化学必修一第一章第一节(有详细答案)

化学实验基本方法1.(2017·桂林高一检测)盛浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是()【解析】选D。浓硫酸属于腐蚀品，故选D。2.(2017·石家庄高一检测)下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是()[来源:Z§xx§k.Com]A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B.皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液C.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D.蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却【解析】选B。燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，故A错误；浓硫酸沾在皮肤上时，先用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，故B正确；实验结束要先撤导管后熄灭酒精灯，否则水会倒吸使试管炸裂，故C错误；蒸发溶液时，发生液滴飞溅，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故D错误。【补偿训练】3.下列实验操作中都正确的选项是()①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化A.②③B.②③④C.②④D.①②③④【解析】选A。用剩的药品一般不能放回原瓶，应放入指定的容器内；用试纸检验气体性质时，应将湿润的试纸粘在玻璃棒上然后靠近气体，观察试纸颜色的变化情况，故①④错误。4.下列基本实验操作中，正确的是()【解析】选B。除杂时气体应“长进短出”，A错误；H2难溶于水，可以用排水法收集，B正确；稀释溶液不能在量筒中进行，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，C错误；使用胶头滴管滴加液体时，要垂直悬空，不能将胶头滴管插入试管中，D错误。5.在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是()【解析】选B。量取9.5mL液体应选用10mL量筒，B错误；酒精灯失火用湿抹布盖灭，A正确；闻气味用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确；分离溶液中的固体用过滤的方法，D正确。6.(2017·合肥高一检测)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤【解析】选B。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH溶液除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去S，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③，故选B。7.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙【解析】选C。A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水，无法用过滤法分离；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。【补偿训练】8.(2017·邯郸高一检测)下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸发的方法可以从NaCl溶液中得到NaCl晶体B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【解析】选A。将NaCl溶液中的水蒸发即可得到NaCl晶体，A正确；NaCl和KNO3都是可溶性盐，B错误；BaSO4和BaCO3都不溶于水，C错误；除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀过滤后除去，蒸发无法实现，D错误。9.(2017·濮阳高一检测)进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是()A.不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量冷水冲洗，然后涂上硼酸溶液B.闻化学药品气味时，不能将鼻子凑近药品C.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D.滴瓶中的滴管用后不需清洗，直接放回滴瓶中[来源:学|科|网]【解析】选C。碱液沾到皮肤上，要立即用大量冷水冲洗，然后涂上硼酸溶液，A正确；闻化学药品气味时，不能将鼻子凑近药品，以防中毒，B正确；汞蒸气有毒，温度计摔坏导致水银散落到地面上时，应及时撒上硫粉让二者反应生成无毒的HgS，若用水冲洗会污染环境，C错误；滴瓶中的滴管用后不需清洗，D正确。【易错提醒】胶头滴管使用完后需要清洗，滴瓶中的滴管用后不需清洗。10.(2017·齐齐哈尔高一检测)下列各项操作错误的是()A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)【解析】选A。互不相溶的液体采用分液的方法分离，酒精和水互溶，所以不能采用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故A错误；分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，为防止含有杂质，上层液体从上口倒出，故B正确；有活塞或连接的装置使用前要检漏，分液漏斗含有活塞，所以使用前要检漏，否则实验易失败，故C正确；利用压强差将分液漏斗中的液体流出，所以为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下，否则液体不易流出，故D正确。11.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A.①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B.①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D.①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精【解析】选D。汽油、四氯化碳不溶于水，且汽油密度小于水、四氯化碳密度大于水，酒精和水互溶。12.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是()A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B.可以不用温度计C.冷却水从冷凝管上口入，下口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【解析】选C。冷却水的流向为下进上出时，与气流方向相反，气流由上至下所处的温度越来越低，冷凝效果好。13.开学第一次实验课上，化学老师展示了下列仪器：①漏斗②试剂瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是()A.①③④B.①③⑤C.①②⑥D.③④⑦【解析】选B。漏斗用在过滤装置中；蒸馏烧瓶是蒸馏装置中的主要仪器；分液漏斗是分液装置中的主要仪器。【补偿训练】14.(2017·保定高一检测)除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的[来源:学科网ZXXK]是()选项物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3[来源:学.科.网]K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaOH2O，过滤【解析】选A。酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改用四氯化碳或苯等。15.根据需求填下列装置的序号：(1)分离Na2CO3溶液和CCl4，选______，操作名称为________。(2)用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。(3)用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选__________，操作名称为__________。(4)粗盐提纯，选______，操作名称为__________。(5)制取蒸馏水，选________，操作名称为________。【解析】(1)CCl4难溶于碳酸钠溶液，二者混合会分层，可以用分液法分离。[来源:学科网ZXXK](2)用CCl4萃取碘水中的碘。(3)⑤可以用作洗气瓶，用氢氧化钠溶液吸收氯气。(4)粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶。(5)制取蒸馏水需要蒸馏。答案：(1)③分液(2)③萃取分液(3)⑤洗气(4)①②过滤、蒸发结晶(5)④蒸馏16.【能力挑战题】草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。(1)操作①②③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是________、________、________。(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到________，证明含有C。②取另一份溶液，为检验S，应往溶液中加入________和________。[来源:学|科|网Z|X|X|K]③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生。该学生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为他所得的结论是否严密？为什么？_______________________。【解析】C的检验方法是用盐酸，产生CO2气体；S的检验必须用足量盐酸和BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀；Cl-检验时需排除S、C的干扰。答案：(1)搅拌，加速溶解引流搅拌，使均匀受热，防止溶液溅出(2)①有无色无味气体生成②足量盐酸BaCl2溶液③不严密，因为Ag2CO3、Ag2SO4均是沉淀，应先除去C和S，再检验Cl-【易错提醒】加入硝酸银溶液生成白色沉淀，不能证明溶液中含有Cl-，如果溶液中含有S或C，加入硝酸银溶液也会生成白色沉淀。17.【能力挑战题】有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中含有什么杂质？(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有__________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。(2)步骤②③⑤中都用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是_________________。(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是_______，目的是_________________。(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是______________________。【解析】(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2+，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2+。(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。(4)由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成NaCl，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。[来源:学科网ZXXK]答案：(1)MgCl2CaCl2[来源:学科网ZXXK](2)玻璃棒加速溶解使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量的碳酸钠(4)固体A蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是碳酸钠与CaCl2和稀盐酸反应得到的