高二化学选修4_弱电解质的电离平衡LIN_ppt[1]

弱电解质的电离平衡一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2二、强电解质与弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+1.下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①②⑤⑥⑦⑧弱电解质:③④⑨习题111现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ、属于电解质的有___________________;Ⅱ、属于强电解质的有_________________;Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。习题2②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨2.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。习题3习题4C习题5D习题6习题7习题8混合物2000年上海7三、电解质的电离方程式HClHCl1、强电解质完全电离，符号选用“＝”NaOHNaOH2、弱电解质部分电离，符号选用“”①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双向电离Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3+Al3++3OH-④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO习题9写出下列各物质的电离方程式习题10三、弱电解质的电离平衡：[交流与讨论](1)什么是电离平衡？(2)电离平衡的特征是什么？结合化学平衡理论回答:分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时CH3COOHCH3COO-+H+电离结合时间v电离v分子化速率电离平衡状态v—t图象1.定义：2.特征：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态.动动态平衡定平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。V电离=V分子化=0①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。四、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。③同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。1.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？为什么?2.H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出H2的量谁多？[思考1]3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH，耗体积.相同HAC多下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加水②通入氨气③加NH4Cl固体④加NaOH固体⑤加CH3COOH溶液⑥加MgCl2粉末⑦加热（不考虑氨气挥发）⑧加压在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-△H0[思考]3:√√√√√√√1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动.*升温时，金属导电性减弱；弱电解质溶液导电性增强.[思考4]2.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______.(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定[思考5][思考6]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：H+0ＣVH2O(单位：L)（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？（2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？（3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？例：250C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？电离度=×100%已电离的分子数分子总数五.弱电解质的电离度：影响电离度大小的因素:（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：a.温度：b.浓度：[注意]讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH锌粒升温增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大六.弱电解质的电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)①意义：K值越大，电离程度越大。②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：③影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数大小受温度变化的影响，不受其浓度变化的影响。多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离.[结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。随堂检测1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液红色）H++In—（溶液无色）浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A①④⑤B②⑤⑥C①④D②③⑥C2.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）A.通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体C.加水D.升温D)()(23OHNHCOHC)()(4OHCNHC)()(423NHCOHNHC)(OHC3.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.C.D.A.A4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________，最终收集到的氢气的物质的量______。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸6、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。a﹥c﹥bC相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