2019年高考化学模拟试题精编(五)

高考化学模拟试题精编(五)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是()①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A．②④⑤B．①②③⑤⑥C．①②③④⑥D．②③④⑤⑥8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO2－3和HCO－3的数目之和为0.1NAD．密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA9．下列说法正确的是()A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C．将2­丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH===CH2D．、、三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·L－1r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是()A．单质的沸点：WXB．简单离子半径：ZYXC．W与其他3种元素均能形成共价化合物D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物11．下列实验操作所对应的实验现象及结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：ClSiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰有白色沉淀生成X一定是碳酸盐水C将湿润的淀粉­KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中试纸只在Br2蒸气中变蓝色氧化性：Br2NO2D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2＋在酸性条件下被NO－3氧化12.已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS===Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是()A．b为电源的正极B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole－C．SO2－4通过阴膜由原料室移向M室D．N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋13.已知25℃时CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列分析不正确的是()A．a点溶液中c(H＋)为4.0×10－4mol·L－1B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)＝c(K＋)c(H＋)＝c(OH－)C．c点对应KOH溶液的体积V＝20mLD．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点选择题答题栏题号78910111213答案第Ⅱ卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．(13分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH＋4＋CO2－3＋2NH3。②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→________________(填字母编号)。(3)实验中滴加稀盐酸的操作为________________________________。(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是__________；装置F的作用为___________________________________________。(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________。②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L－1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu27.(15分)以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。(1)已知某反应的平衡常数的表达式为K＝c2CH3OHc2CH4·cO2，它所对应的化学方程式为__________________________________________。(2)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、764.5kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________；向密闭容器中，按n(CO)∶n(H2)＝1∶2充入反应物，发生反应Ⅰ。L(L1、L2)、X代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。X表示________(填“温度”或“压强”)，L1________L2(填“”“＝”或“”)。(3)在2L恒容密闭容器中充入3molCO、3molH2，发生反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示：①p1、p2、p3中最大的是________。②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代表物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则A点平衡常数Kp＝________。(4)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是________。28．(15分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产重铬酸钾。但含铬废渣(废水)是污染物，随意排放对人类的生存环境有极大的危害。某兴趣小组设计如图所示工艺，模拟工业用铬铁矿制取重铬酸钾。小组成员通过查阅相关资料，获得以下信息：①铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，其中含杂质SiO2、Al2O3和MgO②某些物质在不同温度下的溶解度：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)0℃2835.74.716340℃40.136.426.321580℃51.33873376③Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O④常温下，Cr(OH)3的Ksp＝6.4×10－32⑤lg5＝0.7请回答下列问题：(1)流程①反应器中涉及的主要反应如下，请完成并配平该反应方程式。FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3=====△Na2CrO4＋Fe2O3＋KCl＋________(2)流程②后所得到的滤液中含有的金属阳离子是________。(3)流程③中调节pH＝7～8并过滤，所得滤渣为________。(4)流程④中酸化的目的是________________，但酸化不能选用盐酸，其理由是__________________________________________________________。(5)流程⑤中加入KCl，能够析出重铬酸钾晶体的原因是____________________________________________________________。(6)①一定浓度的含Cr3＋废水排放到河塘中会使鱼类等水生物死亡，原因是_____________________________________________________________。②若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是5.2×10－5g·L－1，若通过调节溶液的pH的方法让含Cr3＋的水达到饮用水水质标准，则pH≥________。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】Ⅰ.2016年7月8日，世界首款石墨烯基锂离子电池产品在北京发布。在石墨烯基锂离子电池中，由纯度在99%以上的单层石墨烯包覆的磷酸铁锂作正极材料，加强导电性，实现快速充电。(1)碳原子的核外电子排布式为________。(2)石墨烯的结构如图所示，在石墨烯中碳原子的杂化方式为________。Ⅱ.Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。(1)①Fe在元素周期表中的位置为________。②铁有δ、γ、α三种晶型，各晶胞结构如图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。γ­Fe的晶胞边长为apm，则Fe原子半径为________pm。③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离相等且最近的亚铁离子围成的空间构型为________。(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是________；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，图1所示的物质中呈亮黄色的是________(填“A”或“B”)，理由是_______________________________________________________________。(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图2所示。①储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为________________________________________________________。②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为________g·cm－3。(不必计算出结果)36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如图所示：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃；②R—X＋R′—X―――――→Na，20℃R—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：(1)B的化学名称为________，E的结构简式为________。(2)G生成H的化学方程式为___________________________________。(3)J的结构简式为_______________________________________。(4)F合成丁苯橡胶的化学方程式为______________________________。(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。(不含立体异构)①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；