元素周期表和元素周期律第一章单元测试题

1第一章单元测试题（时间：90分满分：100）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等2．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是()A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同C.4822Ti和5022Ti互称为同位素D.4822Ti和5022Ti为同一核素3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的原子4．某主族元素A的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4B．5C．6D．75．下列原子序数所表示的元素一定在周期表中ⅢA族的是()A．54B．116C．81D．886．16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,1.12162LO和1.12182LO均含0.1NA个氧原子7．若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述中正确的是()A．X可以形成钠盐，其化学式为Na2XB．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式为XO3D．X的单质能与H2直接发生化学反应8．元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是()A.ⅦA族元素的氢化物稳定性逐渐增强B.ⅥA族元素的原子最外层电子数逐渐增多C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D.第2周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素形成的化合物的2性质可能有()A．A和B均为第3周期元素B．能与水反应C．能与硫酸反应D．能与碳酸钠反应10．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A．ABCB．BACC．CABD．ACB11．下列各组性质的比较中正确的是()A.酸性444HClOHBrOHIOB.碱性222()()()BaOHCaOHMgOHC.稳定性32HClPHHSD.还原性ClBrI12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高13．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是()①X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源②气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHn③Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸④化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径A．①②B．③④C．①④D．②③14．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是()A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价15．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A.原子半径:ABCDB.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水16.某核素的阴离子nR核外共有a个电子,质量数为A,则mg该核素中所含中子()A.[m(A-a+n)/A]molB.(A-a-n)molC.(A-a+n)molD.[m(A-a-n)/A]molXYZWR3二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．（3分）下列7种化学符号：126C、146C、147N、178O、11H2、21H+、31H2168O(1)共含有种元素，表示核素的符号有种(2)互称为同位素的是18、（5分）某微粒的结构示意图为。试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为(填”原子”“阳离子”或”阴离子”)。(2)当y=8时,该粒子可能是:、(举两例)。(3)写出y=3与y=7的两种元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式19、（12分）有6种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大;A与B可形成化合物22ABAB中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子;A、C、F的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应;常温下C的单质为黄色晶体。(1)D元素属于(填”金属”或”非金属”)元素,它的最高化合价是,最低价气态氢化物是(填写名称),最低价气态氢化物的水溶液呈(填”酸”或”碱”或”中”)性。(2)比较B、C两种元素非金属性的强弱顺序(请用元素符号表示),并写出一个化学方程式加以证明。(3)元素F在元素周期表中的位置是,画出F的离子结构示意图:(4)A、B、C、F的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(5)某同学经过分析得出结论:A与B两种元素形成的化合物只有2AB一种。你是否同意这位同学的观点?若同意,此小题可不回答;若不同意,请回答下列问题①写出另外一种化合物X的化学式,②向一定量的无色酚酞溶液中加入化合物X的粉末,观察到的现象为.20、(10分)A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A__________，B________，C__________，D__________。它们原子半径由大到小顺序_________________，离子半径由大到小顺序是____(2)分别比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱______________(3)生成的气态氢化物的稳定性__________，理由_____________________________21、（7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。4（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_____（填代号，下同）；试剂B为_____试剂C为_____①稀HNO3溶液②浓盐酸③碳酸钙④Na2SO3溶液⑤SiO2（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________________________。（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为_______________________________；（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为___________________；（5）图2中装置后应接一个装置。22、（15分）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。(1)最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是,其单质常用作半导体材料的元素是(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是，最稳定的气态氢化物是。(3)①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：⑦的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：（4）在④与⑤中，化学性质较活泼的是，请设计一个化学实验证明：（5）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是，请举一个化学事实说明：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩族5第一章单元测试题答案1．A2．C3．D4．C5．C6．D7．C8．C9．D10．B11．B12．D13．A14．B15．C16.A17．(1)4，4(2)612C和614C。18、解析:(1)x-y=10即x=10+y,由原子结构示意图可知,该粒子为原子。(2)y=8时,x可为16、17、18、19、20号元素的粒子,即该粒子可能为硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子。(3)y=3时元素为Al,y=7时元素为氯,它们的最高价氧化物对应水化物分别是3()AlOH、4HClO前者为难溶的两性氢氧化物,后者为一元强酸,两者反应的离子方程式为332()33AlOHHAlHO。答案:(1)原子(2)硫离子氯离子氩原子钾离子钙离子332(3)()33AlOHHAlHO19、解析:由化合物2AB的电子总数为30,且粒子电子数相等,可知A、2B均为10电子微粒,则A为钠、B为氧;原子序数在8以下的D、E可形成4核10电子分子,故该分子为3NH即E为氢、D为氮;C单质为黄色晶体,则C为硫,最高价氧化物对应的水化物为24HSOA的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,所以F为Al,其最高价氧化物对应的水化物为3()AlOH既能与NaOH反应又能与24HSO反应。答案:(1)非金属+5氨气碱(2)OS222222HSOHOS(3)第3周期ⅢA族6223(4)SONaAl(5)①22NaO②溶液先变红后退色,有气泡冒出20、(1)SClKCaKCaSClS2－Cl－K＋Ca2＋(2)酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HClH2SCl的非金属性比S强，故其氢化物的稳定性大21、(1)①，③，④(2)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(3)产生白色沉淀(4)试纸变蓝(5)用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的尾气处理22、（1）K，F，Ne，Al，Si（2）KOH,HClO4，HF（3）NH3+HNO3=NH4NO3SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（4）Na，分别取一小块Na、Mg与冷水反应，Na有剧烈反应，Mg几乎没有现象,证明活泼性NaMg（其他合理答案也对）（5）Cl2，Cl2能把S从Na2S溶液中置换出来（其他合理答案如：高氯酸酸性比硫酸强等也对）