人教版高一化学必修一第三章测试题

12012—2013学年上学期高一第三次周练试卷化学相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S32Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1错误!未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（）A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:17．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是()A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D.硫酸钠溶液8．相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）A．24gB．34gC．44gD．54g9.将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al2012.122A．③④B．②③④C．①③④D．全部11.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是（）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14．把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al(OH)3C.Al3+和Al(OH)3D.AlO2－15.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种16.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中(与水等质量)，得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是()A.a=bB.abC.abD.无法判断17．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．③②C．①③D．①②③二、非选择题（共49分）318（12分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是，B是，C是，X粉末是。（2）写出反应①的化学方程式。（3）写出反应②的离子方程式。19.（16分）(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为。(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是，离子方程式为。（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是，离子方程式为。20．（12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：CO2气体B固体C黑色固体淡黄色粉末AH2SO4X粉末，加热蓝色沉淀澄清石灰水①白色沉淀无色溶液蓝色溶液②4（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为________________。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程______________________________________________________________________（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。21.（9分）将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水（足量）充分反应，所得溶液恰好能被250mL4mol／L的H2SO4中和。求：（1）原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克？（2）所得NaOH溶液质量分数是多少？5化学答案1答案：B2．答案：A解析：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O铝元素的过量摄入对人体是有害的3．答案：D解析：与Al反应有H2放出的溶液，有可能是酸性溶液（H+）)或者是碱性溶液（OH-），因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；HCO3-+H+=H2O+CO2↑4．答案：D解析：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5．答案：D解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)36．答案：C解析：2Na～H2210.30.15所以：0.3mol与酸反应放出的氢气0.15molMg+2H+=Mg2++H2↑210.10.052Al+6H+=2Al3++3H2↑630.10.05所以Mg,Al与酸反应放出的氢气均为0.05mol7．答案：B解析：FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl白色沉淀Fe（OH）2不稳定，易被空气中的氧气氧化，所以现象白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀。CuSO4+2NH3H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4蓝色沉淀Fe2(SO4)3+6NH3H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4红褐色沉淀MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4白色沉淀NaCl与氨水反应无现象68．答案：C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△m8856X28所以X=44g所以参加反应的CO2的质量是44g，所以反应后的气体中CO2的质量为88-44=44g9.答案：C用平均值法：假设金属的平均组成为R，化合价为+2价,R+2H+=R2++H2↑11X11.2/22.4X=0.5mol金属平均的摩尔质量为M=10g/0.5mol=20g/mol所以混合物中的金属有金属的摩尔质量小于20g/mol10．答案：D解析：Al2O3，Al(OH)3，Al具有两性，HCO3-+OH-=CO32-+H2O；HCO3-+H+=H2O+CO2↑11.答案：DA：原子不守恒B：氨水为弱碱不拆C：电荷不守恒12．答案：B解析：A:Fe3+与SCN-不能共存C：酸性溶液中存在H+，H+与HCO3-不能共存D：Ca2+与SO42-不能共存13．答案：D解析：氢氧化钠先与硫酸镁和硫酸铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。14．答案：DAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O15.答案：B解析：黄色火焰中肯定存在Na+，K+是否有还需透过蓝色钴玻璃观察16.答案：A2Na～H2↑4624.60.2△m=4.6-0.2=4.4gMg～H2↑2424.80.4△m=4.8-0.4=4.4g17．答案：AKMnO4溶液的颜色比较重，影响观察，所以不能选。72Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯Fe3+遇KSCN溶液出现血红色二：非选择题（共49分）18．（1）A：Na2O2B：O2C：Na2CO3X：Cu（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓19.（1）稀盐酸HCO3-+H+=H2O+CO2↑△（2）加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O20．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）打开；H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）321．答案：（1）m（Na2O）＝31g，m（Na2O2）＝39g（8分）（2）50％（5分）提示：各物质间发生的反应有：Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O依H2SO4的物质的量求出NaOH的物质的量，设Na2O、Na2O2的物质的量分别为x，y，再依据质量守恒，钠原子守恒列方程求解．（1）2n（H2SO4）＝n（NaOH）＝250×103L×4mol／L×2＝2molmol5.0mol5.0222707862yxyxyxm（Na2O）＝62g／mol×0.5mol＝31gm（Na2O2）＝78g／mol×0.5mol＝39g（2）NaOH溶液的质量为70g混合物与98g水的质量之和减去放出的O2的质量设放出O2质量为zNa2O2～21O2lmol16g0.5molzz＝8g8