硫的氧化物优质课件

第1课时二氧化硫与三氧化硫第四章第三节硫和氮的氧化物●学习目标1．了解硫在自然界的存在形态，单质的性质和用途。2．掌握SO2的化学性质及用途。3．了解SO3的主要性质。1.硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫的常见化合价-20+4+6你能说出哪些对应这些化合价的物质？H2SNa2SSSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性既有氧化性也有还原性只有氧化性硫的性质1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、单质硫可以用CS2来清洗沾满硫的试管。（1）氧化性：2.化学性质：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。Fe＋SFeS点燃S+O2===SO2（2）还原性：可以作为对比氧化性的依据2Cu＋SCu2S研究物质的一般方法是什么？二、硫的氧化物（1）从物质分类角度出发。（2）从氧化还原性的角度出发。物理性质：色、态、味、密度、溶解性……化学性质：SO2(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点为－100C),易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).SO2H2O从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？酸性氧化物与水反应生成对应酸与碱反应生成对应价态盐和水与碱性氧化物反应生成对应价态盐实验验证二氧化硫的性质【实验４－7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？------试管内水位上升；说明SO2易溶水２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。-------试纸变红色，溶液呈酸性*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性醋酸碳酸）(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰钙基固硫SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）2CaSO3+O2=2CaSO4+[思考]下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应是可逆反应延伸1(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃通电即具有氧化性也具有还原性从氧化还原角度预测SO2性质2、较强的还原性2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、较弱的氧化性这样的氧化（还原）性是SO2特有的？还是+4价S的化合物都具有的？结论：+4价S的化合物（SO2、H2SO3、SO32-）都具有较强的还原性和弱氧化性。延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？如何检验它已经变质？中央电视台《生活》栏目报到在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸的银耳）学与问品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？实验现象：加热，又恢复原来的颜色。实验4、SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——化合漂白让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2重要方法物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质化学变化化学变化物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子几种物质的漂白性比较因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等原理：4、SO2的实验室制法H2SO4(浓)+Na2SO3(固）=SO2↑+H2O+Na2SO4利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？———强制弱、难挥制易挥———弱酸性、不稳定性SO3+CaO=SO3+2NaOH=SO3+H2O=H2SO4无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比较低，是酸性氧化物。工业生产H2SO4与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3：CaSO4Na2SO4+H2OSO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22SO3催化剂△还原性[巩固训练]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清