溶洞石笋钟乳石如何形成

1、溶洞、石笋、钟乳石如何形成？滴水为何可以穿石？自然界一直在发生着这样的变化：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2含碳酸钙的岩石被溶解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成思考：石灰石与CO2水溶液反应的实质是什么？你知道吗？实验过程现象解释与结论将少量PbI2固体加入盛有一定水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌，静止一段时间。取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液,震荡。液体先变浑浊，静止后又变澄清，烧杯底部有沉淀PbI2难溶于水产生黄色沉淀有AgI沉淀生成Ag++I-=AgI↓活动与探究绝对不溶的物质是没有的！清液中有I-溶解度与溶解性0.01110易溶可溶微溶难(不)溶S/g结论：难(不)溶物质实际也有一定的溶解性思考：如何表示固体或气体物质的溶解度?影响固体或气体溶解度的因素有哪些?为什么绝大多数物质都有一定的溶解度?第四单元温州中学化学组：谢昭全1.沉淀溶解平衡一定温度下，当沉淀与溶解速率相等时所达到的平衡注意沉淀溶解平衡似化学平衡达沉淀溶解平衡的溶液为饱和溶液溶液溶解达饱和的原因——沉淀与溶解达平衡2.沉淀溶。

2、解平衡的平衡常数K=c(Fe3+)·c3(OH-)——溶度积常数(溶度积)AgCl(s)Ag++Cl-K=c(Ag+)·c(Cl-)Fe(OH)3Fe3++3OH-spsp一.沉淀溶解平衡原理注意(1)Ksp数据(P99)的意义体现了物质在水中的溶解性同类型的电解质，Ksp越大，越易溶解(P88)判断溶解与沉淀的方向(溶液是否达饱和)例：设某温度时AgCl的溶度积为Ksp•若溶液中c(Ag+)·c(Cl-)Ksp，•若溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp，•若溶液中c(Ag+)·c(Cl-)Ksp，(2)影响Ksp大小的因素•物质本性•温度再加固体会溶解刚好达平衡析出固体改变条件平衡移动C(Ag+)c(Cl-)Ksp升温加水加AgCl(s)加NaCl(s)加NaI(s)加AgNO3(s)加NH3·H2O对于平衡AgCl(S)Ag+Cl-△H0讨论1、沉淀生成在无机物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的交流与讨论请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃2.精制食盐水时，可。

3、加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子二、沉淀溶解平衡原理的应用如向含有Cr3+的废水中加石灰，降低溶液的酸度。当调节废水的pH至3~4时，Cr3+形成沉淀而分离2Cr3++3Ca(OH)2==2Cr(OH)3+3Ca2+废水处理沉淀法是除去废水中重金属离子的主要方法。加入适量碱控制溶液的pH，可将重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来2、分步沉淀在科学研究中，人们为了实现物质分离，常选择适当的沉淀剂，通过控制沉淀剂的浓度，使不同的离子依次转化为沉淀。练习3、沉淀溶解难溶于水的沉淀可以用酸或碱或某些盐溶液来溶解如BaCO3沉淀中加盐酸思考请说明为什么氢氧化铝既可以溶于强酸,又可以溶液强碱4、沉淀转化活动与探究溶解性：AgClAgIAg2S(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(2)一般规律：溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。(3)沉淀的转化应用：a.氟化物防治龋齿b.工业处理重晶石c.锅炉除水垢龋齿和含氟牙膏(1)钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式Ca5(PO4)3OH羟基磷灰石(2)存在的溶解平衡(3)吃糖为何会出现龋齿？糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸，使羟基磷灰石溶解C。

4、a5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)+OH-(ag)(4)含氟牙膏的使用Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏工业处理重晶石BaSO4(s)Ba2++SO42-+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-Na2CO3CO32-+2Na+是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3(天然BaSO4)工业处理重晶石BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10Ksp(BaCO3)=2.58×10-9(1)求上述转化过程的平衡常数(2)求开始生成BaCO3沉淀所需CO32-浓度(3)求在1L溶液中完全溶解1molBaSO4后的CO32-浓度(4)如何顺利实现上述转化？锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？难溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2。

5、.1×10－11.5×10－3锅炉除水垢可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3练一练1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2·L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？7.071×10-5mol·L-17.071×10-4g2、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？PH=10.4显红色3、配制1mol/L氯化铁溶液时，为了防止水解产生氢氧化铁沉淀，需要加控制溶液pH值在以.[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]4.向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和氯化铵，固体溶解。(1)沉淀溶解可能的原因是①氯化铵溶液中离子的作用②氯化铵溶液中离子的作用(2)你认为是由于氯化铵溶液中离子的作用(3)为了证实你的推断，可改向Mg(OH)2悬浊液中加.A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3•H2O(4。

6、)若加入该试剂后，Mg(OH)2溶解，则证明你的推断正确5.请用尽可能多的方法证明HAc是弱酸。常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=5.4×10-13(1)常温下AgCl、AgBr饱和溶液的物质的量浓度分别为、。(2)常温下AgCl、AgBr的溶解度分别为g、g。(3)溶解性AgClAgBr(4)常温下Ksp(AB)=1×10-10Ksp(A2C)=4×10-12(5)常温下AB、A2C饱和溶液的物质的量浓度分别为、。(6)溶解性ABA2C练习1.通过计算完成下表练习Ksp(25℃)开始形成pH完全沉淀pHFe(OH)32.6×10-39Fe(OH)24.87×10-17Cu(OH)22.6×10-191.56.35.22.88.37.2•设原溶液中各阳离子浓度均为0.1mol/L•完全沉淀的标准是：离子浓度≤10-5mol/L2.如何分离Fe2+和Fe3+?3.如何除去Cu2+中的Fe2+和Fe3+?。