认识物质的量浓度PPT

m×M÷M÷NAVnN÷Vm×Vm复习：×NA物质质量气体体积微粒数物质的量M——摩尔质量；Vm——气体摩尔体积；NA——阿佛加德罗常数nV溶液探究：能否设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？一、物质的量浓度（c）1、定义：C溶质=n溶质(mol)V溶液(L)单位：mol/L（或mol·L-1）数学表达式:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。1、“V”是溶液体积而不是溶剂体积，溶液的体积≠溶剂的体积。2、“n”是溶质的物质的量而不是质量，也不是摩尔质量。注意:C溶质=n溶质(mol)V溶液(L)将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?M(C12H22O11)=342g/mol溶液溶质溶质Vnc答:不是,因为溶液的体积不等于溶剂的体积。思考1:（P10/思考与讨论1）从1L1mol/L的庶糖溶液中取出10ml，取出溶液的物质的量浓度是多少？答:仍为1mol/L，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。思考2:（P10/思考与讨论2）1、将1molNaOH配成1L溶液，其物质的量浓度为__________。2、将1molNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为__________。3、_______mol/L的NaCl能配成4L0.05mol/L的NaCl溶液。4、10molHCl能配成______L物质的量为2mol/L的盐酸。练习：1mol/L0.250.5mol/L2、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数的比较物质的量浓度质量分数溶质的单位溶液的单位公式特点molL溶液溶质＝Vnc％１溶液溶质00mmwgg体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。溶液质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。m×M÷M÷NAV气体nN÷Vm×Vm×NA3、总结：c(物质的量浓度）×V溶液÷V溶液二、关于物质的量浓度的计算1、已知n质、V液，求c【例1】将23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液。计算：所得溶液中溶质的物质的量浓度。molmolggNaClMNaClmNaCln4.0/5.584.23)()()(LmolLmolVNaClnNaClc/6.125.04.0)()(解：【练习】标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：所得溶液中溶质的物质的量浓度。量取100mL98%(密度=1.84g/ml)的浓硫酸,配成500mL的溶液，求所得溶液物质的量浓度？molSOHn84.198%9884.1100)(42【例2】解：100mL溶液中所含H2SO4的物质的量是：LmolLmolSOHc/68.35.084.1)(42答：所得溶液物质的量浓度为3.68mol/L。则：2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算)(1)/(%)/()(1000)/(LmolgMwmLgmLLmolc【例3】65%的浓硝酸（ρ=1.4g/cm3），其物质的量浓度为多少？物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。【公式】molmolgmLgmLHNOn4.14/63%65/4.11000)(3解：假设溶液体积为1L(即1000mL)，其中所含溶质(HNO3)的物质的量是：LmolLmolHNOc/4.1414.14)(3则【课堂练习】练习册：P6/5.2（一）7【课堂练习】（课后练习）练习册：P6/5.2（一）1～63、关于溶液稀释的计算n(浓溶液中所含溶质)==n(稀溶液中所含溶质)c浓·V浓==c稀·V稀浓溶液（两种溶液的体积单位相同则可）稀溶液加溶剂(溶质的量不变)【公式】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为VmL【例4】将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为______mL。将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L【练习1】【练习2】A40配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸多少毫升？【练习3】解：)/(4.18198%9884.11000)(42LmolSOHc18.4mol/L×V=1mol/L×500mLV=27.17mL设:需18.4mol/LH2SO4溶液的体积为VmL答:需18.4mol/LH2SO4溶液的体积为27.17mL。4、有关溶液反应的计算【例5】中和1升0.5mol/L的NaOH溶液，需要多少升1mol/L的H2SO4溶液？【练习4】中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1.05g/mL）（0.25L）（1.25mol/L，4.76%）1、下列说法是否正确：(1)将1molNaCl溶解在1升水中,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。(2)将22.4升HCl气体溶于水制成1升的盐酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L。(3)10ml、1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml、1mol/LNaCl溶液的浓度小。(4)10ml、1mol/LNaCl溶液中所含NaCl的物质的量比100ml、1mol/LNaCl溶液中所含NaCl的物质的量小。【练习5】（错误，溶液体积不为1L）（错误，状态？）（错误，浓度是一样的）（正确，∵1×0.01＜1×0.1）2、下列关于物质的量浓度为0.1mol/LKNO3溶液的叙述中，正确的是（）（A）1L该溶液中含有KNO3101g。（0.1mol/L×1L×101g/mol=10.1g）（B）100mL该溶液中含有KNO30.01mol。（0.1mol/L×0.1L=0.01mol）（C）从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液物质的量浓度为0.05mol/L。（浓度不变）（D）1L水中溶解0.1molKNO3可配得物质的量浓度为0.1mol/LKNO3溶液。（因溶液体积不确定，所以无法确定溶液浓度）√B【课堂练习】《教材》P13/思考与复习5.2-1【课后练习】《练习册》必做：P7/5.2（二）1、2、3、4、7选做：P6/5.2（一）8P7/5.2（二）8~9站在新起点，迎接新挑战，创造新成绩。1、水的电离H20+H20H3O++OH-H20H++OH-（简写）【讨论】在纯水中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)离子浓度是否相等？三、水的电离和溶液的pH2、水的离子积(Kw)实验测得：在25℃时，纯水中电离出来的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)·c(OH-)=1×10-14（为一个常数，用Kw表示）Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw只受温度影响，与浓度无关,它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14溶液c(H+)c(OH-)纯水25℃时，填写下表：1.0×10-121.0×10-21.0×10-71.0×10-115.0×10-142.0×10-11.0×10-71.0×10-31.0×10-11.0×10-13【Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14】【归纳】(常温下)碱(性)溶液中：c(H+)_____1×10-7_____c(OH-)酸(性)溶液中：c(H+)_____1×10-7_______c(OH-)中性溶液：c(H+)_____1×10-7_____c(OH-)==0.2mol/LKOH0.01mol/LNaOH0.001mol/LHCl0.05mol/LH2SO43、酸碱溶液的本质无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！而且在一定温度下Kw是定值！4、溶液的pH——⑴pH的测定方法：pH试纸和pH计。⑵pH数学表达式：pH=-lgc(H+)表示溶液酸碱性强弱的数值⑶溶液pH的简单计算【例题】①0.001mol/LHNO3溶液②0.0001mol/LKOH溶液③0.05mol/LBa(OH)2溶液④1mol/LHCl溶液（pH＝3，pH＜7）（pH＝10，pH＞7）（pH＝13，pH＞7）（pH＝0，pH＜7）常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液pH=7pH7pH7c(H+)1×10-7mol/Lc(H+)=1×10-7mol/Lc(H+)1×10-7mol/LpH=-lgc(H+)溶液的pH、c(H+)及酸碱性的强弱（P12)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pHc(H+)中性溶液四、配制一定物质的量浓度溶液例：怎样配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液？【实验步骤及仪器】计算称量溶解（容量瓶）（烧杯、玻棒、滴管）m(Na2CO3)=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g转移定容（天平）（烧杯、玻棒）（洗涤）（稀释）小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）努力就是光，成功就是影。没有光哪儿来影？1、P7/5.2（二）/5、6(必做)；2、P8/5.2（三）/1-3(必做)；4(选做)【课后练习】0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是（）；NO3-物质的量浓度最大的是（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝2L2mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。【机动练习1】【机动练习2】48NA4NADD2mol/L的盐酸溶液25L和4mol/L的盐酸溶液15L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。2mol/L的盐酸300L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？【机动练习3】（设溶液体积变化忽略不计）（2.75mol/L）（3.5mol/L）