初三酸碱盐知识归纳

1(周一默写）常见的酸、碱、盐知识点归纳1、酸的通性（以化学反应文字式的形式总结）①酸+指示剂（指示剂遇酸碱的变色特点可总结为：石蕊“红蓝”酚酞“无红”）②酸+金属→+（要求：a、金属必须b、浓硫酸、硝酸）（典型反应1：）（典型反应2：）③酸+金氧→+（典型反应1：）（典型反应2：）④酸+碱→+（典型反应1：）（典型反应2：）⑤酸+盐→+（盐可溶于水或可溶于酸）（典型反应1：）（典型反应2：）2、盐酸和硫酸①盐酸具有性，无色味的液体，浓盐酸一般储存在瓶里。打开瓶塞，可看到“”现象的产生。长时间敞口放置的浓盐酸体积，溶质质量分数。工业用浓盐酸因含杂质而呈色。②浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，其溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL。浓硫酸具有以下性质：a、吸水性长时间敞口放置在空气中的浓硫酸能吸收空气中的，从而体积，浓度。因此浓硫酸可作某些气体的剂。如等，但不能干燥气。一般将浓硫酸盛在瓶中，除去气体杂质时进出。b、脱水性浓硫酸可将含C、H、O元素的物质（如皮肤、木柴、纸张）中的氢氧元素按照水的组成方式2:1的比例脱去，从而使物质发生。所以脱水性和吸水性根本区别在于。所以对皮肤、衣服等有较强的作用，使用时要格外小心。如果皮肤沾上浓硫酸可先用，再涂上。c、遇水放热稀释浓硫酸时一定要将缓缓注入里，切不可。★记忆口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。区分稀盐酸和稀硫酸：分别取溶液少许滴加氯化钡（或硝酸钡），若产生白色沉淀，则说明是稀硫酸。化学方程式：【碱的通性】①碱+指示剂（指示剂只是指示溶液的，而不是指示；显碱性的溶液是碱溶液）②碱+非金氧→+（反应物中碱必须可溶）（典型反应：用于检验二氧化碳）用于吸收二氧化碳用烧碱吸收二氧化硫）2③碱+酸→+（酸和碱的复分解反应又叫反应，一般在反应过程中无明显实验现象产生，因此在实验过程中常用来判断反应是否发生）④碱+盐→+（反应物必须可溶，生成物有沉淀或气体）（典型反应：工业制烧碱“伟大的反应产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀）【氢氧化钠和氢氧化钙】①氢氧化钠俗名：_______、_______或__________，是一种色固体，能溶于水并且。长时间暴露在空气中的氢氧化钠固体会吸收空气中的水分而逐渐溶解，这种现象称之为“”。会吸收空气中的二氧化碳而变质：变质的反应：②氢氧化钙也是一种色粉末，溶于水，其水溶液叫，所形成的悬浊液叫。石灰乳涂墙壁最好放一个炭盆，原理是什么氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐。区别氢氧化钠和氢氧化钙①先溶解，再分别通入CO2气体，变浑浊的是______________。化学方程式：___________________________；________________________②先溶解，再分别加入Na2CO3（可溶性碳酸盐都可以），产生白色沉淀的是________。化学方程式：_____________________________【酸的性质】衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精【酸的性质】下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）A.硫酸锌B.氯化镁C.氯化铁D.硫酸铝【碱的性质】根据碱的四条化学性质回答下列问题：碱溶液能使酚酞溶液变____色。图中的X代表一类物质，则X为____（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式____；碱溶液有相似化学性质的原因是都含有____。3【酸碱盐概念】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.碱溶液能使无色酚酞溶液变红,通入NH3后的酚酞溶液变红,所以NH3是碱B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.酸性溶液能使石蕊试液变红，所以滴入石蕊试液后变红的溶液一定呈酸性D.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，所以氢氧化铜也能使酚酞溶液变红【酸碱盐性质】下列实验设计能达到实验目的的是（）序号实验目的实验方案A区分氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液取样品，加入碳酸钠溶液B用pH试纸测定溶液的酸碱性将pH试纸浸入待测液体C探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应向反应后溶液中加入硝酸银溶液D除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生【酸碱盐性质探究题】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为①的仪器名称是___。(2)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是___(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是___。(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是___。(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是___、___。仪器②中发生反应的化学方程式是___。【NaOH变质探究题】氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。【实验方案】【推断和结论】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是_____（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。（2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象为无色酚酞试液变红色，则该样品_____（填“部分”或“完全”）变质。写出②的反应方程式_____。