高一化学必修一二氧化硫

重点城市空气质量日报——日期：2009-10-19城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京88可吸入颗粒物Ⅱ良天津78二氧化硫Ⅱ良石家庄81可吸入颗粒物Ⅱ良秦皇岛66二氧化硫Ⅱ良太原105二氧化硫Ⅲ1轻微污染你对SO2知多少?为什么要选择这污染物的指数来报告?摄于1968年摄于1908年酸雨对环境有哪些危害？酸雨是由什么引起的呢？有毒食品毒发事件豆笋用硫磺、二氧化硫处理过粉丝以化肥及二氧化硫漂白银耳用硫磺熏蒸，使银耳变白近年来市场上陆陆续续发现有毒食品。S在空气中燃烧：S+O2SO2点燃硫(硫黄):黄色粉末二氧化硫是怎样产生的?大量的SO2是含硫的矿物燃料燃烧产生的颜色状态毒性气味强烈的刺激性气味有毒密度溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。一、二氧化硫的物理性质：思考从组成上看：SO2一种非金属氧化物,非金属氧化物有很多是酸性氧化物,请设计实验证明是SO2酸性氧化物？与碱性氧化物反应生成盐与H2O反应生成酸酸性氧化物与碱反应生成盐和水二氧化硫的化学性质探究结论：SO2溶于溶液呈酸性SO2+H2O=H2SO3亚硫酸易分解：SO2+H2O正反应逆反应H2SO3在相同条件下,既能向正反应进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应：H2SO3=SO2+H2O问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水,水通电时生成氢气和氧气,是可逆反应吗？反应条件不同,不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3[练习]写出SO2与水、NaOH溶液的反应方程式。二、SO2的化学性质：1.SO2具有酸性氧化物的通性SO2+H2O=H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,加热试管内褪色的液体品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用SO2漂白所生成的物质不稳定,受热恢复原色二氧化硫的漂白性·科学探究物质现象反应原理漂白效果活性炭Na2O2氯水SO2吸附作用强氧化性与有色物质结合成不稳定无色物质暂时性品红褪色加热不变品红褪色加热不变品红褪色加热恢复原来颜色几种不同物质漂白性比较永久性永久性非氧化性SSS(SO2)S-20+4+6二氧化硫的化学性质根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？思考？表现还原性,需加入剂来实现,如。表现氧化性,需加入剂来实现,如。SO2S+6S0氧化还原SO2+2H2S=3S↓+2H2O2SO2＋O2====2SO3催化剂△二氧化硫的化学性质+4SO2的还原性思考:SO2能使溴水、KMnO4褪色是SO2的漂白性吗？a.与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrb.与氧气反应：SO3+H2O=H2SO4工业制H2SO4与卤素反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX得2e-失2e-2SO2+O22SO3△催化剂不是漂白性，SO2不能漂白石蕊+4+62SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4(2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等(3)杀灭霉菌和细菌(4)作食物和干果的防腐剂(1)制造硫酸：SO3:无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都比较低。二氧化硫的用途1.与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32.与碱(碱性氧化物)反应生成盐和水SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O3.氧化性和还原性，主要是还原性2SO2+O22SO34.漂白性:暂时性漂白,不稳定品红褪色红色无色二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质SO2催化剂随堂检测1.下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是()A.H2SB.SO3C.H2SO4D.SO22.下列气体中,有毒、能污染大气,但可以用碱液吸收的是()A.COB.CO2C.SO2D.N23.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中3.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中都是酸性氧化物,都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味,而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色,而CO2不能BD4.下列变化中,不属于化学变化的是：A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色