸点不同将石油分馏，所以石油蒸馏时温度计测量馏分温度，且冷凝管中的水遵循“下进上出”原则，否则易炸裂冷凝管，故B正确；C．二氧化碳易溶于NaOH溶液而CO不易溶于氢氧化钠溶液，所以可以采用NaOH溶液洗气，故C正确；D．有缓冲装置的能防止倒吸，HCl极易溶于水不易溶于四氯化碳，所以该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、尾气处理、物质制备等实验基本操作，明确实验原理是解本题关键，注意B中温度计位置、常见防止倒吸装置，题目难度不大．4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOB．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．溶液中FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+Br2考点：离子方程式的书写．分析：A．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙；B．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；C．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；D．亚铁离子的还原性大于溴离子，等物质的量的二者反应，亚铁离子优先反应，溴离子只有一半被氧化．解答：解：A．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故A错误；B．Fe3O4与稀硝酸反应生成铁离子和一氧化氮气体，正确的离子反应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；D．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性大于溴离子，所以氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的FeBr2和Cl2反应时，正确的离子方程式为：2Fe2++2Cl2+2Br﹣═2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18．X原子半径比Y的小，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同主族．下列说法正确的是()A．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rZ＜rYB．简单离子氢化物的热稳定性Z＞YC．X2W的沸点高于X2ZD．只含X、Y、W三种元素的化合物，不可能是离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z是O元素；W与Z同主族，则W是S元素；X原子半径比Y的小，且原子序数序数X＜Y＜O原子，故X只能处于第一周期，Y处于第二周期，则X为H元素，Y原子最外层电子数为18﹣1﹣6﹣6=5，故Y为N元素．A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；C．水分子之间存在氢键；D．只含H、N、S三种元素的化合物，可以形成（NH4）2S、NH4HS等．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z是O元素；W与Z同主族，则W是S元素；X原子半径比Y的小，且原子序数序数X＜Y＜O原子，故X只能处于第一周期，Y处于第二周期，则X为H元素，Y原子最外层电子数为18﹣1﹣6﹣6=5，故Y为N元素．A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，故原子半径r（S）＞r（N）＞r（O），故A错误；B．非金属性O＞N，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性H2O＞NH3，故B正确；C．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C错误；D．只含H、N、S三种元素的化合物，可以形成（NH4）2S、NH4HS，二者均属于离子化合物，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系综合应用，侧重考查元素周期律的运用，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响，题目难度不大．6．最新报道的“人工固氮”反应为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），常压下测得该反应的部分数据如表所示．则关于该反应的说法中不正确的是()T/℃304050NH3的平衡浓度/（×10﹣6mol/L）4.85.96.0A．该反应的△H＞0B．常温下该反应的△S＞0C．反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D．在常温常压下，人工固氮比较容易进行考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．分析：A、依据化学方程式分析是气体体积增大的反应判断；B、图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应；C、正反应是吸热反应，升温平衡正向移动；D、在常温常压下，“人工固氮”反应为的平衡常数很小．解答：解：A、依据化学方程式分析是气体体积增大的反应，△S＞0，故A正确；B、图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应，故B正确；C、正反应是吸热反应，升温平衡正向移动，反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故C正确；D、在常温常压下，“人工固氮”反应为的平衡常数很小，说明在常温常压下，人工固氮不容易进行，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡影响因素分析判断，反应自发进行的判断依据，平衡常数随温度变化，题目较简单．7．下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是()A．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S）B．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液：c（NH4+）=c（NO3﹣）D．常温下，pH=3的H2SO3溶液：c（H+）=c（HSO3﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据硫化钠溶液中的物料守恒分析；B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+）；C．铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度小于硝酸根离子；D．常温下pH=3的H2SO3溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol•L﹣1，且亚硫酸为弱酸，溶液中部分电离出亚硫酸氢根离子和氢离子．解答：解：A．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故A正确；B．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒可得：c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中，由于铵根离子部分水解，导致铵根离子的浓度减小，则：c（NH4+）＜c（NO3﹣）=0.1mol•L﹣1，故C错误；D．常温下pH=3的H2SO3溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol•L﹣1，亚硫酸为二元弱酸，则c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1＞c（HSO3﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，B为易错点，注意氨水为弱碱，二者混合后氨水过量，混合液呈碱性．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．（1）铝土矿中的Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是CO2，理由是氢氧化铝不溶于弱酸，写出酸化过程发生反应的化学方程式CO2+AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．；（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO；（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．①物质甲是KSCN（填化学式