7.3-溶液浓稀的表示

7.3溶液浓稀的表示化学备课组陈会强【教材分析】本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确地表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀程度给以数量的意义。通过溶液的浓度知识引导学生从定量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化；也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要化学计算，它能帮助学生加深有关概念的理解，提高学生的化学计算能力。溶液浓度的计算与在物理上学过的质量、密度、体积计算既有相同之处（分子、分母确定），又有不同之处（关系量的范围不同）。在以后化学综合计算中，仍然会涉及溶液浓度的计算，使本课的学习不断延伸。通过溶液浓度的学习，也为高中学习物质的量浓度做好准备。【学情分析】学生通过本章前两节内容的学习已经对溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念有所了解，本节内容以溶液的浓度知识引导学生从定量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化；再通过溶液浓度的计算，使本课的学习不断延伸。学生对本节内容的学习应该是顺理成章、水到渠成。【教学目的】1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。【教学重点】1.溶质质量分数的概念及其计算。2.配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。【教学课时】3课时【教学过程】7.3溶液浓稀的表示(第1课时)【引入】甲杯中100g水溶有10g食盐，乙杯中100g水溶有5g食盐，丙杯中100g水溶有2g食盐。讨论：食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的？三个杯中，哪杯食盐的溶解量最少？哪个杯的食盐水最咸？为什么？【板书】溶液的浓度【探究活动】【实验7-7】引导学生观察、比较蓝色的深浅，阅读课文，完成空白。【讲述】某一溶液浓（或稀）到什么程度？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。溶液的浓度有很多种表示方式，我们学习其中一种表示方法——溶质的质量分数。【板书】一、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示2.计算式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%【练习】课本207通过计算填表【结论】溶质质量分数越大，有色溶液的颜色越深。复习固体物质的溶解度，归纳总结其与溶质的质量分数的区别和联系【小结】溶质的质量分数与溶解度的区别和联系溶解度溶质的质量分数意义定量的表示物质在某溶剂中溶解性的大小定量的表示某溶液的浓稀程度标准每100g溶剂中每100g溶液中溶液状态达到饱和状态任何溶液单位克无单位（百分数）影响因素温度不受外界条件影响联系一定温度下的饱和溶液：a%=S/(100g+S)×100%(定值)【讨论交流】课本208/1.2.【讲述】要解决这两个问题，我们必须学会计算溶质的质量分数。【板书】二、溶质质量分数的简单计算1、配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。例1.从一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：这瓶溶液中溶质的质量分数为2.8g/20g×100%=答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。例2.在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的食盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？解：设需要氯化钠固体的质量为xx=80kg×15%=水的质量=80kg-12kg=答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg。【练习】课本211习题7.3/6.板书设计：7.3溶液浓稀的表示(第1课时)一、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表2.计算式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%二、溶质质量分数的简单计算1、配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。【布置作业】课本211习题7.3/1、另附以下1和2题本节配套练习册部分习题1.在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化钠，计算：（1）该温度是氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。（2）配制该温度是氯化钠饱和溶液1000g，需水和氯化钠各多少克？2.在10℃时，把33g氯化铵加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，计算10℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数。教学过程：7.3溶液浓稀的表示(第2课时)【板书】2、有关溶液稀释的计算【稀释——加水稀释】原则：稀释前后溶质质量不变例1.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84gcm-3。分析：用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时，原溶液的质量和溶质的质量分数都发生了变化，但其中溶质的质量没有改变。溶液加水稀释前后，溶质的质量不变解：设需要98%的浓硫酸的质量为xx×98%=460g×28%x=131.4g这些浓硫酸的体积V=131.4g/1.84gcm-3=71.4-3答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4cm-3。例2.把50g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？解法一：50g98%的硫酸中溶质的质量为：50g×98%＝49g稀释后溶液的质量为：49g÷20%＝245g需要水的质量为：245g－50g＝195g解法二：设稀释后溶液的质量为x，则x×20%＝50g×98%x＝245g需要水的质量为：245g－50g＝195g解法三：设需要水的质量为x，则50g×98%＝(50g＋x)×20%x＝195g答：略例3.某生产队买到含NH318%的氨态化肥，在施化肥时，须将氨水稀释成0.3%，否则会“烧苗”。若将一桶（25kg）18%的氨水稀释成0.3%氨态化肥，需加水多少千克？解法一：一桶18%的氨水中含NH3的质量为：25kg×18%＝4.5kg稀释成0.3%的氨态化肥的质量为：4.5kg÷0.3%＝1500kg需加水的质量为：1500kg－25kg＝1475kg解法二：设稀释成0.3%的氨态化肥的质量为x25kg×18%＝x×0.3%x＝1500kg需加水的质量为：1500kg－25kg＝1475kg解法三：设需加水的质量为x25kg×18%＝(25kg＋x)×0.3%x＝1475kg答：略【练习】课本209练习现要配制10kg0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？解：设需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是x10kg×0.4%＝x×40%x=0.1kg所需稀释用水的质量为10kg－0.1kg＝9.9kg答：需原液的质量是0.1kg。所需稀释用水的质量为9.9kg。板书设计：7.3溶液浓稀的表示(第2课时)2、有关溶液稀释的计算，溶液加水稀释前后，溶质的质量不变【课堂作业】课本209页练习【布置作业】课本211页7.3习题2、6、7和以下1、2、3配套练习册1.配制500mL10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠和水各多少克？2.把100g98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需水多少克？3.实验室需要配制500g10%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？教学过程：7.3溶液浓稀的表示(第3课时)【板书】三、配制一定溶质质量分数的溶液【探究活动】如何配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液？1.计算：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：NaCl：50g×10%＝5gH2O：50g－5g＝45g2.称量（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做1gcm-3）。3.溶解：将量筒里的水，注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。【拓展延伸】例1.60g10%的食盐水与40g20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：设所得溶液中溶质的质量分数为x：60g×10%+40g×20%＝x×（60g+40g）X=14%答：略。例2.用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为多少？解：设A、B溶液的质量分别为x、yx×60%＋y×25%＝(x＋y)×45%x∶y＝4∶3答：略。【小结】用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为m1，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为m2，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后的溶质的质量分数为c%。则可得:m1×a%＋m2×b%＝(m1＋m2)×c%【介绍“十字交叉法”】板书设计：7.3溶液浓稀的表示(第3课时)三、配制一定溶质质量分数的溶液1.计算2.称量（量取）3.溶解4.装入试剂瓶【课堂作业】课本209页学生实验活动【布置作业】课本211页7.3习题3、4、5和以下1、2题，配套练习册1.制取4g氢气需要49%的硫酸溶液多少克？2.已知19.5克锌恰好能跟150克稀硫酸完全反应。求：（1）生成氢气的质量；（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。