选修3物质结构与性质十年高考试题汇编

（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页选修3物质结构与性质十年高考试题汇编1、【2001年上海】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是()A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子2）．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为()A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·(23/3)H2OD.CH4·6H2O2、【2002年上海】在下列有关晶体的叙述中错误的是()A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体3、【2004年上海】有关晶体的下列说法中正确的是()A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏4、【2005年上海】下列说法错误的是()A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电5、【2006年广东】下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6、【2006年全国】在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断7、【2006年全国】下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8、【2006年江苏】下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9、【2008年四川】下列说法中正确的是()A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10、【2008全国一】下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO211、【2008全国一】10.下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子12、【2010年海南】1下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.Cl0—3的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2—3的中心原子均为sp3杂化13、【2010上海】下列有关物质结构的表述正确的是()A.次氯酸的电子式B.氧化硅的分子式2SiOC.硫原子的最外层电子排布式2433spD.钠离子的结构示意图14、【2011年四川】下列推论正确的()A.4iSH的沸点高于，可推测3PH的沸点高于3NH22281+11（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第3页B.4NH为正四面体结构，可推测出4PH也为正四面体结构C.2CO晶体是分子晶体，可推测2iSO晶体也是分子晶体，D.26CH是碳链为直线型的非极性分子，可推测38CH也是碳链为直线型的非极性分子15、【2011年四川】下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强16、【2011年安徽】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的23N(NO）（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关23N(NO）的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物资含有6.02×2210个原子17、【2010全国卷一】下列判断错误．．的是()A.沸点：333NHPHAsH＞＞B.熔点：344SiNNaClSiI＞＞C.酸性：42434HClOHSOHPO＞＞D.碱性：3NaOHMgOHAlOH2＞＞18、【2010全国卷一】下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子19、【2010浙江】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第4页B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂20、【2010四川】下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成2XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同21、【2007年海南】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。22、【2008年四川】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：__________________________________________________________23、【2007年广东】C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式。②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式。③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第5页（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为。（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）A．强B．弱C．相等D．无法判断24、【2007年宁夏】已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。25、【2007年山东】（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为。在CaN晶体中，每个Ca原子与个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，CaN属于晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。26、【2008年山东】氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为。（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N－N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作。（填代号）a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料（4）X+中所