2010邹城优质课-离子反应

专题复习离子反应邹城一中李艳君2010年5月◎高考说明1.了解强弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，简单的离子方程式能正确书写及判断。3．掌握离子共存问题。◎考纲解读此类试题一般以选择题或填空题为主，每年高考中必考。在选择题中，离子反应的考查以离子共存和离子方程式的正误判断为主；在第Ⅱ卷中，离子反应以离子方程式的书写为重点。从近几年高考试题来看本考点的变化趋势有：出现离子方程式回答有关的简答题。考点一有关概念的辨析【自主学习】电解质、强电解质、弱电解质的概念。电解质___________________________________强电解质______________________________弱电解质______________________________在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中能够完全电离的电解质。在水溶液中能够部分电离的电解质。在下列物质中：（1）H2SO4（2）HClO（3）NaOH（4）NH3.H2O（5）AgCl（6）Na2CO3（7）C2H5OH（8）H2O（9）CO2（10）Fe（11）盐酸属于电解质______________________________属于强电解质____________________________属于弱电解质____________________________【合作探究一】1、概括电解质、强电解质、弱电解质的种类？2、常见的六大强酸、四大强碱有什么？（1）（2）（3）（4）（5）（6）（8）（1）（3）（5）（6）（2）（4）（8）【典例感悟1】酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物强电解质的种类强酸强碱大多数盐弱电解质的种类：弱酸弱碱水HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2电解质的种类：【跟踪练习】1、下列说法正确的是（）A、CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质。B、醋酸的水溶液中无醋酸分子。C、HR的水溶液导电性较弱，所以HR是弱酸。D、NaCl固体不导电，但NaCl是电解质。D考点二离子反应书写及正误判断类型一离子方程式的书写【典例感悟2】离子方程式的书写步骤（以碳酸钙与盐酸的反应为例）。钾钠铵硝醋可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。盐的溶解性口诀：(3)、删同离子-------------------------途径____________________________________________(4)、查两守恒-------------------------保证CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O(2)、拆强可溶--关键__________________________________________CaCO3+2H++2Cl-＝Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O（强酸、强碱、可溶性盐）(1)、写原方程------------------基础____________________________________CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O【跟踪练习】（1）向Ca(OH)2溶液中通入少量的CO2溶液_________________________________________2、写出下列离子方程式（2）向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2溶液_________________________________________Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2OOH-+CO2＝HCO3-【跟踪练习】*3、(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:___________________________________________NaHSO4+Ba(OH)2=2+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓2H2O+BaSO4↓中性下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－＋ClO－分析其它各项错误的原因？C类型二离子方程式的正误判断【典例感悟3】D、HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO解析：A、电荷不守恒B、原子不守恒下列反应的离子方程式正确的是（）A．Fe和盐酸的反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－＝CaSO4↓+H2OD．往碳酸钠中通入过量二氧化碳：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O222B分析其它各项错误的原因？【典例感悟4】解析：A、不符合客观事实，应为Fe+2H+＝Fe2++H2↑D、违背了题设条件，应为OH-＋CO2＝HCO3-C、Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4↓+2H2O不符合离子配比，。【合作探究二】判断离子方程式正误的方法（1）违背守恒原则；如原子个数、离子电荷不配平。在氧化还原反应中电子守恒。（2）违背拆分规则；该拆没拆，不该拆的却拆成离子式。（3）违背客观事实；离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应，不可臆造产物及反应。（4）违背题设条件；“过量”“少量”“滴加顺序”。（5）违背组成法则；若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比。4、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝CaSO3↓+2HClOC．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+H2O＝HCO3-+OH-A【跟踪练习】5、写出下列离子方程式（1）、硫酸铜与氯化钡溶液：________________________（2）、盐酸和醋酸钠溶液：___________________________（3）、硫酸与氢氧化钡溶液：______________________________________________（4）、碳酸氢钠和盐酸的反应：_______________________（5）、氯化亚铁溶液中通氯气：________________________Ba2++SO42-＝BaSO4↓H++CH3COO-＝CH3COOH2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2OHCO3-+H+＝CO2↑+H2O2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【合作探究三】归纳总结离子反应类型？沉淀气体弱电解质（1）（2）氧化还原反应。强氧化性离子（如MnO4-、Fe3+、NO3-(H+)、ClO-）与较强还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-）在溶液中会发生氧化还原反应，但Fe3+与Fe2+不会反应。（3）双水解反应。如Al3+与HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-;Fe3+与CO32-、HCO3-（4）络合反应。如Fe3+与SCN－易结合成络离子。复分解反应在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D考点三离子共存【典例感悟5】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．无色透明的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、MnO4－D.pH=1的溶液中:Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－D【典例感悟6】【合作探究4】判断离子共存的问题，应先看清试题的前置条件，再分析离子间的相互反应情况。1、离子除了发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应而不能大量共存外，离子共存题目中还应注意什么问题？题目隐含的附加前置条件比如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中……”“因发生氧化还原反应而……”等2、判断离子共存的思路。6、在下列溶液中，各组离子一定能大量共存是（）A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、NO3-、Cl-、Fe2+C、c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Br-、Cl-D、碳酸氢钠的溶液：K+、Cl-、SO42-、H+C【跟踪练习】【跟踪练习】7、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________金属（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。分析：甲厂乙厂OH－Ag＋C1－K＋NO3－OH－C1－K＋铁粉AgFe3＋OH－、Fe3＋、C1－、Ag＋K+、NO3-归纳感悟一、概念的辨析二、离子反应书写及正误判断三、离子共存作业离子反应的巩固练习