分子的立体结构练习题

分子的立体结构练习题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题1、乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是2、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥3、下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2OB．BF3C．NH3D．CH4[4、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤对电子5、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O6、下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（）A．SO2B．NF3C．H3O＋D．OF27、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．SO2直线形B．CS2平面三角形C．NH＋4正四面体形D．BF3三角锥形8、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9、在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是（）A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子不共平面10、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．BF311、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形二、填空题12、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是，原因是。(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：。电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋(填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有个σ键，个π键，其中心原子采取杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。13、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①写出基态Mn原子的价电子排布式为。②CO32-的空间构型是(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为。③1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu(NH3)4]2＋。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为。14、下表是元素周期表中短周期的一部分，请用化学式或元素符号等进行填空：⑴下表中元素f的氢化物的化学式是，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性（填“强”或“弱”），元素e和g的氢化物中沸点较高的是。abcdehfg（2）表中b、c、d三种元素，第一电离能由小到大的顺序是。（3）元素h的氧化物的晶体类型为。（4）元素b的最高价氧化物分子中，b原子的杂化方式是，空间构型为。（5）与元素b和c形成的一价阴离子（bc—）互为等电子体的分子有（写一种）。15、已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）Z基态原子的核外电子排布式是；（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有。（3）YX3分子的空间构型是，中心原子的杂化方式是；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点（填“高”或“低”）。（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为。16、已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的价电子排布式为，Y的轨道表示式为。（2）ZX2的分子构型为，YX2的电子式为。（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。（4）X的最简单氢化物中键角为，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。17、下表所示的为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素。根据上述表格中的十种元素填空：（1）表中属于ds区的元素是（填编号）。（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是。A．分子中含极性共价键B．含有1个σ键和2个π键C．属于非极性分子D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化（3）金属性最强的主族元素是(填元素名称)。（4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是（填化学式）。（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为个；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为。18、下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。回答下列问题：aefgbhhcd[d（1）d3＋的未成对电子数为个；（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；（4）ea3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中e原子的杂化类型是。19、从第3周期中找出符合下列要求的元素的正确组合填空（还可用上H、C元素）。（1）三核18电子，sp3杂化，空间构型呈折线形的电子式为。（2）五核18电子，sp3杂化，空间构型呈正四面体形的化学式为。（3）五核18电子阳离子的符号为，其杂化类型是，离子结构为。（4）三核38电子，sp杂化，空间呈直线形的结构式为___________________。20、用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构。(1)H2Se(2)CF4(3)BCl3(4)SO2(5)PH3(6)SO42－21、a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefgh原子核个数单核单核双核多核单核多核多核多核带电荷数（单位：电荷）0+1-10+2+10+1其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：(1)a微粒原子核外结构示意图：___________，该元素属于周期表中的_____区。c微粒电子式为___________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:________＞___________（写化学式）(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为_____________________。(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为______________。(5)微粒g中心原子杂化方式为_______；d微粒分子结构呈__________型；22、按要求回答下列问题：（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;（2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________;（3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。SCl2_________、__________；BeCl2_________、_________；（4）写出所给微粒的一种等电子体的化学式：SO2:SO42-___________.23、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)B元素位于________区，F元素位于________区。(2)A、B二种元素的原子按4∶2形成的分子中含______个σ键，______个π键，B元素的原子轨道发生的是________杂化。24、用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________，分子构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(5)G分子中含有8个原子，其分子式为________，其中心原子的杂化方式为________，分子中含有________个σ键。25、用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：①NH4＋__________②NH3__________③CCl4__________④SO3__________26、A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期序数、主族序数、原子序数相同，BO3－离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，回答：(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是________、________、________、________。(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为________，结构式为________，空间构型为________形。(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是________和________。(4)D2C形成过程的电子式表示为________。27、写出符合下列条件的相应分子或离子的化学式：(1)氧原子采用sp3杂化轨道形成两个σ键________，氧原子采用sp3杂化轨道形成三个σ键________；(2)硼原子采用sp2杂化轨道形成三个σ键________，硼原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键________；(3)氮原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键________，氮原子形成两个π键________。28、(1)H2O分子构型________，中心原子采取________杂化，属于________分子（填极性或非极性）(2)SO3分子构型________，中心原子采取________杂化，属于________分子（填极性或非极性）(3)HCN分子构型________，中心原子采取________杂化，属于________分