2014版高考化学一轮复习课件：第五单元 物质结构 (3讲,高考纵览+核心突破+触摸高考,新课标)

第14讲原子结构、核素第15讲元素周期律、元素周期表第16讲化学键专题五元素推断题的思维模型和解答技巧第五单元物质结构元素周期律返回目录高考纵览2010年2011年2012年结构课标全国7(选择)；山东9(选择)天津2(选择)；山东9、10(选择)；福建23(解答)；海南4(选择)；江苏2(选择)山东9(选择)；天津3(选择)元素周期表广东10(选择)；重庆26(解答)四川8(选择)广东22(选择)；山东13(选择)；江苏5(选择)福建8(选择)；浙江9(选择)；江苏12(选择)元素周期律全国Ⅰ6(选择)；山东11(选择)；上海20(选择)；北京27(解答)；江苏13(选择)安徽11(选择)；重庆7(选择)；浙江8(选择)；天津2(选择)；福建7(选择)；天津7(解答)；北京25(解答)北京9(选择)；四川8(选择)返回目录高考纵览2010年2011年2012年元素推断浙江8(选择)；福建23(解答)；天津7(解答)；安徽25(解答)；四川26(解答)；江苏13(选择)；全国Ⅱ12(选择)课标全国11(选择)；课标全国13(选择)；广东22(选择)；浙江9(选择)；安徽25(解答)；四川26(解答)课标全国13(选择)；天津7(解答)；重庆26(解答)；全国27(解答)化学键山东11(选择)；海南11(选择)；安徽25(解答)；全国Ⅰ6(选择)浙江7、9(选择)；天津7(解答)；北京25(解答)天津3(选择)；四川8(选择)；全国6(选择)返回目录【教学建议】本单元包括“原子结构”、“元素周期律和元素周期表”、“化学键”等内容，概念多，内容杂，难度中等。本单元的重点主要是：元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键的知识。难点是：同周期、同主族元素性质的递变规律；“位、构、性”三者之间的关系；对离子键和共价键本质的理解。学习的过程中，在精读教材的基础上，以物质结构为中心，以元素周期律(表)为纲，充分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由先到后，由浅入深的顺序，形成知识网络，总结知识规律，达到能灵活运用知识的目的。使用建议返回目录1．通过类比，辨明概念，判断正误。运用类比、比较的方法，既有利于巩固新知识，又能深入理解新概念的内涵与外延，加强新旧知识的联系，培养独立思考和辨别正误的能力，可用列表比较的方法，区分以下几组概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性质和同主族元素的性质；化合价与化学键；离子键与共价键。2．总结归纳、形成体系、建成网络。要学会精读教材，总结归纳，寻找有关物质结构与物质性质的内在联系，将各类知识列成图表，形成系统，建成知识网络，以达到优化学习的目的。使用建议返回目录3．运用图表数据，综合分析推理，寻找一般规律。充分利用教材中的相关图表和数据，通过综合分析推理，寻找或总结出规律性的知识，以便灵活运用，如可以通过各种图表和数据，总结出如下规律：核外电子排布规律；微粒半径的比较规律；同主族、同周期元素性质的递变规律；物质熔、沸点的变化规律；化合物类别的判别规律等。4．要重视理论联系实际，提高运用所学理论知识解决实际问题的能力。使用建议返回目录【课时安排】本单元建议用7课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第14～16讲，1课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。使用建议第14讲原子结构、核素返回目录•典型易错必纠•教师备用习题•考向互动探究返回目录1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。考纲要求返回目录网络导图•►探究考向一原子结构核素•——知识梳理——返回目录•考向互动探究第14讲原子结构、核素一、原子构成1．构成原子的微粒及作用元素原子同位素化学返回目录•考向互动探究第14讲原子结构、核素2．将下列元素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内[答案]返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究核电荷数3．微粒之间的关系(1)原子：质子数(Z)＝原子序数＝__________＝______________；(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－__________；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋__________。核外电子数质子数中子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究二、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质________，物理性质________。核电荷数质子中子AZX质子数中子数中子数质子数几乎完全相同差异较大返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究问题导思H2、D2、T2三种粒子互为同位素吗？[答案]提示：不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子。同位素指的是原子。【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究1．[2012·山东卷]同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()[解析]×同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同。2．[2012·天津卷]23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素()[解析]×23592U和是质子数相同中子数不同的不同核素，二者互为同位素。返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究3．[2011·山东卷]14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体()[解析]×同素异形体指的是单质，14C与12C是碳元素的两种不同的核素，它们互为同位素。——核心突破——返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(或同一元素的不同核素)特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质子数相同，中子数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同实例H、OH、D、T；C、MgH、T、D为H的三种同位素返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究提醒①一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；②有多少种核素就有多少种原子；③同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置；④不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也可能具有相同的质量数，如146C与147N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与126C。——典例精析——返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究例1[2012·海南月考]13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究[解析]C13153I与12753I互为同位素，化学性质相同，故A对；13153I的质子数为53，质量数为131，中子数＝131－53＝78，故B对、D对；核外电子数应为53，故C错。点评对于化学概念的复习，要明确研究对象，同位素是针对相同质子数、不同中子数的一类原子的；只要是质子数与中子数不完全相同的原子，就属于不同的核素，另外，还要将同系物、同分异构体等概念放在一起比较辨析，有利于牢固掌握。返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究变式题下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等[解析]D解答这类问题的关键是知道质量数等于质子数与中子数之和，质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定核素的种类。•►探究考向二核外电子排布规律•——知识梳理——•核外电子排布•1．电子层的表示方法及能量变化返回目录•考向互动探究第14讲原子结构、核素电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近由______到______电子能量______到______KLMNOPQ远近低高返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究•2.原子核外电子排布规律•(1)核外电子一般总是尽先排布在________的电子层里。•(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。•(3)最外层最多容纳电子数不超过________个，(K层为最外层时不超过________个)。•(4)次外层最多容纳的电子数不超过________个，倒数第三层电子数最多不超过________个。•(5)最外层电子数为________时的结构叫稳定结构。特殊：K层为最外层时________个电子就为稳定结构。所有原子都有达到稳定结构的趋势。能量较低821832822n2返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究提醒原子核外电子排布同时满足(2)(3)(4)三条规律。【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究1．[2012·天津卷]短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构()[解析]×S2－的最外层为8个电子，结构示意图为：2．[2011·江苏卷]S2－的结构示意图：()[答案]√返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究3．[2011·山东卷]多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高()[解析]×离核较近的区域内运动的电子能量较低。4．[2010·课标全国卷]Cl－的结构示意图为()[解析]×这是氯原子的结构示意图。——核心突破——1．原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构示意图，示例：下面为钠的原子结构示意图返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究2．识记1～20号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。——典例精析——返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究例2(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是__________。(2)已知某离子的结构示意图为。试回答：①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、________、________、________、________。③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_______返回目录第14讲原子结构、核素•考向互动探究[答案](2)①原子②氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O返回目录第14讲原子结构、核素[解析](1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，根据题意，a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x