第3章 第1节 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态

第1节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向考向一考向二第3章物质在水溶液中的行为随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点一(1)水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。(2)25℃时KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－14mol2·L－2。(3)强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。1．水的电离(1)电离特点：微弱，过程。(2)电离方程式：。可逆H2OH＋＋OH－2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为K＝。(2)水的离子积常数表达式为KW＝。[H＋]·[OH－](3)KW的影响因素：①25℃时，。②水的电离是热的可逆过程，故温度升高，KW。③水的离子积常数只受的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。KW＝1.0×10－14mol2·L－2吸增大温度(1)水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他物质的稀水溶液，如酸、碱、盐溶液中都有KW＝[H＋]·[OH－]，在常温时KW＝1.0×10－14mol2·L－2。(2)KW＝[H＋][OH－]的表达式中[H＋]、[OH－]指的是溶液中总的[H＋]和[OH－]，包括水电离的和溶质电离的，在计算中如果酸、碱浓度大，水电离出来的[H＋]水或[OH－]水可忽略不计。(3)任何水溶液中均存在水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着H＋和OH－，且由水电离出的H＋和OH－浓度相等。1．25℃时，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离产生的OH－的浓度是________。解析：KW＝[H＋][OH－]，[OH－]水＝[H＋]＝KW[OH－]＝10－14mol2·L－20.01mol·L－1＝10－12mol·L－1答案：10－12mol·L－11．强、弱电解质(1)在稀的水溶液中的电解质是强电解质，包括、和；在水溶液中的电解质是弱电解质，其溶液中存在着。如、和。(2)强电解质在水溶液中全部以形式存在，弱电解质在水溶液中主要以形式存在。完全电离强酸强碱大多数盐不完全电离电离平衡弱酸弱碱水离子分子2．电解质电离方程式的书写(1)强电解质，用符号“”，如氯化氢、氯化钠的电离方程式分别为：，。(2)弱电解质，用符号“”，如醋酸、一水合氨的电离方程式分别为：、===HCl===H＋＋Cl－NaCl===Na＋＋Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋4＋OH－。3．溶剂化作用与相互吸引的作用叫做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以或的形态存在。溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子(1)强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离，与化合物的溶解性无必然的联系。(2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。溶液的导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关。(3)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。2．下列电离方程式不．正确的是()A．Ba(OH)22＋＋2OH－B．NH3·H2ONH＋4＋OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．BaSO4===Ba2＋＋SO2－4解析：Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“===”。答案：A[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，[H＋]降低D．将水加热，KW减小[解析]加入氨水后溶液呈碱性，[OH－]增大，A错；硫酸氢钠在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，[H＋]增大，KW只与温度有关，温度不变，KW不变，B正确；水溶液中加入碱后会抑制水的电离，平衡逆向移动，C错；升温水的电离平衡正向移动，KW增大，D错。[答案]B在水溶液中均存在H＋和OH－，且由水电离的[H＋]和[OH－]始终相等，因此计算稀酸、碱溶液中水电离的[H＋]或[OH－]的方法如下：(1)稀酸溶液中，[OH－]只来源于水的电离，因此水电离的[H＋]水＝[OH－]＝Kw[H＋]。(2)稀碱溶液中，[H＋]只来源于水的电离，因此水电离的[OH－]水＝[H＋]＝Kw[OH－]。1．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa解析：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中c(H＋)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c(H＋)增大。答案：B[例2]关于强、弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电[解析]强电解质在水溶液中可以完全电离成自由移动的阴、阳离子，而溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度，二者之间无必然的联系；属于强电解质的离子化合物在液态时可以电离，可以导电，而属于强电解质的共价化合物在液态时不电离，不能导电。[答案]B(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。(2)电解质在熔融状态下电离时，只能断裂离子键，如NaHSO4；在水溶液中电离时，既能断裂离子键，也能断裂共价键。(3)多元弱酸的酸式盐为离子化合物，属于强电解质，在水溶液中首先完全电离为金属阳离子和酸式酸根离子，弱酸的酸式酸根离子只能微弱电离，故其电离出H＋和酸根离子时用“”表示。(4)多元弱酸分步电离，主要进行第一步电离，第二步电离较第一步更微弱，如H2CO3＋＋HCO－3(主)，HCO－3＋＋CO2－3(次)；多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写出，如Fe(OH)33＋＋3OH－。(5)两性氢氧化物按两种方式电离，如：Al(OH)33＋＋3OH－，Al(OH)3＋H2[Al(OH)4]－＋H＋。2．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHSO4===Na＋＋HSO－4B．KHCO3===K＋＋HCO－3C．Na2O===2Na＋＋O2－D．BaSO4Ba2＋＋SO2－4解析：硫酸为二元强酸，NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na＋、H＋和SO2－4；KHCO3为弱酸的酸式盐溶于水完全电离为K＋和HCO－3，HCO－3只能微弱的电离为H＋和CO2－3，在溶液中主要以HCO－3形式存在；Na2O溶于水与水反应生成NaOH，而不能电离生成Na＋和O2－；BaSO4为离子化合物，属于强电解质，应用“===”表示。答案：B点击此图片进入随堂基础巩固点击此图片进入课时跟踪训