第三章第一节《弱电解质的电离》PPT

第三章水溶液中的离子平衡[课程标准]1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡1．能够根据强弱电解质的概念判断电解质的类别。会书写电解质的电离方程式。2．理解弱电解质的电离平衡并能运用化学平衡移动原理解释相关问题。3．知道电离常数是一种特殊的化学平衡常数，并能运用其定量分析有关电离问题。栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡1．在________或_______状态下能______的化合物叫电解质,电解质分为强电解质和弱电解质。2．判断正误：(1)电解质和非电解质都是化合物。()(2)电解质因在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电。()(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质。()(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。()水溶液熔融导电√√×√栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1)升高温度，平衡______移动，平衡常数K_______。(2)通入氧气，平衡______移动，平衡常数K_______。(3)增大压强，平衡______移动，平衡常数K_______。(4)保持压强、温度不变，通入氩气，平衡_______移动，平衡常数K______。3．化学反应平衡：对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH0，在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c2SO2·cO2c2SO3。正向增大逆向不变逆向不变正向不变栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡知识点一强弱电解质[自主学习]1．电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。2．非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。3．强电解质在水溶液中能够__________的电解质，如强酸、强碱、大多数盐。4．弱电解质在水溶液中__________的电解质，如弱酸、弱碱、水。完全电离部分电离栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡[自我诊断]1．判断正误：(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。()(2)NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。()(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。()(4)Fe能导电，故Fe是电解质。()(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。()×××××栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡[探究释疑]1．强弱电解质在溶液中的电离栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡2．强弱电解质与化合物类型的关系栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡3．常见的强、弱电解质强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2绝大多数盐包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐弱电解质弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3弱碱：NH3·H2O、FeOH2、MgOH2、AlOH3等H2O栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡[互动讲练]下列关于强弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱C栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡[解析]HCl是共价化合物，也是强电解质，A项错误；区别强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离，与其溶解度大小无必然联系，如BaSO4难溶但却是强电解质，醋酸易溶但却是弱电解质，B项错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很大的醋酸的导电能力小。栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡[借题发挥](1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。强弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。(2)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般情况下，含有离子键的离子化合物是强电解质；含有强极性键的共价化合物可能是非电解质(如SO2、CH3CH2OH等)、弱电解质[如HF、HClO、HCN、H2CO3等弱酸，H2SO3、H3PO4两种中强酸，Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O等弱碱和H2O等]、强电解质(如HCl等)。栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。在相同条件下(如温度、电解质的浓度等)，强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。(4)电解质的强弱与电解质的溶解度无关。强电解质的溶解性不一定强，弱电解质的溶解性不一定弱。BaSO4是强电解质,但难溶于水；CH3COOH是弱电解质，但易溶于水。栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡[变式训练]1．下列物质①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O，其中能够导电的是________，属于强电解质是________，属于弱电解质是________，属于非电解质是________。①⑤⑦③⑤⑥⑨⑩②⑧栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡解析：有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，①石墨中存在自由移动的电子，⑤熔融的硫酸钾和⑦硫酸溶液中存在自由移动离子，所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指能够完全电离的电解质，③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥食盐晶体都是强电解质；⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水中不能完全电离，属于弱电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态都不导电的化合物，其中②三氧化硫、⑧乙醇符合，它们属于非电解质。④氯气属于单质，它既不是电解质也不是非电解质，⑦硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质。栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡知识点二弱电解质的电离[自主学习]1．电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子在溶液中___________的速率和_________________________的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。(2)电离平衡的建立过程电离成离子离子结合成弱电解质分子栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡2．弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化(1)一元弱酸HA或一元弱碱BOHc(A－)或c(B－)c(H＋)或c(OH－)c(HA)或c(BOH)HA或BOH初溶于水时接近于0接近于0最大达到电离平衡前_______________减小达到电离平衡时不变不变不变增大增大栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡(2)弱电解质的电离方程式弱电解质部分电离，符号用“”。①一元弱酸、弱碱一步电离。例如：CH3COOH____________________；NH3·H2O_____________________。②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。例如：H2CO3__________________(主要)；HCO－3H＋＋CO2－3(次要)。③多元弱碱用一步电离表示。例如：Cu(OH)2_______________。④两性氢氧化物双向电离。例如：_______________Al(OH)3_______________。(酸式电离)(碱式电离)CH3COO－＋H＋Cu2＋＋2OH－NH＋4＋OH－H＋＋HCO－3H＋＋AlO－2＋H2OAl3＋＋3OH－栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡3．电离平衡常数(1)定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数，用符号K表示。(2)表示方法对于ABA＋＋B－，K＝__________________。cA＋·cB－cAB栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡(3)意义表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度________。(4)影响因素K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数_______；K值越小，弱电解质的电离程度越小。越大增大栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡[自我诊断]2．判断正误：(1)电离平衡常数可以表示弱电解质电离的相对强弱。()(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。()(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。()(4)H2CO3的电离常数表达式Ka＝cH＋·cCO2－3cH2CO3。()(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。()√××××栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡[探究释疑]1．电离平衡的特征栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡2．影响因素影响因素电离程度(α)原因内因外因温度(T)浓度(c)外加电解质同离子效应消耗弱电解质的离子电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质T升高，α增大电离过程是吸热的c降低，α增大离子浓度降低，离子结合生成弱电解质的几率减小α减小离子(产物)浓度增大，平衡左移α增大离子(产物)浓度减小，平衡右移栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡3．外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0为例：改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸向右增大减小减小减小增大减弱不变向右增大增大增大增大减小增强不变栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加HCl(g)加NaOH(s)加入CH3COONa(s)向左增大增大减小增大减小增强不变向右减小减小增大减小增大增强不变向左减小减小增大增大减小增强不变栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业第三章水溶液中的离子平衡改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加入镁粉升高温度向