选修3第二章课时训练之精练概要

课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习1第一节《共价键》(1)共价键的本质班级姓名第组1、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、下列有关σ键的说法错误的是（）A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B、s电子与p电子形成s--pσ键C、p和p不能形成σ键D、HCl分子里含有一个s--pσ键3、下列过程中，共价健被破坏的是（）A、碘升华B、碘蒸气被木炭吸附C、蔗糖溶于水D、HCl气体溶于水4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（）A．COB．NOC．H2OD．CH45、下列化合物电子式书写正确的是()6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl57、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A、COS属于离子化合物B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C—SD、COS含有共价键8、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．溴和苯分别受热变成气体B．干冰和氯化铵分别受热变成气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中9、下列说法，正确的是（）A、离子键具有饱和性和方向性B、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键10、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习2A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF11、(1)象H2分子这样，叫做共价键，其本质是。(2)按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这表明共价键具有除了这一特征外，共价键还具有特征(3)σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。(4)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子的原子轨道和氯原子提供的未成对电子的原子轨道重叠形成的。这样的σ键称为。σ键还包括、。(5)水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近900是因为共价键具有性。12、用电子式表示形成过程：HClH2OCaCl213、写出电子式：NaOHNa2O2NH4ClN2H2NH3CH4H2O2CO214、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由键组成的分子。15、白磷结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单健，且每个原子的最外层都满足８电子结构，则该分子中含有的共价健的数目是。16、有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中只有A物质是单质，B是有机物。根据以上叙述填写下列空白：（1）A的电子式为；C的分子式为。（2）B的结构式为B与等质量的苯分别完全燃烧时，消耗氧气的量（填“大”、“小”、“相等”）。（3）有机物B与H2发生反应的类型是；B与H2反应后的D物质是有机合成中的一种重要单体，用D合成高聚物的化学方程式为：。课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习3第一节《共价键》(2)σ键和π键班级姓名第组1、下列分子中，只有σ键而没有π键的是：（）A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH2、下列分子化合物的一个分子中，形成π键的原子数目最多的是（）A．CO2B．NH3C．SO3D．H23、氮分子中的化学键是（）A、3个σ键B、1个σ键，2个π键C、个π键D、个σ键，1个π键4、对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同5、下列说法中正确的是（）A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的6、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道7、已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W8、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺序均为：XYZB．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性9、已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：（）课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习4A、次氯酸为非极性共价化合物B、O原子与H、Cl都形成σ键C、该分子为直线型分子D、该分子的电子式是H︰O︰Cl10、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（）A．每个碳原子形成3个σ键和一个π键B．乙烯分子里所有原子共平面，是含极性键和非极性键的非极性分子C．乙烯分子里各共价键之间夹角约为120OD．乙烯分子中C=C双键的键能是乙烷分子中C-C单键的键能的两倍11、12、(1)原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。（2）σ键强度π键（填“）”“〈”或“=”）(3)一般的规律是：共价单键是键，而共价双键中有一个是键，另一个是键，而共价三键由个σ键和π键组成。13、A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素。其中A的第一电离能最小，B原子中子数比质子数多1，C的最外层轨道上有2个未成对电子，D的电负性最大。又知5.4gB单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH2(标准状况)。（1）A、D的元素名称分别为A______、D______；B的原子结构示意图为___________。（2）写出C的最高价氧化物对应水化物可能的化学式__________________。（3）试写出A、B、D三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生的化学方程式：_______________________、_______________________、________________________。（4）根据周期表“对角线规则”，Be元素与Al元素的性质相似。现有含氢氧化铍杂质的氢氧化镁沉淀，请你设计简单的实验提纯氢氧化镁，并写出反应的离子方程式。14、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由键组成的分子。课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习5第一节《共价键》(3)键参数班级姓名第组1、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ2、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同3、下列叙述中的距离属于键长的是（）A．氨分子中的两个氢原子之间的距离B．氯分子中的两个氯原子之间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离4、氨分子中的N—H键之间的夹角和白磷分子中的P—P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能肯定（）5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是：（）A．键与键之间的夹角为120°B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3分子中含有非极性共价键7、能用键能大小解释的是（）A．稀有气体的化学性质非常稳定B．金刚石的熔点高于晶体硅C．Ｎ2的化学性质非常稳定D．I2和干冰易升华8、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）A．HClB．HFC．HBrD．HI9、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—P课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习6C．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H10、苯分子为平面正六边形结构，则下列说法正确的是（）A．苯分子中的键角都相等B．苯分子中碳碳键的键长都相等C．苯分子中碳碳键存在两种，即C=C和C—CD．邻二氯苯有两种11、由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？．能量数值．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离――键长．12、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=13、（1）和是衡量共价键稳定性的参数。（2）键长是形成共价键的两个原子之间的间距。键长越长，键能（填“大”或“小”），键越断裂，化学性质越（填“稳定”或“不稳定”）。（3）键能越大，即形成化学键时放出的能量越（填“大”或“小”），意味着这个化学键越（填“稳定”或“不稳定”）。（4）键角是描述的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是型分子，键角。H2O是型分子，键角。14、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）KJ能量（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。A．Cl2Br2I2B．I2Br2Cl2（5）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习7第一节《共价键》(4)等电子体班