钠的性质与应用(公开课课件)

金属钠的性质与应用Na永顺一中伍要永顺一中公开课液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层(玻璃片上)，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化（2）钠在空气中燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！一、钠的化学性质4Na+O22Na2O-22Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃-1知识扩展：钠与其他非金属的反应钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S实验探究3向一个盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？分组实验：钠与水的反应123浮熔游响红[实验3]讨论浮现象熔红响游密度比水小反应放出大量热熔点低有气体产生反应剧烈有碱生成，NaOH实验现象讨论知识扩展：Na与酸的反应2Na+2H2O==2NaOH+H22、Na与H2O的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈)1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究】因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。银白色有金属光泽小颜色：硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：比水小低良好二、钠的物理性质小结：钠的化学性质1、与O2反应2、与水反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃2Na+2H2O==2NaOH+H2重点把握反应的现象及原理！及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色C2、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应C4、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（）①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片A．①②④⑨B．③⑤⑥C．②③⑤⑦⑩D．⑥⑦⑧C