元素周期律和元素周期表PPT

门捷列夫Mendeleev门捷列夫的第一张元素周期表Ga门捷列夫的元素周期表形式多样的周期表螺旋型周期表立式周期表现在使用的元素周期表：这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？原子序数：不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。原子序数＝核电荷数（质子数）实践与交流：请完成课本P11表和P12三幅图1~18号元素之间有什么联系？它们的性质有怎样的变化规律？1-18号元素核外电子排布0246810123456789101112131415161718原子序数最外层电子数原子序数与最外层电子数直方图原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性原子半径00.020.040.060.080.10.120.140.160.180.205101520原子序数原子半径(/nm)原子序数与原子半径折线图原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性元素化合价原子序数与最高正价和最低负价图-6-4-20246805101520原子序数最高正价和最低负价原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。＋10＋1＋5＋1＋7－4－10－4－10周期性O无最高正价、F无正价随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。（量变质变）思考题：粒子半径的大小与哪些因素有关？怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？粒子半径核电荷数电子层数核外电子数2.具有相同电子层数的原子，随原子序数的递增，半径逐渐减少。3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。即：r阴离子r原子r阳离子。1.具有相同最外层电子数的原子，随电子层数递增，半径逐渐增大。4、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越小，离子半径越大。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式一HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式二思考：哪一种排布形式比较合理，为什么？形式二编排更合理。因为He的最外层电子数虽然是两个，但已经达到稳定结构，性质与Ne、Ar相似。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式三HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式四思考：哪一种排布形式比较合理，为什么？形式三编排更合理。因为H虽然可以得一个电子显-1价，但通常更易显+1价，性质与Li、Na相似。一、元素周期表的编排原则：1、按原子序数递增顺序从左到右排列；3、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。2、将电子层数相同的元素排成一个横行；请仔细观察元素周期表并阅读课本P14填写下列空格：1、具有相同的数而又按照原子序数递（增或减）排列的一系列元素称为一个周期。2、元素周期表里共有个周期，其中有个短周期，个长周期；第一到第六周期各有种元素电子层增七332，8，8，18，18，32二、周期3、每一周期有什么特点？①周期序数和原子数相同②除第一周期外，每一周期的元素都是从开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以结束。电子层碱金属元素稀有气体元素1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==最外层电子数最低负化合价数=8–最外层电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7请仔细观察元素周期表并阅读课本P15，填写下列空格：1、周期表有纵行，每一纵行称为一族。2、主族元素的族序数后标，如副族元素的族序数后标，如3、在元素周期表里，有个主族，个副族，个Ⅷ族，个零族。4、主族元素的族序数等于原子的数18AⅠABⅠB7三、族7１最外层电子111211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素返回主页1、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素（横向）归纳：族7个主族—ⅠA到ⅦA（从左到右）7个副族—ⅢB到ⅦB(Ⅷ)、ⅠB、ⅡB（从左到右）第Ⅷ族—Fe、Co、Ni等三个纵行共11种元素0族—稀有气体元素18纵行16族2、A.原子序数：B.周期：C.纵行（或族）原子序数=核电荷数=质子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括第Ⅷ族共68种元素，通称为过渡元素（过渡金属）。副族：只由长周期元素构成的族。3、微粒半径核电荷数电子层数核外电子数2.同主族从上到下，半径逐渐增大。3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。如：Na＞Na+，Cl-＞Cl1.同周期从左到右，半径逐渐减少。4、相同电子层结构的微粒，核电荷数越小，微粒半径越大。如：K+Ca2+S2-CI-4、由原子序数推导元素在周期表中的位置5几个重要的族及性质ⅠA——碱金属包括：•ⅡA——碱土金属包括：•VA——氮族•过渡元素——全部为金属6、焰色反应：1）操作：2）几种元素的焰色注意：物理变化7、分区与分界线画出分界线，标出分界线上下的元素符号注意：1）分界线附近的元素2）分界线左右的元素课堂练习：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D1117………….4、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：*5、美国和俄罗斯科学家2006.10.16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素,存在时间只有0.9毫秒,这也是该小组制造出的第5种超重元素。你预测它应排在元素周期表哪个位置?6根据下列关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。①A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为；②A、B同周期，分别在ⅡA和ⅢA族，原子序数差为；