化工工艺学题库

合成氨1.合成氨生产过程主要分为哪几个工序？以煤为原料以天然气为原料2.天然气水蒸汽转化制气的主反应和副反应有哪些？抑制副反应的策略如何？主要反应主要副反应抑制副反应：为控制积碳，增加水蒸汽用量以调整气体组成和选择适当的温度、压力来解决。从反应平衡及副反应来看，水碳比高，残余甲烷含量降低，且可防止析碳。因此一般采用较高的水碳比，约3.0～3.5转化为可逆反应，温度越高，平衡转化率越高，从组成计算看出，1000℃以上CH4含量才小于0.5%，要求设备的耐高温性能。3.为什么采用两段转化？两段转化的供热方式各有什么不同？如何确定和控制二段转化的温度？全部采用高温转化，设备费用和操作费用太高，所以采用低温(700～800℃)转化和高温(1200℃)转化的两段方式。一段温度对合金钢管要求低，用合金钢管保证传热和供热；二段采用砖内衬的绝热设备，并通入一定比例的空气与一段的H2反应产生热量和高温(1200～1400℃)，保证CH4转化彻底，同时加入了合成氨需要的原料N2。二段炉温度：按甲烷控制指标来确定。压力和水碳比确定后，按甲烷平衡浓度来确定温度，要求yCH40.005，出口温度应为1000℃左右。凯洛格(Kellogg)甲烷蒸汽转化工艺流程molkJHCOOHCH4.2063)1(224＝molkJHCOOHCO/2.41)2(222＝124.9.742molkJCHCH＝12.4.1722molkJCCOCO122.36.131molkJCOHHCO＝1-钴钼加氢反应器；2-氧化锌脱硫罐；3-对流段；4-辐射段(一段炉)；5-二段转化炉；6-第一废热锅炉；7-第二废热锅炉；8-汽包；9-辅助锅炉；10-排风机4.天然气中的硫成分有哪些？干法脱硫和湿法脱硫的主要方法有哪些？其适用范围有何区别？硫化氢(H2S)，同时此外还可能有一些有机硫化物，如硫醇(C2H5SH)、硫醚(CH3SCH3)及噻吩(C4H4S)、二硫化碳(CS2)等。•干法脱硫：一般适用于含S量较少的情况氧化锌法、钴钼加氢法、氢氧化铁法、活性碳法等•湿法脱硫：一般适用于含S量较大的场合化学吸收法、物理吸收法和化学物理综合吸收法等5.氧化锌脱硫的工作原理是什么？其工艺流程和工艺条件如何？氧化锌脱硫法也可以脱除硫醇、硫醚等有机硫，但反应速度较慢，一般选择较高的温度350～400℃，才能获得较快的反应速度。反应式如下：在有H2存在时，一些有机硫可先转化为H2S，再被氧化锌所吸收，反应式如下：流程1：硫含量较高流程2：硫含量较低)()()()(5252gOHHCsZnSgSHHCsZnO＝)()()()()(24233gOHgHCsZnSgSCHCHsZnO＝42224CHSHHCS＝COSHHCOS22＝6.变换工序的反应原理和主要任务是什么？为什么要分中温变换和低温变换？是将原料气中的CO变成CO2和H2。H2是合成氨需要的原料成份，CO2在后面的脱碳和甲烷化两个工序中除去，作为生产尿素或食品级CO2的原料。变换反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。为了变换过程进行彻底，要求尽可能低的反应温度；但温度低，反应速度必然减缓7.苯菲尔脱碳的主要化学反应和脱碳原理是什么？再生指数(碳化度)的定义是什么？原理：CO2的吸收过程是CO2与K2CO3反应生成KHCO3。但是由于受反应速度的限制，气体中CO2与溶液中K2CO3的反应速度较慢。为了加快CO2在K2CO3溶液中的吸收速度，通常在K2CO3溶液中又添加了一种催化剂二乙醇胺再生指数(碳化度)的定义：每摩尔K2CO3所已经吸收的CO2摩尔数，即溶液中K2CO3转化为KHCO3的转化度。化肥1.描述由NH3和CO2合成尿素的化学反应过程与相态。（重点）上述两个反应中，第一个反应为快速放热反应，反应程度很大，生成溶解态的氨基甲酸铵；第二个脱水生成尿素的反应为慢速吸热反应，且为显著可逆反应。