2013高考化学一轮复习_硝酸_ppt

问题：硝酸有哪些重要的物理性质？1.无色液体、有刺激性气味、与水互溶、易挥发2.硝酸溶液的密度随其溶质质量分数的增大而增大。一、硝酸的物理性质思考：2.将3x%与x%的两种硝酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数2x%，若为硫酸呢？若为氨水呢？1.哪些事实可以证明HNO3是一种挥发性酸？色、态气味挥发性常见浓度盐酸硝酸硫酸露置空气中浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无色液体无色油状液体无色液体刺激性气味无气味刺激性气味易挥发难挥发易挥发37％98％69％质量浓度减小质量增大浓度减小质量浓度减小“发烟”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了微小的硝酸液滴的缘故。思考：硝酸有哪些重要的化学性质？二、硝酸的化学性质思考：浓硝酸常呈黄色的原因是什么？如何消除黄色？1、不稳定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照浓硝酸见光分解产生的NO2溶于硝酸中，可以通入O2HNO3棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。见光要分解的药品：常见药品中，需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?浓HNO3、AgNO3、氯水、AgX、溴水等。思考：浓硝酸如何保存？练习下列有关试剂的保存方法，错误的是A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中问题：写出下列反应的方程式，并指出HNO3在反应中体现的性质。D（1）Cu与HNO3(浓)（2）Cu与HNO3(稀)（3）Fe与HNO3(稀、过量)（4）Fe（过量）与HNO3(稀)（5）C与HNO3(浓)（6）FeO与HNO3(稀)（7）Na2SO3与HNO3(稀)2、强氧化性a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子），反应时，硝酸显示强氧化性和酸性。b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化C、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性。（一）与金属反应•2013四川理综．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是•A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL分析1：硝酸与金属反应的有关计算规律D③电子守恒法：①方程式法：②原子守恒法：涉及两个反应两个未知数，用二元一次方程组法如反应中的氮原子守恒如反应中铜升高的化合价总数与氮化合价降低总数相等计算规律分析1：硝酸与金属反应的有关计算规律练习:1．25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为()A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mLB3、有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（）A、0.01molB、0.03molC、0.04molD、0.01-0.03molB注意：遇到H2SO4、HNO3混合物与金属的计算时，应用离子方程式计算，并关注过量计算。2、76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO3-减少2×10-3mol，则溶液中H+同时下降…………………………（）A、2.2×10-3molB、3.2×10-3molC、4.4×10-3molD、4.8×10-3molC分析2：硝酸与金属反应的实验探究问题1：在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的实验现象为.化学方程式为：．(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为.(4)待反应结束后,再向其中加入25%的稀硫酸,这时看到的现象是,反应的离子方程式是.练习：将铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是（）A、硝酸盐B、硫酸盐C、氯化铁D、碳酸盐A（1）硝酸与金属反应本质的实验探究练习：下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（）A.浓硝酸B.工业盐酸C.氯化亚铁D.浓溴水E.KI溶液CECPS+HNO3（浓）CO2H3PO4H2SO4+NO2与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高价氧化物或高价含氧酸，硝酸只显示强氧化性。（二）与非金属反应浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（）A、变黄B、绿色变深C、绿色变浅D、无变化A因为NO3—在酸性条件下有强氧化性，Fe2+、S2-、I-、SO32-、SO2、H2SO3及其盐，H2S、HBr、HI及其盐等还原性的物质不能与硝酸共存！（三）与还原性化合物反应3、酸的通性（1）与指示剂作用：思考：只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸稀硝酸使蓝色石蕊试纸（液）变红；浓硝酸使蓝色石蕊试纸（液）先变红后褪色。（2）与活泼金属反应,但不产生H2。（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应。（4）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3的反应4、与有机物的反应酯化反应：△+HNO3浓硫酸与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。CH3CH2ONO2+H2O－NO2+H2O颜色反应：CH3CH2OH+HNO3浓硫酸△HO-NO2CH3CH2O-H-HHO－NO2硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯练习：下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化()cABAABAAA三个性质总结一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1、酸的通性2、不稳定性3、强氧化性4、与有机物反应强氧化性NON2NO2HNO3NH3Mg3N2N2O4NaNO3+NaNO2NH3.H2O与水反应与酸反应铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等Cl2、金属氧化物、氮的氧化物氨的催化氧化与弱碱阳离子反应弱碱（与Ag+反应生成银氨溶液）氮及其化全合物之间的转化关系分解与碱反应水解酸性不稳定性与非金属反应与其它还原性物质反应与金属反应与有机物反应