【评价和反思】（3）若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量由什么要求？_____为什么？_____。（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？_____。4（周二默写）【盐的通性】①盐+金属1→+（反应物中金属排在生成物中金属的前面，金属1不能是钾、钙、钠，反应物中的盐必须可溶）（典型反应：）②盐+酸→+（检验碳酸盐的方法：a、试剂和b、现象）③盐+碱→+（反应物都必须可溶，生成物有沉淀或气体）（典型反应：）（OH－的检验方法：试剂或）④盐+盐→+（反应物都必须可溶，生成物有沉淀或气体）（典型反应：除去粗盐中的杂质氯化钙五、易混淆的除去粗盐中的杂质硫酸钠）【氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜】①氯化钠是一种白色固体，溶于水，氯化钠的溶解度随温度的变化，所以常采用的方法获取氯化钠的晶体。②碳酸钠是一种白色粉末，能溶于水，其水溶液显性。③碳酸氢钠是一种白色晶体，能溶于水，水溶液显性。它的热稳定性较碳酸钠差，受热即可分解，反应的化学方程式为。④碳酸钙是一种溶于水的白色粉末，在高温的条件下能分解，其反应的化学方程式【常见物质的俗称（或主要成分）】【酸碱盐的溶解性】酸：几乎全溶于水碱：溶碱有四位，、、、盐：钾、钠、铵、硝盐全溶，盐酸盐（物）不溶；硫酸盐不溶；碳酸盐只溶、、。【酸碱盐性质】如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生,则液体A和固体B的组合可能是下列中的()A.稀盐酸和铁(反应生成氢气)B.水和生石灰C.水和氢氧化钠D.水和氯化钠名称碳酸氢钠碳酸钾甲烷氢氧化钠氧化钙俗称（或主要成分）食盐化学式Na2CO3CaCO3Ca（OH）2类别5【NaOH变质探究题】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么?【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性：硅酸钠溶液能与强酸反应,如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色):硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)。【作出猜想】白色固体的成分是：I.硅酸钠Ⅱ。硅酸钠和碳酸钠；Ⅲ。硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作实验现象结论评价第一组①___有气泡冒出,且产生白色沉淀同学们认为猜想I②___(成立或不成立):写出生成气体的化学方程式③___第二组第一步产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分第二步④___大家一致认为：猜想Ⅱ成立【反思交流】(1)第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是⑤___。(2)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是⑥___。(3)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用⑦___。【碳酸钠性质的探究题】日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好，小柯决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度(∘C)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是________（填实验编号）。（2）若要研究碳酸钠溶液pH大小与其溶质质量分数的关系，可选择的实验编号是________。（3）小柯将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，使洗涤效果更好，这是因为________。6【NaOH变质探究题】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确___，并说明理由___。(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为___。(填“没有变质”或“部分变质”或“完全变质”)(3)进一步探究：另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象(4)小高同学认为可以将BaCl2溶液换成Ba(OH)2，小文认为不可行，原因是___。7（周三默写）【复分解反应及应用】复分解反应是指，典型模式：AB+CD==AD+CB，生成物中要有气体、沉淀或水。中和反应是指。二者的关系是。【离子共存问题】1、与H不能共存的离子是：2、与OH不能共存的离子是：3、离子对（至少3对）：4、其他隐含条件①无色溶液中不含的离子：②pH＜7的溶液中要考虑H+：③pH＞7的溶液中要考虑OH-：【除杂问题】1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaOH(Na2CO3）除杂原理：加（）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl(Na2CO3）除杂原理：加（）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)除杂原理：加（）6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCl)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)除杂原理：【鉴别与除杂】下列实验操作不能达到实验目的是()选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加少量水溶液B鉴别棉线和羊毛线点燃后闻气味C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液【离子共存】“五水共治”是指治污水、防洪水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1，则在该废水中还能大量检出的离子可能是（）A.Ag+、