高中化学：共价键 ppt课件

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键课前预习课堂练习课后作业基础训练课前预习1．共价键(1)定义：原子间通过________所形成的相互作用。(2)成键微粒：________。(3)成键条件：同种或不同种________元素化合。(4)分类：共价键共价键→电子对发生偏移→元素的原子共价键→电子对不发生偏移→元素的原子(5)存在：存在于绝大多数非金属单质、共价化合物、离子化合物中。2．共价化合物以________形成分子的化合物。3．含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子。单质，如：H2________、N2________。化合物，如：H2O________、CO2________、CH4________。(2)用电子式表示分子的形成过程。N2：___________________________________________。CO2：__________________________________________。(3)用结构式表示。形成共价键的每一对共用电子对用________表示，并且略去未成键电子的式子。例如：N2：________、HCl：________、CO2：________、CH4：________。二、化学键1．概念使________相结合或________相结合的作用力。2．形成类别(1)原子间价电子的得失——________键。(2)原子间价电子的共用——________键。3．化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是__________________的过程。基础训练课堂练习限时：20分钟总分：60分1．下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定2．下列叙述中正确的是()A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用3．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和164．下列说法中不正确的是()A．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键课前预习一、1.(1)共用电子对(2)原子(3)非金属(4)极性不同种非金属非极性同种非金属2．共用电子对二、1.离子原子2．(1)离子(2)共价3．旧化学键的断裂和新化学键的形成课堂练习1．B氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。2．C构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如NH＋4、SO2－4等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。3．D题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。C．离子化合物中不可能含有共价键D．共价化合物中不可能含有离子键5．下列物质中含有非极性共价键的是()A．CaCl2B．CO2C．H2D．NaOH6．下列电子式书写正确的是()7．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()A．NaOHB．CH4C．SO2D．H2O9.现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是____________________。(2)只由极性键构成的物质是______________________。(3)只由非极性键构成的物质是______________________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_____________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_______________。(6)由离子键和极性键构成的物质是__________________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。(8)属于离子化合物的物质是________________________。(9)属于共价化合物的物质是________________________。10．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生石灰、84消毒液等。根据要求回答下列问题：(1)工业上煅烧石灰石的原理为：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，下列有关物质的分类中正确的是________。A．碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物B．碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物C．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物D．碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物(2)下列关于化学键类型的分析中正确的是________。A．碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键C．二氧化碳和氧化钙都只含共价键D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键(3)生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是________。A．断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键B．只断裂离子键，生成离子键和共价键C．断裂共价键，只生成共价键D．离子键和共价键在反应前后没有变化(4)工业上制取84消毒液的原理是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，下列判断中正确的是________。A．Cl2、H2O都是共价化合物，都含共价键B．NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键类型完全相同C．H2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键，Cl2含非极性共价键D．NaOH、NaClO既含离子键又含极性共价键课堂练习4.C两种非金属元素原子间一定形成共价键，只有三种或三种以上非金属元素原子间才可能形成离子键，成为离子化合物，如：NH4Cl；一般金属原子和非金属原子间可形成离子键，也有特殊形成共价键的，如AlCl3，离子化合物可含共价键，如NaOH，Na＋与OH－之间是离子键，O与H之间是共价键。5．C非极性共价键存在于同种元素原子之间，A中含有离子键，B中含有极性键，D中含有离子键和极性键。7．CA中HCl为共价化合物，不存在离子；B、D中KCl、Na2S均为离子化合物，没有标离子电荷。9．(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤解析：对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。10．(1)C(2)A(3)A(4)CD解析：(1)CaCO3、CaO为离子化合物，CO2为共价化合物。(2)CaCO3、CaO为离子化合物一定含有离子键，CO2只含有共价键；(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO中含离子键，H2O中只有共价键，Ca(OH)2中既有离子键又有共价键，故A正确；(4)H2O、NaOH、NaClO中均含有极性共价键，Cl2中含非极性键，其中NaOH和NaClO是离子化合物，还含有离子键，C、D正确。谢谢观赏！Thanks!