混合气体平均摩尔质量习题

混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A、B将)()(BA与的比值称为A对B的相对密度，记作DB，即DB＝)()(BA，由推论三，)()()()(BABMrAMr＝＝DBMr(A)＝DB·Mr(B)以气体B（Mr已知）作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体A的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO、H2的物质的量均为1molM＝molgmolmolgmolmolgmolnm/152/21/281＝＝总总由此例推广可得到求M的一般公式：设有A、B、C…诸种气体M＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(BnAnBnBMAnAMnm[推论一]M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二]M＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N2约占总体积的79％，O2约占21％，求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.练习1有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为w3g，则此单质气体的摩尔质量为.练习2．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.A组1气体摩尔质量求算一般公式2、已知相对密度求算公式3、已知标况下体积求算公式4、混合气体平均摩尔质量求算公式B组1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数2、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)3、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A.(22.4bc/aNA)LB.(22.4ab/cNA)LC.(22.4ac/bNA)LD.(22.4b/acNA)L4、设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.2.9g2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB.室温下48gO2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC.在铁与硫酸的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAD.56gCaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA5、在一定温度和压强下,1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（）A.H2、N2O4B.H2、N2O3C.H2、N2OD.H2、NO26、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O47、标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.100mL0.1mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的个数为0.1NAB.1g氢气含有NA个H2分子C.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAD.含2NA个氧原子的氧气的质量为32g9、在120℃时分别进行如下三个反应：A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积为V的固定容器中进行：（ρ为气体的密度）符合ρ(前）=ρ（后），p（前）＞p（后)的是____________；符合ρ（前）=ρ（后），p(前）=p(后）的是____________。（2）若压强恒定，容积V可变：符合ρ（前）＞ρ（后），V（前）＜V（后）的是____________。10、（1）有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是____________。（2）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1①反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V6O13；②反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V3O7；（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1∶2，则此混合物中，KCl的质量分数是____________，如果混合物中含6molCl-，那么此混合物中有NaCl____________g。11、过氧化钙（CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状态下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为______。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①试计算样品中CaO的质量。②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。