2014版高考化学一轮复习课件：第三单元 金属及其化合物 (4讲,高考纵览+核心突破+触摸高考,新课

第6讲钠及其化合物第7讲铝及其化合物第8讲铁及其化合物第9讲用途广泛的金属材料专题三化学工艺流程题类型及其解题策略第三单元金属及其化合物返回目录高考纵览2010年2011年2012年钠及其化合物碱金属福建9(选择)；山东13(选择)；四川26(解答)北京11(选择)；全国7、12(选择)；重庆7、9(选择)北京7(选择)；四川9、10(选择)；广东10(选择)；江苏7(选择)；重庆7(选择)；全国12(选择)；浙江28(解答)铝及其化合物上海21(选择)、23(解答)；重庆8(选择)；四川26(解答)福建7(选择)、25(实验)；广东10(选择)、32(解答)；海南14(选择)；安徽8、11(选择)；北京9(选择)；江苏4、6(选择)；天津5(选择)福建8(选择)；安徽13(选择)；重庆11(选择)；江苏20(解答)；山东30(解答)；重庆27(解答)返回目录高考纵览2010年2011年2012年铁及其化合物安徽12(选择)、28(实验)；山东30(实验)；福建25(实验)；上海22(选择)课标全国12(选择)；重庆7(选择)；江苏4、6(选择)重庆7、10(选择)；浙江8、13(选择)；广东7、12(选择)；课标全国26(解答)；海南14(解答)铜及其化合物福建9(选择)课标全国26(解答)；江苏3(选择)江苏(解答)；课标全国36(解答)；山东28(解答)；海南化学19-Ⅱ(解答)；广东9(选择)；江苏13(选择)、19、21(解答)返回目录【教学建议】钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题和化工流程图题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。使用建议返回目录以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2014年高考命题的新亮点。【课时安排】本单元共4讲，建议10课时完成，8课时用于在课堂上互动式完成6～9讲，2课时进行测试及讲评。使用建议第6讲钠及其化合物返回目录•典型易错必纠•教师备用习题•考向互动探究返回目录1.了解金属钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的主要性质，了解其应用。2.钠及其化合物的综合考查。考纲要求返回目录网络导图•►探究考向一钠的性质•——知识梳理——•1．钠的物理性质•颜色：_______，熔点：_______，硬度：_______，导电、导热性：________。返回目录•考向互动探究第6讲钠及其化合物银白色低小良好返回目录•考向互动探究第6讲钠及其化合物4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====点燃Na2O22Na＋Cl2=====点燃2NaCl2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究反应放热，钠的熔点低产生气体反应剧烈生成了碱返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究煤油3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在________中，目的是防止钠与空气中的________和________发生反应。4．钠的用途①工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。②Na—K合金(液态)用做原子反应堆的导热剂。③高压钠灯。氧气水返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究问题导思金属钠着火，能不能用H2O或干冰灭火？若不能请说出原因及正确的灭火方法。[答案]提示：钠是活泼的金属，燃烧时生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成氧气，使火势加剧，并且钠可以与H2O反应生成氢气；钠着火，通常用沙子掩埋。【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究1．[2012·北京卷]切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2()[解析]×Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2O。2．[2012·四川卷]钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑()[解析]×钠与水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究3．[2012·福建卷]金属钠着火时，用细沙覆盖灭火()[解析]√钠着火时，用细沙覆盖可隔绝空气，从而使火熄灭。4．[2011·全国卷]1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()[解析]√Na与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2都是＋1价，钠都是失去NA个电子。——核心突破——返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究钠与酸、碱、盐溶液的反应规律1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，当把盐酸全部消耗完，再发生反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究3．钠与盐的反应(1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。(2)钠与熔融盐的反应。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。——典例精析——返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究例1下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。A．①②B．②③C．②③④D．①②③④返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究[解析]D钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸中的H＋反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，但无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以两者与水反应的钠质量不相等，放出氢气的质量也不相等。返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究互动探究有人说金属钠加入硫酸铜溶液中，由于铜的活泼性弱于钠，故硫酸铜溶液中有红色铜产生。你认为正确吗？[答案]提示：不正确。由于钠是非常活泼的金属，加入硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。故出现的现象为：Na剧烈反应溶解，产生蓝色絮状沉淀，有无色气泡产生。点评规律总结：金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法。返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究变式题将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．①②B．②③C．①④⑤D．①②③④⑤返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究[解析]C2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。•►探究考向二氧化钠、过氧化钠及氢氧化钠•——知识梳理——•1．氧化钠和过氧化钠的比较返回目录•考向互动探究第6讲钠及其化合物氧化钠过氧化钠化学式Na2O2氧元素的化合价电子式阴阳离子个数比化合物类型颜色状态与H2O反应的方程式返回目录•考向互动探究第6讲钠及其化合物氧化钠过氧化钠与CO2反应的方程式与盐酸反应的方程式用途-----返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价－2－1电子式阴阳离子个数比1∶21∶2化合物类型离子化合物离子化合物颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应的方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应的方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应的方程式Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途-----氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究问题导思①Na2O2是碱性氧化物吗？②Na2O2能表现强氧化性和漂白性的原因是什么？[答案]①提示：不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。②提示：因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究•2．氢氧化钠(俗称：________________)•(1)电子式：______________，所含化学键为________、________。•(2)物理性质：有很强的________性，易________(用作________剂)，溶于水时会____________。•(3)化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。•(4)制法(工业制法)：________________________________________________。•(5)保存：溶液____________；固体_________。烧碱、火碱、苛性钠2H2O＋2NaCl=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子键共价键腐蚀潮解干燥放热用带橡皮塞的细口瓶密封保存【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究1．[2012·北京卷]Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2()[解析]×Na2O2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因Na2O2与空气中的水蒸气反应生成NaOH的缘故。2．[2012·广东卷]Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，不涉及氧化还原反应()[解析]×Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应。返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究3．[2012·山东卷]盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶()[解析]×NaOH会与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有黏合性，使瓶塞不能顺利拔出，NaOH溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中。4．[2012·四川卷]常温下，向新制氯水中加入固体NaOH，溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)()[解析]×向新制的氯水中加入固体NaOH后的溶液中，由电荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。返回目录第6讲钠及其化合物•考向互动探究5．[2010·江苏卷]用稀氢氧化钠溶液吸收