酸碱PH值计算

姓名：刘晶日期：2013.11.28酸碱PH值计算酸碱PH值计算•一PH的定义•二PH值的范围•三PH值的计算方法•四小结•一PH值的定义•1pH值是衡量水体酸碱度的一个值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。•2用公式表示•二范围•0＜PH＜14•通常情况下（25℃、298K左右），pH值越趋向于0表示溶液酸性越强，越趋向于14表示溶液碱性越强，当pH7的时候，溶液呈酸性，当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。三计算方法•1使用pH指示剂•在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究结果就可以确定pH值的范围。将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。2使用pH试纸•pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒沾一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。•3使用pH计•pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。4PH值计算1两种酸溶液混合：直接求混合溶液中氢离子浓度，然后求PH2两种碱溶液混合：先求出混合溶液中氢氧根离子浓度，然后求氢离子浓度，再求溶液的PH3酸碱溶液混合：首先判断溶液的酸碱性。若酸性，先求氢离子浓度，再求溶液的PH;若溶液碱性，先求氢氧根离子浓度，再求氢离子浓度，最后求PH注意：溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积等于水的离子积常数，即:[H+][OH-]=KW=10-14例题•1酸酸混合•例如1L0.1mol/L的盐酸和1L0.1mol/L的硝酸混合，求混合溶液的PH。•[H+]=（0.1×1+0.1×1）/(1+1)=0.1mol/L=10-1mol/L•PH=-lg[H+]=1•2碱碱混合•例：0.01mol/L的NaOH溶液2L与1L0.001mol/L的KOH溶液混合，求溶液的PH。•[OH-]=(0.01×2+0.001×1)/(2+1)=7×10-3[H+][OH-]=KW=10-14•PH=-lg[H+]=-lg[10-14/[OH-]]=10.15•3酸碱混合•质量分数为30％的NaOH2000L与质量分数为65％的HNO3600L混合到6×105L的水池中，求混合溶液的PH。•OH-=[(0.3*1000）/40]*2000=15000mol•H+=[(0.65*1000)/63]*600=6192mol•[OH-]=(OH-_H+)/v=（15000-6192）/(6×105）=1.468×10-2•PH=lg[H+]=14-lg[OH-]=14-1.833=12.17•注意：•在pH的计算中，[H+]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子的物质的量浓度），单位为mol/L(摩尔/升)。•物质的量mol=物质的质量/物质的相对分子质量•NaoH=23+16+1=40HNO3=1+14+16×3=63四小结•1当酸提供的很小时，不能忽略水电离出的，同样当碱提供的很小时，不能忽略水电离出的。•2无论酸稀释多少倍，常温下PH值总是小于7，而无论碱稀释多少倍,常温下pH值总是大于7,因为强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10-7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。例如，pH＝6的稀盐酸,稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10-7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。•3当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可以忽略•4强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。