碱的变质的探究

第十单元酸和碱课时1-2-2碱变质的探究氢氧化钠与氢氧化钙变质的探究(一)氢氧化钠变质的探究(2014.22)1.变质原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水。化学反应方程式：__________________________。2232CO+2NaOHNaCO+2HO实验突破实验方法现象涉及的化学方程式方法一加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O方法二加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质_____________________________________2323NaCO+CaClCaCO+2NaCl2.检验方法(实质是检验溶液的碳酸根)方法三加入氢氧化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH或CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl3.探究NaOH是部分变质还是全部变质的实验方案设计(1)变质后的成分分析：部分变质后成分为NaOH和Na2CO3；全部变质后成分为Na2CO3。(2)NaOH的检验分析：Na2CO3呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3。实验设计如下：实验步骤实验目的现象结论Ⅰ取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液除去NaOH中的Na2CO3①___________________Ⅱ取Ⅰ所得上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在NaOH②________________③________④__________⑤________产生白色沉淀溶液变为红色溶液不变色部分变质全部变质4.怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠向溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。(二)氢氧化钙变质的探究(2010.22)1.变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙和水。化学反应方程式：__________________________。2232CO+Ca(OH)CaCO+2HO2.检验方法(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。(2)方法：向固体中加入盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已变质。3.探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计方法一：方法二：4.联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。例小明和他的同学在实验室发现了一瓶上一次实验后忘记盖上瓶塞的氢氧化钠溶液，试剂瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】操作现象得出结论1取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红溶液呈______性2取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸有气泡产生溶液中含_______________碱碳酸根离子【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)的结论可推断，猜想②正确，而小强则认为猜想③也可能正确，理由是___________________________________。于是小王又设计了如下补充实验：(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至____________、静置、分层。碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红不再产生沉淀(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，反应的化学方程式__________________________________。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)__________________________。4224CuSO+2NaOHCu(OH)+NaSO2232CO+2NaOHNaCO+2HO