2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发

第二章化学物质及其变化第二课时离子反应及其发生的条件课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．初步掌握离子反应及其发生的条件。2．会书写离子方程式并能进行正误判断。3．理解离子方程式的意义。4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习一、离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是的反应。离子之间课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．实验探究实验现象无明显现象生成白色沉淀粒子之间的反应分析CuSO4===Cu2＋＋NaCl===Cl－＋Na＋溶液中离子间不发生化学反应BaSO4实质是：SO2－4Ba2＋＋SO===BaSO4↓课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习3.离子方程式(1)定义：用实际参加反应的来表示反应的式子。(2)书写步骤离子符号课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(3)意义①表示出了反应的实质。如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，可以表示为，说明SO2－4和Na＋根本没发生反应。②表示所有同一类型的反应。如：H＋＋OH－===H2O可以表示和生成和水的反应。H＋＋OH－===H2O可溶性盐强酸强碱课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式可以用H＋＋OH－===H2O表示吗？提示：不可以。Ba(OH)2与H2SO4溶液混合，除OH－与H＋反应生成H2O外，还有Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习二、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓溶液的红色褪去H＋＋OH－===H2O产生大量气泡CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2.离子反应发生的条件复分解反应类型的离子反应发生的条件：(1)反应生成；(2)反应生成；(3)生成。难溶物挥发性物质(气体)水(难电离物质)课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．根据复分解反应发生的条件分析，离子反应的结果是什么？提示：离子反应过程中，生成沉淀、气体或水，导致溶液中离子的数目(或浓度)减小。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习一、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写要点抓住“两易”、“两等”、“两查”：(1)两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)。这些物质以实际参加反应的离子符号表示，而难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。(3)两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实如：Fe加入硫酸铜溶液中2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中，CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应，CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：氢原子个数不守恒正确：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错)错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2＋＋SO2－4＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错)错因：不符合物质的组成比正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【特别提醒】书写离子方程式时，化学式的拆分应注意以下问题：(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。强酸有：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；弱酸有：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH等；强碱有：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH等；弱碱有：NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2等。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO－3不能拆写成H＋和CO2－3。(4)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4拆写成Na＋、H＋和SO2－4。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2012兰州高一期末)下列离子方程式中，正确的是A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习解析：A项中大理石为不溶物、醋酸为弱酸，应写化学式，A项正确；B项中电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；C项Fe与稀硫酸反应应生成Fe2＋，选项中离子方程式与事实不相符，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式。故B、C、D项错误。答案：A课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【题后总结】解答此类题目时，没有必要书写完整的离子方程式，只要分析所给离子方程式是否满足符合客观事实、改写正确、质量守恒、电荷守恒等条件，不满足其中任何一个条件即不正确。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【针对训练】1.下列离子方程式正确的是()A．碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．向稀盐酸中加铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习答案：C解析：选项A错误，CaCO3为不溶物，应写化学式，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；选项B错误，只考虑了BaSO4为不溶物，忽视了生成物中有H2O，应写成Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，另有H＋＋OH－===H2O和Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O的写法均是错误的；选项D错误，化学反应不符合客观事实，Fe与盐酸反应生成Fe2＋，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；选项C正确。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习二、离子大量共存问题离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO2－3、SO2－4，Ag＋与Cl－、Br－、CO2－3，Ca2＋与CO2－3、SO2－4，OH－与Cu2＋、Fe3＋等不能大量共存。(详见课本附录溶解性表)课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2)生成气体或挥发性物质：如NH＋4与OH－，H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HSO－3、SO2－3等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H＋与CH3COO－等生成弱酸，OH－与NH＋4、Cu2＋等生成弱碱，H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定无有色离子。常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)等。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H＋起反应的离子。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【特别提醒】审题时应注意题中给出的附加条件：①“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。②注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO－3、CO2－3B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、OH－C．在含有Ba2＋的溶液中：Na＋、Al3＋、CO2－3、Cl－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3解析：B项中Fe3＋、NH＋4与OH－不能大量共存；C项中Ba2＋、Al3＋与CO2－3不能大量共存；D项pH＝1的溶液呈强酸性，H＋与CO2－3反应而不能大量共存。答案：A课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【温馨提示】解答此类题目的大致步骤如下：(1)分析题目的限制条件，如“强酸性”、“强碱性”、“无色透明”等，根据限制条件判断溶液中已经存在的离子。①当要求溶液为无色时，对于有颜色的离子，无论是否参与反应，都不能大量存在。②强酸性溶液中要考虑H＋参与反应，强碱性溶液中要考虑OH－参与反应。(2)结合题目的限制条件对选项进行逐一分析，然后看离子之间能否发生反应，能反应，则不能大量共存；不能反应，则大量共存。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【针对训练】2.下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．H＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Cu2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－解析：强碱性溶液含有大量OH－，则H＋、Cu2＋、NH＋4、HCO－3等离子均可与OH－反应而不能大量共存。答案：A课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习忽视了离子方程式书写的关键，导致判断出现错误下列离子方程式书写