新课标人教版盐类的水解10

普通高中课程标准实验教科书选修4（人教版）《盐类的水解》第一课时二、教学目标一、教学背景三、教学重难点说课内容五、教学反思四、教学过程教材内容谈应用：应用盐类水解的原理解释生产生活中的问题找规律：通过实验探究，寻找盐溶液的酸碱性与盐类的组成之间的关系查原因：分析不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的本质一、教学背景1教材分析教材地位:盐类水解知识涉及面宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。•承前：盐类水解知识的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，并且对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。同时，盐类水解平衡是继水及弱酸、弱碱的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。•启后：盐类水解的相关知识还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。一、教学背景1教材分析课标内容：内容标准活动与探究建议认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用实验：测定不同盐溶液的PH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因一、教学背景1教材分析学生已有知识：学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识。且具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力。学生认知特点：从已有经验出发，学生容易接受；将理论应用于实际，学生能够加深理解。本班学生特点：高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。本班学生基础知识较好，初步具备了理论分析和探究能力。2学情分析一、教学背景知识与技能过程与方法AddYourText情感态度与价值观1、能通过探究实验，认识到盐类水解的规律。2、理解盐类水解的概念和实质，并能应用盐类水解本质判断盐溶液酸碱性。3、学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。1、通过探究实验，提高动手操作能力。2、通过讨论交流，逐渐形成从微观层面分析问题、归纳推理的逻辑思维能力。1、能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。2、体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。二、教学目标三、教学重难点教学重点：盐类水解的本质重点突出：通过探究式教学，学生讨论，归纳分析等手段以及时间的分配上来突出重点教学难点：盐类水解方程式的书写难点突破：通过复习离子方程式的书写，离子反应发生的条件分析,讲练结合化解难点四、教学过程概念转变教学学生描述自己的理解和认识学生重新建构理解和认识使学生产生认知冲突师生，生生之间交流讨论学生建构新的理解学生应用新的概念原理学生比较新、旧观念学生描述自己的理解和认识学生重新建构理解和认识使学生产生认知冲突师生，生生之间交流讨论学生建构新的理解学生应用新的概念原理学生比较新、旧观念学生描述自己的理解和认识学生重新建构理解和认识使学生产生认知冲突师生，生生之间交流讨论学生建构新的理解学生应用新的概念原理学生比较新、旧观念拓展应用分析盐类水解的本质（学科内）为何配置FeCl3溶液时要加少量盐酸？通过实验测定不同盐溶液的酸碱性四、教学过程教学流程图实验：测定不同盐溶液的酸碱性C•Text1…•Text2…纯碱Na2CO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？滴加酚酞溶液观察变色A盐溶液的酸碱性如何？CB得出盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系DCAB情境创设实验目的：通过实验测定不同盐溶液的酸碱性：实验药品：NH4Cl、CH3COONa、NaCl、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3六种溶液，pH试纸要求：每六个同学一组，将实验现象记录在学案上,各组派代表陈述实验结果。实验探究一活动探究[实验记录]盐溶液NH4ClCH3COONaNaClAl2(SO4)3Na2CO3KNO3pH酸碱性盐的类型强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐酸性酸性碱性碱性中性中性？活动探究探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因？溶液的酸碱性是由什么决定的？溶液中还存在其他的电离过程吗？CH3COONa溶液中存在哪些微粒？CH3COONa溶液为何显碱性？是由CH3COONa电离产生的吗？试分析CH3COONa溶液显酸性的原因？试分析NH4Cl溶液显碱性的原因？溶液中的各种微粒之间有没有相互作用？四、教学过程活动探究---探寻本质CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：H2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl归纳总结出盐类水解的本质强碱弱酸盐强酸弱碱盐电离阳离子阴离子H2OOH–H+电离四、教学过程活动探究---探寻本质盐类的水解1、概念：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-生成弱电解质的反应。2、实质：盐电离产生的离子破坏了水的电离平衡使溶液中的c(H+)≠c(OH-)，导致溶液呈现酸性或碱性。21有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。实验室配制FeCl3溶液时,要加入一定量的盐酸,为什么?拓展应用泡沫灭火器饱和硫酸铝溶液饱和碳酸氢钠溶液生活中的应用拓展应用分析盐类水解的本质（学科内）为何配置FeCl3溶液时要加少量盐酸？通过实验测定不同盐溶液的酸碱性学以致用微观本质经验规律宏观现象四、教学过程教学流程图教学效果评价知识与技能盐溶液酸碱性的规律总结正确率95﹪，通过动画展示，90﹪学生理解盐类水解本质过程与方法有90﹪的同学能够主动与他人交流和讨论，体验到通过实验的方法可以获取知识信息情感态度与价值观85﹪的学生能够感受到化学对改善人类生活和社会发展有积极的促进作用盐类的水解一、盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性强酸强碱盐中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH－四、教学过程1、盐类的水解的定义2、盐类水解的本质CH3COONa=CH3COO-+Na+＋CH3COOH三、盐类水解的应用五、教学反思走进化学的世界，你会发现这里很精彩!根据生成盐所对应的酸和碱的强弱划分NH4ClNH3·H2OHCl+强酸弱碱强酸弱碱盐盐的分类