科粤版九年级化学下册第八章-常见的酸碱盐复习

章末总结第八章常见的酸、碱、盐知识框架常见的酸、碱、盐常见的酸常见的碱常见的盐化学肥料复分解反应及其发生的条件常见的酸浓盐酸：强腐蚀性、挥发性、瓶口会生成白雾浓硫酸的特性：强腐蚀性、吸水性、脱水性浓硫酸的稀释稀酸的化学性质与指示剂的反应酸＋较活泼金属盐+氢气酸＋金属氧化物盐+水酸＋碱盐+水酸＋盐新酸+新盐常见的碱氢氧化钙：物理性质、制取、用途、俗称氢氧化钠：潮解性、水溶性、腐蚀性、用途、俗称碱溶液的化学性质与指示剂的反应碱＋非金属氧化物盐+水碱＋酸盐+水碱＋盐新碱+新盐常见的盐常见的盐及用途盐的组成盐的化学性质盐＋金属新盐+新金属盐＋酸新盐+新酸盐＋碱新盐+新碱盐1＋盐2新盐1+新盐2反应物均可溶化学肥料化肥的种类与作用铵态氮肥的检验施用化肥对环境的污染复分解反应及其发生的条件反应的判断条件及其应用：沉淀、气体或水问题1酸性溶液一定是酸的溶液，碱性溶液一定是碱的溶液吗？答：不是。酸性溶液不一定是酸的溶液，如CuSO4、NH4NO3的溶液显酸性，是盐溶液；同理，碱性溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3、K2CO3的溶液显碱性，是盐溶液。但酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。问答重难问题2需要密封保存的物质有哪些特点？分别找出实例说明。答：易挥发的物质需要密封保存，如浓盐酸、浓硝酸、酒精，否则物质的质量减少，溶质的质量分数减小；能吸水的物质需要密封保存，如浓硫酸，否则质量增加，溶质的质量分数会减小；能和空气中的成分反应的物质需要密封保存，如氧化钙能吸收水分生成氢氧化钙，氢氧化钠固体能吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，都需要密封保存等。问题3可以用水区分哪些物质？答：可溶与不可溶的物质，如氯化钠和碳酸钙；都可溶于水，但得到的溶液颜色不同的物质，如氯化钠和硫酸铜；都可溶于水，但伴随的热现象不同的物质，如氢氧化钠和硝酸铵等。问题4浓硫酸有很多特殊的性质，请分别总结。答：浓硫酸的密度较大，常用的98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，将近为水的密度的2倍；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸具有脱水性，能使含碳、氢、氧元素的物质“脱水”碳化；浓硫酸稀释会放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。问题5如何检验氢氧化钠是否变质？变质程度如何探究？如何除去氢氧化钠溶液中变质生成的碳酸钠？答：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。①检验氢氧化钠是否变质，即检验NaOH溶液中是否有Na2CO3。对所加试剂的要求是只与Na2CO3反应产生明显的现象或也与NaOH反应但没有明显的现象，所以可以向溶液中加过量的酸或Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液或可溶性的钙盐、钡盐。②变质程度有两种情况：部分变质，即物质为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；完全变质，即物质为碳酸钠。要探究变质程度，需检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠。方法如下：a．因为有些试剂与碳酸钠和氢氧化钠都反应，产生相同的现象，所以往往用中性的物质将碳酸钠完全消耗掉，再检测溶液的酸碱性（如用石蕊、酚酞等指示剂或pH试纸）。加入的中性物质可为氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等。b．向溶液中加入过量的酸，若过一会儿才有气泡产生，则说明溶液中存在氢氧化钠。③要除去碳酸钠，应符合除杂的基本原则：不能增加新的杂质，不能减少主要的物质，操作比较简单等。除去碳酸钠的实质是除去碳酸根离子，若加入酸，会和氢氧化钠反应；若将其转化为沉淀，为了不减少主要的物质、不增加新的杂质，可加入碱——氢氧化钙或氢氧化钡，考虑到试剂的价格，最好加入氢氧化钙。问题6酸、碱、盐都能与什么物质发生反应？哪些是复分解反应？反应发生的条件是什么？答：（1）图8-Z-1展示了酸、碱、盐与物质之间的反应（“—”表示物质之间能发生化学反应）。（2）属于复分解反应的有：酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应。（3）反应发生的条件：①有水生成：酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应；②有气体生成：酸和碳酸盐的反应、碱和铵盐的反应；③有沉淀生成：酸和其他盐（除了碳酸盐）、碱和其他盐（除了铵盐）、盐和盐的反应要发生必须有沉淀生成，并要求反应物能溶于水。注意：碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应，也不属于其他基本反应类型。易错盘点误区警示易错辨析酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液（√）易误认为酸性溶液是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。有些盐溶液呈酸性，如硫酸铜溶液；有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液；有些盐溶液呈中性，如氯化钠溶液易错盘点误区警示易错辨析与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐（√）某些活泼金属和碳酸盐都能与酸反应生成气体生成盐和水的反应不一定是中和反应（√）酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物、酸和碱的反应都生成盐和水，但只有酸和碱生成盐和水的反应才是中和反应易错盘点误区警示易错辨析碳酸钠俗称纯碱，但不属于碱（√）碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，但属于盐硝酸钾不属于钾肥（√）硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥中考热点热点1酸和碱的性质热点考向考查酸或碱的性质，酸碱中和反应的产物探究。典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图中“—”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图中“—”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。（1）图中物质A的类别可能是_________；若碱是氢氧化钠溶液，则物质B可能是__________________（填一种）。金属氧化物CO2（合理答案均可）典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图中“—”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。（2）若指示剂为石蕊溶液，则反应①的现象是_______________，反应②的现象是____________________。