2.尿素合成反应过程的主要副反应及控制措施。（熟悉就行）当温度在60℃以下时，尿素水解缓慢；温度到100℃时尿素水解速度明显加快；温度在145℃以上时，水解速度剧增。尿素浓度低时，水解率大。氨也有抑制尿素水解的作用，氨含量高的尿素溶液的水解率低。3.尿素生产的氨汽提法流程中，合成塔出来的尿素溶液主要经过了那些设备，溶液的温度、压力、组成如何？（常识了解）设备：气提塔，降膜分解器，目前，工业合成尿素的方法都是在液相中由NH3和CO2反应合成的，温度的影响：温度较低时平衡转化率随温度升高而增加，在190℃时达最大，温度进一步升高，平衡转化率反而下降。一般选择尿素合成温度为180～190℃组成的影响：CO2过量对转化率影响很小，氨过量则明显提高转化率。氨碳比的影响如右图。水碳比增加0.1，转化率下降约1％。不同工艺选择的合成过程物料比不同。如：水溶液全循环法氨碳比4.0，水碳比0.65～0.7；汽提法工艺氨碳比2.9～3.1，水碳比0.3～0.4。molkJHCOOHCO/2.41222催化剂Q(aq)KHCOO(aq)H(aq)COK(aq)CO32322214223.93.86)()()(2molkJlCOONHNHlCOlNH122242.45.28)()()(molkJlOHlCONHNHlCOONHNH)()()(232222gNHlCONHCONHNHlCONHNH)()(2)()(23222gCOgNHlOHlCONHNH压力的影响：压力对液相反应的影响很小。但由于体系存在惰性气体和气液平衡，操作压力应该大于平衡压力4.硝酸铵的主要用途是什么？1．硝铵是重要的氮肥，特别适用于温度低的旱田。还是制造复合肥料的原料。2.硝铵是炸药的主要原料。3.硝铵还是制麻醉剂(N2O，笑气)的原料。5.湿法磷酸是用磷酸为催化剂、硫酸溶液分解磷矿的过程，磷矿以Ca5F(PO4)3为主，还有Si、Fe、Al等杂质元素，试分析一下反应过程的主、副反应及其产物，并说明副反应对反应过程的影响。主反应：一步反应过程HFOHCaSOPOHnSOHPOnHPOFCa24434243345.5)3(5)(两步反应过程:OnHCaSOPOHSOHPOHCa244342242.5105)(5副反应：副反应不仅损失磷，而且沉淀会包裹在矿石表面，阻止酸分解反应的进一步进行，产生“钝化现象”。硫酸和硝酸1.工业上曾经氧化SO2制硫酸的方法有哪些？写出其主要反应式。亚硝基法和接触法亚硝基法22SO)(OS高温NOSONOSO3224223SOHOHSO接触法S+O2→SO22SO2+O2→2SO32SO3+H2O→H2SO42.硫铁矿的主要成分是什么？焙烧硫铁矿的主要化学反应有哪些？FeS2主要反应2FeS2=2FeS+S2S2+O2=SO2HFPOHCaPOHnPOnHPOFCa2424343345)(5)7()(OHSiFHSiOHF262226)()(2462gSiFgHFSiFHOHgSiFSiOSiFH242622)(OHgCOsCaSOSOHCaCO224423)()(OHsFePOPOHOFe2443323)(22OHsAlPOPOHOAl2443323)(22t/℃lgk4415607279773.焙烧硫铁矿的设备是什么？根据物料状态，设备内可分几个区域？各区域的物料特点是什么？设备：沸腾培烧炉460～560℃为第一阶段，斜率大，活化能大。温度升高，反应速率增加很快。化学反应受动力学(速度)控制。560～720℃为过渡阶段，反应速度受温度影响较小。720℃为第三阶段，反应速度随温度升高再增加，但增加幅度小。实验证明，第三阶段活化能较小，焙烧反应主要受氧扩散的控制。4.SO2氧化为SO3的温度、压力、SO2含量等工艺条件如何？