氯的知识点汇总

氯的知识点汇总一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（Cl2）（一）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气重分子量大于29)，有毒（请注意闻气体气味的方法，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。（二）化学性质：1.与金属反应:与钠反应：2Na+Cl2======2NaCl钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe+3Cl2======2FeCl3现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应：Cu+Cl2======CuCl2现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。如：CuCl2、FeCl3注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色，CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（蓝色）】。2、氯气与非金属反应(1)氯气与氢气的反应：H2+Cl2=======2HCla现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足：2P+3Cl2=======2PCl3(白雾)液态氧气充足：2P+5Cl2======2PCl5(白烟)固态（指出氧化剂和还原剂）磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾(3)氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HClOH2CO3b、不稳定性：2HClO＝2HCl+O2↑c、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色），可用做漂白剂。氯水（新制为淡黄绿色）的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分：分子：H2O离子：H+，Cl－，OH－结论：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性，干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO4、氯气与碱的反应2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO、Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO（强酸制弱酸的复分解反应）漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？点燃点燃点燃点燃点燃点燃因漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的次氯酸发生分解反应：2HClO=2HCl+O2↑。5、与盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I26、氯气的实验室制备三、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.原理：Cl-+Ag+=AgCl酸化原因：CO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O考点汇总考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2.氯气的化学性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=光照=2HCl＋O2↑。②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO→H＋＋ClO－。③强氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。②水解显碱性，其水解离子方程式ClO－＋H2O—HClO＋OH－。③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。考点二氯气的实验室制法1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3．注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)制Cl2的装置，可用于具有“固体(或液体)＋液体―△→气体”特点的反应。(5)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。考点三卤素的性质及X－的检验1.结构与性质卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和H2的反应：X2＋H2===2HX。(2)卤素单质和H2O的反应：X2＋H2O=HX＋HXO(X为Cl、Br)。(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。将溴水滴入碘化钾溶液：Br2＋2KI===2KBr＋I2。2．特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。(1)氟：①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。(2)溴：①Br2是深红棕色液体，易挥发。②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘：①I2遇淀粉变蓝色。②I2加热时易升华。③I2易溶于有机溶剂。④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。3．卤素离子的检验考点四卤素单质的工业制法1．氯的提取——氯碱工业2．海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。3．海带中提取碘(2)发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。