高三一轮复习-元素周期表-精品课件

第一节元素周期表高考一轮复习第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律物质结构，元素周期律是中学化学中基本概念和基本理论部分的重要知识，在高考试卷中出现的几率非常大，可以单独成题，也可与化学反应与能量等其它部分知识综合出题。对原子的结构及同位素概念、电子式书写的考查多出现在第Ⅰ卷选择题中，如2009江苏化学2,2009广东化学1,2009全国Ⅱ理综，9。对元素周期律、元素周期表的考查在第Ⅰ卷选择和第Ⅱ卷填空多次灵活出现。如2009山东理综11,2009广东化学11,2009北京理综7,10,2009四川理综10,2009海南化学10,2009天津理综7,2009全国Ⅰ理综29,2009福建理综23,2009宁夏理综28。第一节元素周期表1.了解元素周期表的结构和应用。2.了解碱金属元素和卤族元素性质。3.了解原子构成。了解原子序数和质量数等概念间的相互关系。4.了解元素、核素和同位素的含义。4．一元素周期表1演变历史：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。长式周期表核电荷数2原子序数：按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号所得到的数字称为该元素的原子序数对原子来说：原子序数=核电荷数=核内质子数=原子的核外电子数对单核阳离子来说：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+带电荷数对单核阴离子来说原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-带电荷数3元素周期表：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表。4周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成的一个横行称为一个周期。七个横行即七个周期周期序数=电子层数注：周期序数用阿拉伯数字或中文表示均可短周期长周期第1周期：H----2He2种元素第2周期：Li----10Ne8种元素第3周期：Na---18Ar8种元素第4周期：K----36Kr18种元素第5周期：Rb---54Xe18种元素第6周期：Cs----86Rn32种元素不完全周期第7周期：26种元素注：设为周期序数，则在奇数周期中元素种类数（n+1)2/2种；在偶数周期中元素种类数（n+2)2/2种；镧系元素:第六周期镧57La–镥71Lu共15种元素，这些原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。锕系元素：第七周期锕89Ac–铹103Lr共15种元素，这些原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素周期（横行）超铀元素：92号元素铀以后的元素，多数是人工进行核反应制得的元素又叫超铀元素。5族：周期表中的1个纵行或几个纵行称为1族。18个纵行16个族主族元素的族序数=主族元素原子的最外层电子数族序数必须用罗马数字表示族七主族（A）：由短周期元素和长周期元素共同构成ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA七副族(B):完全由长周期元素构成的族ⅢB.ⅣB.ⅤB.ⅥB.ⅦB.ⅠB.ⅡB第Ⅷ族:第8、9、10三个纵行为一个族0族：第18纵行稀有气体元素，化学性质不活泼，化合价是0族的排列：ⅠA.ⅡA.ⅢB.ⅣB.ⅤB.ⅥB.ⅦB.Ⅷ.ⅠB.ⅡB.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0注：1过渡元素:从ⅢB到ⅡB族共10个纵行包括第族和全部副族元素共六十多种元素统称为过渡元素（过渡金属）。2元素种类最多的族是ⅢB族共32种包括镧系和锕系；所含元素形成化合物最多的是ⅣA族。3同一周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数间隔1（第2，3周期）或11（第4，5周期）或25（第6周期）。4第ⅠA.ⅡA.族元素的原子序数，等于与之相邻的同主族上一周期元素的原子序数加上所求元素上一周期的元素种类数；第ⅢA--0族元素的原子序数，等于与之相邻的同主族上一周期元素的原子序数加上所求元素所在周期的元素种类数；(4)分区①分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左下方区，分界线右上方为。③分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。非金属元素区铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素原子结构与元素的性质碱金属元素单质：Rb元素核电荷数原子结构原子半径失电子能力Li3Na11K19Rb37Cs55逐渐增大逐渐增强二元素的性质和原子结构1、碱金属元素原子的结构特点（1）碱金属元素的原子最外层电子数均为1，因而使得碱金属单质具有相似的化学性质，在反应中易失去电子表现出还原性。2）随着核电荷数的增大，电子层数的增多，原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，碱金属元素原子失去电子的能力不断增强，元素的金属性不断增强，由这些元素构成的单质还原性不断增强。2碱金属的化学性质(2)碱金属与水的反应2Li+2H2O=2LiOH↓+H2↑说明:①锂与水反应却很慢。这是因为产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面，阻止了反应的进行；此外锂的熔点较高，反应时锂块不如钠球与水接触面积大。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑浮气球游燃炸红碱性:LiOH(弱碱)NaOHKOHRbOHCsOH.