08专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性

第一节溶液的酸碱性义乌市私立群星学校褚开朗专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性【想一想】请思考以下三句话是对还是错。1、溶液中含有H+，就是酸性溶液。2、溶液中含有OH-，就是碱性溶液。3、中性溶液中，既没有H+，也没有OH-。一、溶液的酸碱性：1、决定因素：溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-浓度的相对大小。当c(H+)=c(OH-)，该溶液显中性；当c(H+)＞c(OH-)，该溶液显酸性；当c(H+)＜c(OH-)，该溶液显碱性。、溶液中c(H+)、c(OH-)的计算：已知：在25℃时，水的离子积：Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14试计算下列溶液中的c(H+)和c(OH-)。溶液c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-10.01mol·L-1的HCl溶液10-210-120.01mol·L-1的NaCl溶液10-710-70.01mol·L-1的NaOH溶液10-1210-2酸碱性室温下（25℃）下酸性c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞10-7mol·L-1碱性c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜10-7mol·L-1中性c(H+)=c(OH-)，c(H+)=10-7mol·L-1【小结】溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系。二、溶液酸碱性的表示方法——pH值：1、表达式：pH=-lgc(H+)同时有：c(H+)=10-pH溶液c(H+)/mol·L-1pH0.01mol·L-1的HCl溶液10-220.01mol·L-1的NaCl溶液10-770.01mol·L-1的NaOH溶液10-1212【思考】试判断下面这两句话的真伪。1、pH值为7的溶液一定是中性的。2、氢离子浓度和氢氧根浓度相等的溶液一定是中性的。【算一算】100℃下，纯水的pH值。（已知100℃时，水的离子积Kw=1.0×10-12）【答案】100℃下，纯水的pH为6。【小结】①pH为7的溶液未必呈中性，只有在室温25℃下，pH为7才为中性溶液；②温度升高，纯水的pH将减小(25℃，pH=7；100℃，pH=6)；③H+和OH-浓度相等的溶液一定是中性溶液。三、溶液pH值的测定：1、酸碱指示剂：有效成分一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。【常用指示剂的变色范围和颜色变化】指示剂甲基橙甲基红酚酞石蕊变色范围3.1～4.44.4～6.28.2～10.05～8溶液颜色红、橙、黄红、橙、黄无色、浅红、红红、紫、蓝、pH试纸：粗略测定溶液的pH可用pH试纸。(1)使用：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。、pH计：通过pH计来精确测定溶液的pH，可以精确到小数点后两位。、下列溶液一定显酸性的是()A．pH7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．c(H＋)c(OH－)的溶液2、溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)是否相同，有什么关系？来源酸碱H+酸和水水OH-水碱和水Kw二者乘积二者乘积D、用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？答案：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。4、可否用pH试纸测定氯水的pH?答案：不可以，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。谢谢大家！专题溶液pH值计算的分类解读义乌市私立群星学校高中部褚开朗一、单一溶液的pH值计算：1、强酸和强碱溶液：【例题1】25℃时，0.05mol·L-1的硫酸溶液的pH值为多少？0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为多少？【例题2】25℃时，0.03mol·L-1的盐酸的pH为多少？（以代数式表示结果）2、弱酸和弱碱溶液：【例题3】25℃时，0.1mol·L-1的某一元弱酸HA的电离度为0.1%，其pH为多少？1；13-lg3+24运用对数知识解决pH值求算问题。弱电解质的求算得考虑电离度。二、强酸、强碱溶液稀释的pH值计算：【例题4】25℃时，将pH为1的盐酸稀释100倍，求所得溶液的pH。【例题5】25℃时，将0.01mol·L-1的盐酸稀释106倍，所得溶液的pH为多少？【例题6】将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为（）A、1:1B、1:2C、10:1D、2:13接近7CpH每相差1，c(H+)相差10倍。无论酸碱溶液，无限稀释pH接近7。25℃时，除了H+和OH-只能被无限稀释至10-7mol·L-1外，其他各种离子均能被无限稀释为0。三、同为酸（碱）溶液混合后的pH值计算：【例题7】25℃时，将pH=3和pH=5的稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH为多少？【例题8】25℃时，将pH=11和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为多少？pH≈3.3pH相近的酸溶液等体积混合，pH混=pH较小+0.3pH≈12.7pH相近的碱溶液等体积混合，pH混=pH较大-0.3四、酸、碱溶液中和后的pH计算：【例题9】25℃，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。【例题10】25℃时，将20mL0.2mol·L-1NaOH溶液和10mL0.1mol·L-1盐酸混合，求混合后溶液的pH。