卤族元素PPT

第一节卤族元素(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大(4)易液化（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等回顾：氯气Cl21、物理性质2、化学性质（1）与金属反应如：3Cl2+2Fe=2FeCl3（2）与H2反应Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）（3）与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO（4）与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。一、卤素的物理性质氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。液溴物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。FClBrI物理性质单质颜色：单质状态：单质密度：单质熔沸点：单质在水中的溶解性：逐渐加深气液固逐渐增大逐渐升高逐渐减小（F除外）单质颜色状态密度熔、沸点溶解性(水)毒性F2Cl2Br2I2浅—深小—大大——小低—高气气液固大—小反应浅黄绿黄绿红棕紫黑浅紫紫红深黄褐I2橙橙红黄橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶剂溶质溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性可用萃取来分离溴水或碘水碘二、卤素的化学性质画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图氟氯溴At砹+532818187+927+17287+3528187FBrClI相似性：最外层均为7个电子递变性：②电子层数依次递增③原子半径依次增大思考:根据原子结构的相似性和递变性,请你推测一下卤素单质在化学性质上的相似性和递变性.①核电荷数依次递增•相似性:易得一个电子,,均具有氧化性.•递变性:从FI原子核对外层电子的吸引力依次减弱,得电子能力依次减弱氧化性依次减弱.卤素的原子结构FClBrI相同点：最外层电子数均为７不同点：原子核电荷数逐渐增多核外电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大1、X2与金属单质反应通式：X2+金属金属卤化物2Na+Cl2=2NaCl2Na+Br2=2NaBr2Na+I2=2NaI特殊：I2与变价金属生成低价盐Fe+I2=FeI22Cu+I2=2CuI名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I22、与非金属氢气反应光照或点燃H2+Cl22HCl光照或点燃H2+Br22HBrH2+F22HFH2+I22HI阴暗处爆炸加热条件下高温条件下加热高温很稳定稳定较不稳定很不稳定3、与水反应相同:I2+H2OHI+HIO不同:2F2+2H2O4HF+O24、与碱反应Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOHNaI+NaIO+H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrO氯水与溴化钠溶液反应（下层橙色）NaBr溶液氯水溴的四氯化碳溶液CCl45、卤素单质间的置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应（下层紫色）KI溶液氯水碘的四氯化碳溶液CCl4Cl2+2KI=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液反应(下层紫色）KI溶液溴水碘的四氯化碳溶液CCl4Br2+2KI=2KBr+I2通过三个演示实验，能得出什么结论？氧化性：还原性：实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I2I-＞Br-＞Cl-本节课你学到了什么？卤族元素的物理性质？色、态、味、密度、熔沸点、水溶性卤族元素的化学性质？1、X2+金属———金属卤化物2、X2+H2———2HX3、X2+H2O———HX+HXO（F2除外）4、X2+R(OH)n———RXn+R(XO)n+H2O5、X2间的置换