原子结构与元素性质

01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强一、电离能及其变化规律1、气态原子失去一个电子所需要的能量叫做电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ22、电离能的意义：电离能可用来表示原子失去电子的难易程度。电离能越大，越难失去电子。用符号Ｉ表示，单位：kJ/mol观察思考与探究：总结3、第一电离能的变化规律：同周期、同主族第一电离能变化规律？以第二周期为例，说明为什么有异常现象？3、元素第一电离能的变化规律：a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；同主族元素自上而下第一电离能逐渐减少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）b、第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素ⅤA半充满、ⅡA全充满结构稳定2）同主族:1）同周期：1、下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K〈Na〈Mg课堂练习：K:I1I2I3Na:49645626912Ca:738145177333）同一元素的逐级电离能是逐渐增大的。并且会发生一个突变。4、电离能的应用（1）衡量原子失去电子的难易（2）确定元素核外电子的排布（3）确定化合价注意:金属的活动性顺序和第一电离能不一致2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6C鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手稿二、电负性1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性是相对值，没单位.H2.1Li1.0Na0.9K0.8Rb0.8Cs0.7Be1.5Mg1.2Ca1.0Sr1.0Ba0.9B2.0Al1.5Ga1.6In1.7Tl1.8C2.5Si1.8Ge1.8Sn1.8Pb1.9N3.0P2.1As2.0Sb1.9Bi1.9O3.5S2.5Se2.4Te2.1Po2.0F4.0Cl3.0Br2.8I2.5At2.2【思考】观察主族元素的电负性数据（以F=4.0和Li=1.0作为相对标准，稀有气体未计），元素的电负性有何变化趋势？金属：＜2非金属：＞22、电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。4、应用：（1）判断是金属还是非金属元素（2）化合价NaH（3）判断化合物的类型电负性差值1.7易形成共价键3、变化规律:①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。稀有气体除外Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。4）对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]-Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O课堂练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、气态O原子的电子排布为：6、半径：K+Cl-7、酸性HClO4H2SO4，碱性：NaOHMg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素××××××√×三、元素金属性强弱的判断方法：1、单质跟水或酸反应置换出氢的能力2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3、金属间的置换反应4、金属阳离子的氧化性越弱，金属的还原性越强5、第一电离能越小，金属性越强6、元素的电负性越小，金属性越强7、失电子吸收的能量越少，金属性越强元素非金属性强弱的判断方法：1、单质跟H2化合的难易程度2、气态氢化物的稳定性3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱4、非金属间的置换反应5、非金属阴离子的还原性越弱，原子的氧化性越强6、氧化同种变价金属的程度：CI2S7、第一电离能越大，非金属性越强8、电负性越大，非金属性越强9、得电子吸收的能量越多，非金属性越强具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是：（）A、对应氢氧化物是两性氢氧化物B、具有负化合价C、最高价氧化物对应的水化物是酸D、具有可变化合价B对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大D3、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化学符号填空，下同)(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价。(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是________，有共价键的是________。HOAlSKKO负正Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3