（3）反应③的生成物是____和______。溶液由紫色变为红色溶液由紫色变为蓝色盐水典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图中“—”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。（4）该同学针对金属与酸的反应，写出了下面的化学方程式：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑，有同学认为该化学方程式不正确，理由是_____________________________________。铜的活动性排在氢的后面，不能置换出酸中的氢元素解析根据酸和碱的化学性质可分别推测出A是金属氧化物，B是非金属氧化物；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酸和碱发生中和反应生成盐和水；铜是排在氢后面的金属，不能置换稀酸中的氢，故反应不能发生。典例2[汕尾中考]某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为__________，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关反应的化学方程式为___________________。溶液变红HCl+NaOH=NaCl+H2O解析实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。[提出猜想]猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。你认为猜想_______不合理，其理由是_______________________________________。此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红二解析实验二：[提出猜想]由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余。[设计实验][拓展应用]我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_________进行改良。实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加________________________________________________猜想三成立石蕊溶液溶液变红（其他合理答案均可）熟石灰解析[设计实验]猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以利用酸的化学性质，如加入石蕊溶液，石蕊溶液会变红；或加入活泼金属、碳酸盐，产生气泡等。[拓展应用]利用酸碱之间可以发生中和反应，向酸性土壤中加入碱性物质即可对土壤进行改良。突破策略熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象是解决此类问题的关键，可以用“手模法”形象快速地记忆酸和碱的主要化学性质。能力拓展若探究某溶液中是否含有酸，可利用酸的化学性质，选择能与酸反应且现象明显的物质或方法，如加入石蕊溶液，石蕊溶液会变红；或加入活泼金属、碳酸盐，会产生气泡等。但是不能通过检验酸中酸根离子存在的方式检验酸，因为盐溶液中也含有酸根离子。热点2溶液的酸碱性与酸碱度（pH）热点考向根据给出物质的pH判断溶液的酸碱性及指示剂的变色情况。典例[乐山中考]图8-Z-4是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。下列有关说法中，正确的是（）典例[乐山中考]图8-Z-4是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。下列有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝B．胃酸过多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强B解析葡萄汁的pH为4，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；泡菜的pH为3，显酸性，胃酸过多的人不宜多食；草木灰水的pH为10，溶液显碱性，施用草木灰会增加土壤碱性；鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，鸡蛋清的碱性比牙膏弱。突破策略溶液的酸碱性、指示剂的变色情况和溶液的pH三者之间的关系如下表所示：溶液的酸碱性酸性中性碱性指示剂的变色情况酚酞溶液无色无色红色石蕊溶液红色紫色蓝色溶液的pH小于7等于7大于7能力拓展指示剂可以检测出溶液的酸碱性，而溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。溶液酸碱性的改变，如酸性溶液中只有加入碱性溶液才有可能变为碱性溶液；碱性溶液中只有加入酸性溶液才有可能变为酸性溶液。采用加水的方法只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性。热点3无明显现象的化学反应的探究实验热点考向以实验探究题的方式考查某些无明显现象的中和反应及CO2与NaOH溶液的反应的发生。典例1[绍兴中考]某实验小组的同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。（提示：Na2CO3与硫酸反应能生成二氧化碳气体）[提出问题]两者是否发生了化学反应？[实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图8-Z-5中甲所示。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管①中溶液的pH7。于是得出结论：_____________________________。小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中的溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙所示，由此她得出了与小华一样的实验结论。两者发生了反应，且氢氧化钠溶液过量[反思评价]小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮她指出：_________________________________________。[交流讨论]试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是_____________________________________________。在此基础上，同学们提出了两种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH；推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正确的是推理______（填“1”或“2”）。应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做对比实验试管①中溶液的pH大于7(或试管③中滴入Na2CO3溶液无气泡)l解析因为稀