您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 建筑/环境 > 工程监理 > 高考化学二轮复习第一篇专题三元素及其化合物2 非金属元素单质及其重要化合物课件
[高考印证]1.(2015·海南化学)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:X――→Mg加热Mg2Z――→盐酸Y――→加热Z(1)能与X发生化学反应的酸是________;由X制备Mg2Z的化学方程式为______________________________________________。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为__________________________________________________________,Y分子的电子式为___________________。氢氟酸(HF)SiO2+2Mg=====△O2↑+Mg2SiMg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑(3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。非极性键极性键解析:根据题意,单质Z为半导体,则Z是Si元素;其氧化物为二氧化硅,SiO2可与氢氟酸反应;根据流程图可知,二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,则Y的分子式是SiH4,加热分解可得到Si单质。2.(2015·安徽理综)下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物解析:A项,Na2CO3固体在酒精灯加热条件下,不分解,错误;B项,Fe(OH)3胶体呈红褐色,错误;C项,H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥,正确;D项,由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐,所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物,错误。答案:C3.(2014·高考江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析:A.Cl2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得氯水显示了浅黄绿色,A选项正确。B.Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,B选项正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO,H+与NaHCO3反应生成CO2气体,C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2+氧化为Fe3+,D选项错误。答案:D[考纲扫描]1.了解常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。核心梳理1.碳、硅及其化合物(1)知识主线CH4-4C0―→C+2O―→C+4O2Si+4H4S0i―→Si+4O2(H2Si+4O3)(2)转化关系2.卤素及其化合物(1)知识主线(以氯元素为例)HCl-1C0l2―→HCl+1O―→HCl+3O2―→HCl+5O3―→HCl+7O4(2)转化关系3.硫及其化合物(1)知识主线H2S-2―→S0―→S+4O2―→S+6O3(H2S+6O4)(2)转化关系4.氮及其化合物(1)知识主线N-3H3―→N02―→N+12O―→N+2O―→N+4O2―→HNO+53(2)转化关系热点追踪热点一非金属单质及其化合物的性质【典例1】(2015·海南高考改编)下列叙述正确的是()A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度减小解题思路:稀盐酸与MnO2不能发生反应,不能除去烧瓶内残留的MnO2,A项错误;NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O,产生的Na2SiO3有黏合性,将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起,因此不能使用玻璃塞,要用橡胶塞,B项错误;稀硝酸具有强氧化性,能够与Ag发生反应生成可溶性的AgNO3,达到除去试管内壁银镜的目的,C项正确;已知氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3可使氢离子浓度减小,平衡正向移动,HClO浓度增大,D项错误。答案:C小题精练1.(2016·湖南模拟)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是()A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3=====高温CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C=====高温Si+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2解析:水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,D错误。答案:D2.(2016·成都三模)从淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br-等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液→Ⅳ…→液溴下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用饱和Na2SO3溶液B.步骤Ⅰ的离子方程式:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案:C热点二非金属单质及其化合物的相互转化【典例2】(2016·济宁模拟)如图所示,A处通入干燥Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是()A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液解题思路:红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2,打开B阀后,气体不经D而直接进入C中,红色布条逐渐褪色,说明C处产生了HClO,进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时,气体首先进入D中,此时,C处的红色布条看不到明显现象,说明无Cl2到达C处,即所通Cl2在D中全部被吸收。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。答案:B【基础回归】1.氯水的成分及性质(1)氯水的成分Cl2溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO三种分子:Cl2、H2O、HClO四种离子:Cl-、H+、OH-、ClO-(2)氯水的性质氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性:①Cl2的强氧化性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性;④Cl-的性质。2.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀,则有Cl-浅黄色沉淀,则有Br-黄色沉淀,则有I-(2)置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水、振荡――→加入CCl4下层或汽油上层,振荡有机层呈红棕色或橙红色,表明有Br-紫色、浅紫色或紫红色,表明有I-(3)氧化——淀粉法检验I-未知液――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡――→淀粉溶液振荡蓝色溶液,表示有I-小题精练1.(2015·新课标全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收解析:A项,向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故其目的是为了提取溴,正确;B项,可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质,然后向滤液中加入沉淀剂,过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质,最后重结晶可得精盐,正确;C项,工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂,错误;D项,由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小,因此利用Br2的挥发性,可先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富集,正确。答案:C2.(2016·郑州二检)向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是()A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色,氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂解析:氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,A错误;B正确。氯气与氢氧化钠反应,氯气既是氧化剂,又是还原剂,C错误;硫化钠与氯气反应,氯气作氧化剂,D错误。答案:B热点三非金属单质及其化合物性质的实验探究【典例3】(2015·四川理综)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1:连接装置A—B—C—D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO2-4。(1)仪器X的名称是________。(2)滴定前,下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。圆底烧瓶dbaec0.03实验2:连接装置A—D—B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO2-3,无SO2-4。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO2-3,无SO2-4的实验操作和现象是________________________________________________________________________。(5)装置B内溶液吸收的气体是________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是____________________________________。取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量的稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体NH3(或氨气)3(NH4)2SO4=====400℃4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑解题思路:实验1:反应过程中C中品红溶液不褪色说明(NH4)2SO4在260℃下分解没有SO2生成。(1)仪器A是圆底烧瓶。(2)滴定管在使用前首先检查是否漏水,然后用蒸馏水清洗,再用待装溶液润洗,随后装入溶液排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面至零刻度线或零刻度线以下,最后读数并记录;(3)根据化学方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O可知,装置B吸收NH3后剩余的HCl的物质的量为0.2000mol/L×0.02500L=0.005mol,又由化学方程式HCl+NH3===NH4Cl可知,吸收NH3的物质的量为n(NH3)=n(HCl)=0.5000mol/L×0.07000L-0.005mol=0.03mol。实验2:装置D内溶液中有SO2-3,没有SO2-4,则说明D中存在Na2SO3和NaOH,故向D的溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸,若白色沉淀完全溶解,则可证明装置D内溶液中有SO2-3,没有SO2-4,由此可知(NH4)2SO4在400℃时分解有SO2生成,又由(NH4)2SO4在4
本文标题:高考化学二轮复习第一篇专题三元素及其化合物2 非金属元素单质及其重要化合物课件
链接地址:https://www.777doc.com/doc-3959943 .html