温度：在催化剂活性温度范围内催化剂床层温度应沿最佳温度线变化，即先高后低压力：二氧化硫氧化反应是体积减小的反应，提高压力可提高平衡转化率SO2含量：根据硫酸生产总费用最低的原则来确定二氧化硫的起始浓度，最适宜的最终转化率与所采用的工艺流程、设备和操作条件有关。5.SO3的吸收过程通常采用发烟硫酸或/和浓硫酸吸收，为什么采用浓度为98.3%的浓硫酸？浓度太高、太低有什么影响？确定吸收塔操作温度主要考虑哪些方面的因素？如图所示，在任何温度下选择浓度为98.3%的硫酸作为吸收液比较合适。若吸收酸浓度太低，因水蒸气分压增高，易形成酸雾；但若吸收酸浓度太高，则液面上SO3分压较高，气相中的不能完全被吸收。因为标准发烟硫酸游离SO3浓度为21%。从上表看出，在气体中SO3浓度为7％时，则说明吸收酸温不能超过80℃。不同转化气SO3浓度下，SO3吸收率与温度的关系如右图所示，其中7.4%的曲线与上表数据一致。可见，温度升高，吸收率下降；气相SO3浓度增加，吸收率上升。6.制硝酸氨氧化的主要反应，其相态、热效应、反应平衡、催化剂等有什么特点？主要副反应有哪些？主反应副反应kJ/mol.OHNOOgNH28907645)(4223kJ/molOHONOgNH9.1104624)(42223kJ/molOHNOgNH02.1269623)(42223kJ/molHNgNH69.913)(2223kJ/molONNO6.180222在反应温度下，上述反应的平衡常数都很大。如果对反应不加控制，氨和氧反应的最终产物必然是N2。要得到希望的产物NO，不能从反应热力学去改变化学平衡来达到目的，只能从反应动力学方面去着手。即寻找一种选择性的催化剂，抑制不希望的反应。目前最好选择性的催化剂是铂。纯碱和烧碱复习思考题1.纯碱中的重碱是什么意思？密度为0.95~1.07g/cm-3的纯碱2.氨碱法制纯碱的主要原料有哪些？制碱过程的主要反应有哪些？主要副产物是什么？原料：氯化钠(NaCl)和碳酸钙(CaCO3)主要反应主要副产物CaONH4Cl3.从干盐相图分析，为什么在P1点NaHCO3的结晶析出最多？且Na利用率最高？如何控制操作点的位置。升高温度对最佳操作点P1、Na利用率和NaHCO3结晶有什么影响？右图中，ⅠP2、P2Ⅱ、P2P1、P1Ⅲ、P1Ⅳ为饱和线；1,2,3区为NaHCO3、NH4HCO3、NH4Cl的析出区；P1点可析出三种结晶。氨盐水碳酸化后的组成在AC线上。如果只需析出NaHCO3时，组成应R-S线内，超过S析出NH4HCO3,超过R析出NaCl。如果总组成在X点，T点为饱和溶液，结晶与溶液比为TX:XD，比值越大，析出结晶越多。可见P1点操作最好。4.氨盐水碳化是在什么设备中进行的？CO2经氨盐水吸收，生成氨基甲酸铵、碳酸氢铵、最终生成碳酸氢纳，各步骤的速度、温度有何特点？氨盐水碳酸化是在碳酸化塔中进行随着CO2的不断溶解，溶液中过量的氨基甲酸铵进一步发生水解反应。甲铵水解是慢反应，是碳酸化的控制步骤：当PH值10.5的强碱性时，碳酸氢盐也存在下述离解反应kJ/molOHNNONH6.18106564223molkJsCaOgCOsCaCO/105.176)()()(23焙烧ClNHsNaHCOOHCONHNaCl43223)(＝)()()()(222323gOHgCOsCONasNaHCO233COHHCO334422)(2NHHCONHaqCOONHNH当氨盐水被碳酸化达到一定程度，HCO3-积累超过溶度积，析出碳酸氢钠：氨盐水进塔温度约30~50℃，中部温度升到60℃左右，中部不冷却，但下部要冷却，控制塔底温度在30℃以下，保证结晶析出。碳化塔中部温度高，一方面反应本身有一些热量放出，另一方面主要是考虑结晶初期温度高一点对晶粒长大有利，可形成较大晶体以利过滤。同时冷却速度不宜过快，过快可能形成结晶浆，难于过滤分离。5.工业生产烧碱的方法有哪些？电解法生产烧碱的原料、电极反应、总化学