（1）碱金属与氧气的反应4Li+O2=Li2O∆4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O24K+O2=2K2O2K+O2∆=K2O2K+O2∆=KO2与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论差异性：还原性逐渐增强附：碱金属的化学性质相似性：化学性质活泼，有强还原性元素颜色状态密度/g·cm-3熔点/℃沸点/℃LiNaKRbCs3、碱金属单质物理性质银白色，柔软银白色，柔软银白色，柔软银白色，柔软略带金色光泽，柔软0.5340.970.861.5321.879180.5逐渐增大趋势97.8163.6538.8928.4逐渐降低银白色，柔软1347882.9774688678.4逐渐降低相似性：颜色均为银白色，Cs略带金色。硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性：（1）熔沸点至上而下不断减小；说明：①原因在于金属键不断减弱；②Cs在常温下的熔点为28.40℃，温度稍高时，就是液态。（2）随核电荷数的增加，单质密度总体增大，K反常密度：Li煤油KNa水RbCs说明:①反常原因：原子量增大的作用小于原子体积增大的作用；②保存：Li保存在石蜡中，其他均保存在煤油中.氟原子氯原子溴原子碘原子（1）卤族元素的原子最外层电子数均为7，因而使得卤素单质具有相似的化学性质，在反应中易得到电子表现出氧化性。2）随着核电荷数的增大，电子层数的增多，原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，卤族元素原子得电子的能力不断减弱，元素的非金属性不断减弱，由这些元素构成的单质氧化性不断减弱。卤族元素（ⅦA族）1卤族元素的原子结构示意图名称反应条件方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I22HIHI很不稳定缓慢进行2卤素单质的化学性质1）与氢气的反应结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI2）卤素间的相互置换(1)Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－(3)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2=2FeBr3.(4)都能与H2O反应：X2＋H2O=HX＋HXO(F2例外)；(5)都能与碱液反应：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。(6)都能与还原性的化合物发生反应。阅读资料卡片（第８页）•、卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）氟F9F2淡绿色的气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应氯Cl17Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3溴Br35Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16g碘I53I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g3、卤素单质的物理性质相似性：易溶于有机溶剂，有毒性。递变性：颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小3．F2、Br2、I2的特殊性①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。②I2易升华，I2遇淀粉变蓝。③Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油苯)萃取。同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强•在元素周期表中，同一主族元素自上而下随核电荷数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。核素同位素1、质量数(A)定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做该原子的质量数（近似相对原子质量）。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）ZXA（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子）符号质子数中子数质量数电子数1822401811122310元素符号原子符号质子数中子数电子数HC11H（氕）21H（氘或重氢）31H（氚或超重氢）126C676146C2、元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子或单核离子的总称。0111111126666863、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238核素1核素n同位素元素…注意事项①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；3）大多数元素都存在同位素，有的还存在多种同位素称为多核素元素如11H，21H，31H；126C，146C14146C；只有少数几种元素如Na,F等不存在同位素称为单核素元素；原子的种类大于元素的种类。4）由不同同位素原子构成的单质1H2,2H2;虽然不属于同种分子，其物理性质不同，但它们的化学性质基本相同，故由它们组成的物质仍为纯净物。4同位素的用途1)用于科学研究。2）利用2H,3H制造氢弹。3）利用235U制造原子弹和核反应堆的燃料。4）利用14C测定一些文物的年代。5元素的相对原子质量设某元素有多种不同的天然存在的稳定的同位素原子（不包括人造同位素和放射性同位素），M1,M2,M3......分别为各同位素原子的相对原子质量，a%,b%,c%......分别为各同位素原子所占的原子个数百分比或物质的量百分比，则该元素相对原子质量的计算式为：M=M1.a%+M2.b%+M3.c%+......通常如