湖北省部分重点中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题(PDF版)

高一化学第1页，共6页湖北省部分重点中学2015-2016学年度上学期高一期末考试化学试卷命题人：武汉四中王恭武审题人：武汉市第49中学王玲可能用到的相对原子质量：Na23Cl35.5Ca40C12O16Zn65Mg24Al27Cu64Fe56H1S32一、单选题（每小题只有一个答案3×16分）1.下列说法正确的是（）A.为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘B.新制氨水中含有的分子包括NH3·H2O、H2O，含有的离子包括H+、OH﹣、NH4+C.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去了2NA电子3.下列不能．．说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②⑤D.①③⑤4.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（）高一化学第2页，共6页①中试剂①中现象解释ABa（NO3）2溶液生成白色沉淀SO32﹣与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性5.一种试剂就能鉴别硫酸钠、氯化镁、氯化铁、氯化铝、硫酸铵。此试剂是（）A.氢氧化钡B.硫酸C.硝酸银D.氢氧化钠6.有关下列各装置图的叙述，不正确．．．的是（）A.①装置可用于吸收实验中多余的Cl2B.②装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.③装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢D.④装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列关于原混合气体成分的判断正确的是（）A.肯定没有SO2和NOB.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定没有Cl2、NO2和O28.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu═2Fe2＋＋Cu2＋B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋═3Fe3＋＋4H2OC.将氯化亚铁酸性溶液和H2O2混合：Fe2＋＋2H＋＋H2O2═Fe3＋＋2H2OD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑9.某合金2.25克与足量稀硝酸反应得到标准状况下的气体1.12升，则该合金可能为（）A.锌铁B.铁铝C.铁铜D.不能确定10.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A.Na和O2B.Na2CO3和HClC.AlCl3和NaOHD.NaOH和NaHCO311.碲锌镉（Te—Zn—Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确．．．的是（）A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔、沸点比Zn的低D.它的硬度和强度比Cd的大12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过高一化学第3页，共6页实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误．．的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物A.①④B.①③C.②④D.②③13.下列说法中错误．．的是（）A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出15.下列关于物质用途的说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料；⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池.A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥⑧C.①②④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦⑧16.18克葡萄糖（C6H12O6）与32克氧气充分反应生成二氧化碳和水蒸气，将生成的气体缓缓通过足量的过氧化钠固体，则固体增重（）克A.18B.16C.32D.不能确定二、填空题17.（9分）氯水中含有多种微粒，因而具有多种性质。请完成下列填空。（1）氯气与水反应的离子方程式。（2）氯水滴入石蕊试液，先后呈现不同现象，依次表现了氯水的性高一化学第4页，共6页和性。（3）氯水滴入硝酸银溶液产生白色沉淀。写出生成白色沉淀的离子方程式：。（4）在氯水中加入碳酸氢钠粉末，能提高氯水的氧化能力。写出碳酸氢钠与氯水中某成分反应的化学方程式：。（5）氯水能用来检查氨气管道是否发生泄漏，若发生泄漏则产生白烟并生成一种对大气无污染的气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________________________________________________________（6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。18.（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。（1）下列说法错误的是（填字母，有1或2个答案）A.将SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后不褪色。B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。C.配制1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体。D.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸。E.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气。（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验.实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。①装置E的名称，试剂b为。②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：（填序号）。A.反应前后装置C的质量B.反应前后装置D的质量C.反应前后装置E的质量③若去掉装置A，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。④实验前后都要通一段时间空气，滴入硫酸前通空气的目的是,反应后通空气的目的是。（3）某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%（质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%。取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为______（选择下列正确的选项填空）。A.4.68gB.5.58gC.2.34gD.3.34g19.（6分）已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶高一化学第5页，共6页液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示：（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：D＋A：；E＋A：。（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式①。②。20.（13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）.A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：.某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g.溶液中c（Cl﹣）=mol/L。（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+.（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：Ⅰ.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①；②；③；④。Ⅱ.请写出通入⑥的化学方程式。废液加过量金属①过滤滤液（含有②）滤渣（③）加过量④过滤滤液（⑤）金属铜合并；通入⑥FeC13溶液高一化学第6页，共6页21.（10分）ABCD是中学化学中常见物质，常温下发生如下反应Ａ＋Ｂ═Ｃ＋Ｄ＋H2O（各物质系数未定，下同）（1）若Ａ是非金属单质，Ｂ是碱，写出符合该反应的离子方程式：。（2）若Ａ是黑色氧化物，ＣＤ皆为盐，该反应为非氧化还原反应。写出符合该反应的离子方程式：。（3）若Ａ是不同于（２）中的黑色氧化物，Ｂ是稀溶液，Ｃ是对大气有污染的气体，写出符合该反应的化学方程式：。（4）常温下发生如下反应C+D+H2O═A+B①若C是金属单质，写出符合该反应的离子方程式：。②若C是非金属单质，写出符合该反应的离子方程式：。三、计算题（4分）22.将质量均为m的铝粉分别投入100mL1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成的氢气在相同状况下的体积比为2:5，求m。