2018年鲁教版九年级化学全册第七单元常见的酸和碱复习课件(共39张PPT)

单元总结提升第七单元常见的酸和碱单元总结提升建构知识框架核心考点突破第七单元常见的酸和碱构建知识框架酸及其性质浓盐酸常见的酸酸的化学性质浓硫酸无色透明液体有刺激性气味易挥发，在空气中形成_______无色、粘稠、油状液体不易挥发特性：______性、腐蚀性稀释时，____入____，沿器壁，缓慢到，不断搅吸水酸水白雾酸的化学性质盐——由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物复分解反应双交换，价不变AB+CDAD＋CB酸的通性使紫色红蕊试液变___与某些金属氧化物反应，生成盐和水Fe2O3＋6HCl====___________与某些金属反应生成盐和氢气Fe＋2HCl====______________与部分盐反应，生成新酸和新盐AgNO3＋HCl====_____________红2FeCl3＋3H2OFeCl2＋H2↑AgCl↓＋HNO3碱及其性质氢氧化钠常见的碱碱的化学性质（碱的通性）氢氧化钙白色固体易溶于水,溶解时_____热固体易吸收空气中的水蒸气而溶解敞口放置易变质俗称：火碱、烧碱、_______白色粉末微溶于水水溶液俗称石灰水,是熟石灰或消石灰的主要成分制取方法______________________苛性钠CaO＋H2O====Ca(OH)2放碱的化学性质（碱的通性）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水与指示剂反应使紫色石蕊试液变____使无色酚酞试液变____2NaOH＋CO2===______________Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O与某些盐反应，生成新盐和新碱2NaOH＋CuCl2===_________________Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2蓝红Na2CO3＋H2OCu(OH)2↓＋2NaCl溶液的酸碱性酸碱指示剂如何检验溶液的酸碱性怎样判断溶液酸碱性的强弱石蕊试纸遇到酸或碱发生特定颜色变化的物质石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝酚酞遇酸不变色，遇碱变红蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝怎样判断溶液酸碱性的强弱pH粗略测定溶液pH的方法:用洁净干燥的_______蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照pH7,显酸性，pH越小，酸性越强pH=7,显中性pH7,显碱性，pH越大，碱性越强玻璃棒酸碱性中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应中和反应的应用酸+碱_______盐+水考点一探究酸的化学性质核心考点突破以表格或知识网络图的方式系统考查酸的化学性质。熟记酸的五条化学性质及对应典型反应的化学方程式、反应现象和用途是解决此类问题的关键。例1对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。实验内容实验现象分析与结论(1)A试管内__________，B试管中镁带表面冒出气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成(2)________(填“浓”或“稀”)盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红即使是同种酸，由于___________不同，它们的性质不完全相同无明显现象浓溶质质量分数(3)两试管中均产生________不同的酸具有相似的性质，这是因为酸溶液中都含有____(填离子符号)(4)E试管中产生________，F试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸气泡H＋白色沉淀清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒出气泡并产生白色沉淀。请分析上述现象并回答：(5)废液缸中产生气体的化学方程式为____________________________(6)废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能还有________(填化学式)。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑BaCO3【解析】解答此类题目时，要把所加试剂的种类、实验现象与实验结论紧密结合、合理对比，同时还要结合学过的酸的相关性质进行分析。(5)废液缸中立刻冒气泡，说明C中碳酸钠过量，C、F试管中的液体混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(6)C试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，废液缸里除了硫酸钠和氯化钡反应产生的白色沉淀外，若过量的碳酸钠和稀盐酸反应后还有剩余，那么碳酸钠还会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。考点二溶液的酸碱性和酸碱度例22017·宁波有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图7－T－1所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是()图7－T－1溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色答案：D【解析】在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，恰好完全反应时溶液显绿色，乙溶液过量时溶液显蓝色。【方法突破】溶液的酸碱性、指示剂的变色情况和溶液的pH三者之间的关系：溶液的酸碱性酸性中性碱性指示剂变色情况酚酞试液无色无色红色石蕊试液红色紫色蓝色溶液的pH小于7等于7大于7考点三碱性物质变质情况的探究例32017·绥化在一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。[查阅资料](1)固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。(2)溶液中氢氧化钠和碳酸钠共存时，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完毕后，稀盐酸和碳酸钠反应。(3)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。[提出问题]固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？[作出猜想]小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠；小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳；你的猜想：部分变质，含有__________________________________。氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是________________________。碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[实验探究]小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。滴加盐酸的量太少，盐酸先与氢氧化钠反应，没有和碳酸钠反应取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应另取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液有白色沉淀产生，溶液变成红色请你补全实验设计，填写表格中的空格，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。实验操作实验现象实验结论有气泡产生小丽猜想不成立你的猜想成立[拓展提升]除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是______________________________(用化学方程式表示)。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【解析】氢氧化钠在空气中变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，据此确定出部分变质时，含有氢氧化钠和碳酸钠。在实验探究中，先滴入几滴稀盐酸，没有产生气泡，不能得出氢氧化钠没有变质的结论，因为滴加盐酸的量太少，盐酸先与氢氧化钠反应，没有和碳酸钠反应，因此改进后，先加入过量的稀盐酸充分反应，观察到有气泡产生，于是得出结论：小丽猜想错误；为了证明“部分变质”的猜想，可另取滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，观察到有白色沉淀生成，溶液变红，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，即部分变质。除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，即除去氢氧化钠中的碳酸钠，可选择加入适量的氢氧化钙达到目的。【方法点拨】碱的变质主要是由于碱与空气中的二氧化碳发生反应，氧化钙的变质是与空气中的水、二氧化碳发生反应。变质情况分为没有变质、部分变质、全部变质三种，没有变质时只含有原物质；部分变质时既含有变质后生成的物质也含有原物质；全部变质时只含有变质后生成的物质。要确定物质的变质情况，实质是利用物质的化学性质，检验某种物质是否存在。如检验氢氧化钠的变质情况时，检验完全变质的实质是检验不存在氢氧化钠，可利用氢氧化钠的化学性质选择合适的试剂进行鉴别；检验没有变质的实质是确定没有碳酸钠，可利用碳酸钠的化学性质选择合适的试剂进行验证；检验部分变质的实质是确定氢氧化钠和碳酸钠同时存在，需要选择试剂检验两种物质同时存在。考点四酸碱中和反应的探究例42017·宿迁某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。红方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。[交流讨论]大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出疑问，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须______________(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。小于或等于请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________________________________。Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。[提出问题]试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？[提出猜想](1)Na2SO4；(2)Na2SO4和____________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OH2SO4(或硫酸)[设计实验]实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有________产生猜想(2)成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会儿发现______________气泡1溶液由无色变为红色[实验反思]为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是________(填字母)。A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O3C【方法点拨】一是确定中和反应中酸碱的滴加顺序，二是中和反应发生后生成物的探究，三是判断中和反应是否发生，常根据反应放热、pH曲线变化、加指示剂、验证反应物是否存在及是否有新物质生成等进行判断。判断中和反应是否发生的方法及注意事项归纳如下：判断方法注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边滴加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH③须验证最终溶液的pH≥7，才能证明反应发生了下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断，同时给出讲评并标出解题的关键词。1．下列说法正确的是(A)A．酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应B．某溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液不一定显酸性C．浓盐酸有挥发性，在瓶口易形成白