2017届高考化学二轮总复习专题练习2化学反应进行的方向课件

2017届高考化学二轮总复习化学反应进行的方向专题练习2D1.下列反应中，熵显著增加的是（）A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。【答案】D2.反应CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的ΔH＝＋17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系中正确的是（）A．ΔH0，ΔH－TΔS0B．ΔH0，ΔH－TΔS0C．ΔH0，ΔH－TΔS0D．ΔH0，ΔH－TΔS0【解析】由题意知：CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，ΔH＝＋17kJ·mol－1，所以ΔH0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明ΔH－TΔS0，即选A。【答案】AA3.下列说法正确的是（）A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0【解析】浓度越大，氨水的电离程度越小，A错。共价化合物也可能是强电解质，B错。△H-T△S0能自发进行.【答案】CC4.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A．2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)ΔH＜0【解析】A、该反应是熵增的反应，反应在高温下自发，错误；B、该反应是放热反应，在低温时自发，错误；C、该反应焓增熵增，高温自发，错误；D、该反应焓减熵增，任意温度都自发，正确，答案选D。【答案】DD5.对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)ΔＨ＝－444.3kJ·mol-1ΔＳ＝－280.3kJ·mol-1·K-1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（）Ａ．熵变Ｂ．温度Ｃ．压强Ｄ．焓变【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，但当△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。【答案】DD6.下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．熵增加的放热反应一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现【解析】A、反应是否自发与反应放热或吸热无直接关系，错误；B、根据ΔG=ΔH-TΔS，可知ΔG0，可以自发进行，正确；C、自发反应与熵的增大或减小无直接关系，错误；D、自发反应也需要一定的条件，错误。【答案】BB7.已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ/molΔS=1110J/(mol·K)B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)ΔH=110.5kJ/molΔS=-89.36J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/molΔS=-280.1J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=37.301kJ/molΔS=184.05J/(mol·K)B【解析】体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS0时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选B。考点：化学反应进行的方向点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。【答案】B8.下列自发反应可用焓判据来解释的是（）A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1【解析】根据题中所给出的信息分析，焓判据是指ΔH0的反应一般是自发的。只有C项符合题意。【答案】CC9.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【解析】根据ΔH-TΔS判断，当焓变小于0而熵变大于0时，ΔH-TΔS一定小于0，故反应肯定能自发进行，A正确；故选A。【答案】AA10.某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0【解析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T·△S＜0时，反应能自发进行，【答案】CC11.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知25℃时：HF(aq)+OH—(aq)F—(aq)+H2O(l)△H=－67.7kJ/molH+(aq)+OH—(aq)H2O(l)△H=－57.3kJ/mol在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液,下列说法中不正确的是（）A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）B．水电离的热化学方程式为：H2O(1)H+(aq)+OH—(aq)；△H=+57.3kJ/molC．当c0.1时，一定不存在：c(Na+)=c(F—)D．若混合后溶液中：c(Na+)c(OH—)c(F—)c(H+)，则c一定小于0.1C【解析】C项：因为HF是弱酸，弱电解质，部分电离，当F-的水解程度等于多余的HF的电离程度时，可以出现c(Na+)=c(F—)。故错。故选C。考点：盐类的水解电离平衡点评：本题考查的是盐类的水解的相关知识，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，另外需注意在溶液中会存在盐类的水解和弱电解质的电离都有的情况。【答案】C12.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为（）A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L【解析】n(Al3＋)＝＝0.06mol，则n(SO42—)＝0.09mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，反应后剩余SO42—0.06mol，此时溶液的体积为600mL，因此c(SO42—)＝0.1mol/L.【答案】DD13.下列说法不正确的是（）A.ΔH0、ΔS0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率【解析】ΔH0、ΔS0,则ΔH-TΔS0,任何温度下反应都能自发进行,A正确,B正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D正确。【答案】CC14.某化学反应其ΔH=-122kJ·mol-1,ΔS=231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【解析】反应自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS=-122kJ·mol-1-T·231×10-3kJ·mol-1·K-10,则T取任意温度。【答案】AA15.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素【答案】CC16.下列说法中正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中Kw的值增大．【解析】A．该反应的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T·△S＜0，反应自发，故A正确；B．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，后者水的电离程度大于前者，故B错误；C．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故C错误；D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故D错误；故选A．【答案】AA17.298K时，已知：SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－94.0kJ·mol－1，ΔS＝－75.8J·(mol·K)－1，下列说法正确的是（）A．工业上用HF除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响B．任何温度下，反应SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)都能自发进行C．要使反应SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)自发进行，温度应小于1240KD．SiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，所以SiF4(g)和H2O(g)不可能转化为SiO2和HFC【解析】A选项，由于采用了有毒的HF，该方法会对环境产生影响；由△H－T△S＝－94.0kJ·mol－1－T×[－0.0758kJ/(mol·K)]0，解得T1240K，所以当温度小于1240K时，反应SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)才能自发进行，故B选项错误，C选项正确。D选项，虽然SiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，但在一定条件下(如高温、高压等)SiF4(g)和H2O(g)也能转化为SiO2(s)和HF(g)。【答案】C18.实验室欲配制250mL1mol·L-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:①计算:需要NaOH固体质量为__________g；②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速；③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌；④冷却:将溶液冷却至室温；⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中；⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________,并将洗涤液注入容量瓶里；⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀；⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处,然后改用__________滴加蒸馏水正好至刻度线；⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀；(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)；①定容时俯视______________；②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水