【例题11】已知某温度下，水的离子积Kw=1.0×10-13。现将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸x：y体积混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH＝8，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比x：y为多少？pH=13关注中和反应后溶液的酸碱性。pH=725℃，pH值之和为14的酸、碱溶液等体积混合后的溶液呈中性。11:9运算pH值时，千万不要忘记了对应的温度。六、有关水电离的c(H+)、c(OH-)问题：【例题12】25℃时，已知某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-8mol·L-1，试判断该溶液的酸碱性，并且计算其pH及c(OH-)。【例题13】25℃时，在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中，水电离出的OH-浓度分别为多少，二者关系如何？可能为碱性，pH=8；可以为酸性，pH=625℃下，如果水电离出的H+或者OH-浓度小于1.0×10-7mol·L-1，则水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。谢谢大家！第二节酸碱中和滴定义乌市私立群星学校褚开朗专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性一、酸碱中和滴定的原理：用已知物质的量浓度的酸(或碱)[标准液]来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)[待测液]的方法叫做酸碱中和滴定。【分析】如果酸碱中和时，酸碱分别为一元酸和一元碱，二者中和时有：H++OH-=H2O如果刚好反应，有：n(H+)=n(OH-)即：c酸·V酸=c碱·V碱于是可以求得碱的浓度：碱酸酸碱VVcc二、滴定管的仪器特点：【注意事项】①滴定管上标有使用温度(一般为20℃)、容积(一般为50mL)以及0~50mL的刻度；②读数时读到小数点后面两位，即读到0.01mL。例如量取25.00mL的碱液；③末了液面读数减去初始液面读数就是用去溶液的体积。三、已知浓度酸溶液[标准液]滴定未知碱溶液[待测液]：a、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。b、药品：标准酸液[0.1000mol·L-1的盐酸]、待测碱液、酚酞。c、步骤：①查——检查仪器：检查两滴定管是否漏水。②洗——润洗仪器：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；③注、调——注入溶液、调整液面：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于“0”或“0”以下某一刻度处并记下读数V0。④取——量取待测碱液：从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。⑤滴——中和滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数V1，并准确求得滴定用去的盐酸体积V1-V0。⑥算：待测氢氧化钠溶液浓度为：，重复实验3次，抛弃偏差大的值，剩余取平均值。碱酸酸碱VVcc【数据处理】某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。0.1044mol·L-1滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09【常用指示剂的变色范围和颜色变化】指示剂甲基橙甲基红酚酞石蕊变色范围3.1～4.44.4～6.28.2～10.05～8溶液颜色红、橙、黄红、橙、黄无色、浅红、红红、紫、蓝四、中和滴定的误差分析：标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂（即向NaOH溶液中滴加盐酸）：1、误差分析根据：因cHCl、VNaOH已定，VHCl是决定cNaOH的关键因素。操作V(HCl)c(NaOH)洗涤1、酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高2、碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低3、锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高4、锥形瓶洗净后还有蒸馏水不变无影响NaOHHClHClNaOHVVcc(HCl)c(NaOH)取液5、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定6、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高7、振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低8、部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高9、溶液颜色较浅时滴液体过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液颜色无变化变大偏高取液10、滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低11、滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高12、两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断谢谢大家！专题有关溶液pH计算的分类解读义乌市私立群星学校高中部褚开朗一、单一溶液的pH计算：1、强酸和强碱溶液：【例题1】25℃时，0.05mol·L-1的硫酸溶液的pH为多少？0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH为多少？【例题2】2