高考无机化学讲义

高中无机化学大一轮讲义（全部哦亲！）Lamb2012.4.22•@晚-心语物质或概念之间的关系并列关系如单质和化合物取代反应和消去反应从属关系如胶体和分散系氧化还原反应和置换反应兼容关系如电解质和有机物氧化还原反应和离子反应weibo.com/wanxiyweibo.com/wanxiyweibo.com/wanxiy物质纯净物：只含有一种物质H2水甲烷水晶混合物：含两种以上物质合金高分子油脂物质种类数纯净物单质：只含一种元素的纯净物H2HTDTHD化合物：含两种以上元素的纯净物H2OC2H2元素种类数，前提是纯净物weibo.com/wanxiy无机物：不含碳元素的化合物H2ONa2SO3有机物：含碳元素的化合物CH4CCl4CH3CHO碳元素前提是化合物但COCO2碳酸盐碳酸氢盐除外化合物单质金属单质：金属元素组成的单质NaKMgTi非金属单质：非金属元素组成单质H2O2SSi元素性质，前提是单质，不能依据最外层电子数判定金属还是非金属weibo.com/wanxiy烃：只含碳氢两种元素的有机物衍生物：烃分子中氢原子被其它官能团取代产物有机物烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2芳香烃卤代烃醇酚醛酸酯糖氨基酸—X—OH—OH—CHO—COOH—COO——NH2weibo.com/wanxiy化合物酸碱盐氧化物氢化物酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子一：依据最多能电离的氢离子数，分一、二、三元酸HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—HClOH++ClO—H2SO4=2H++SO42—H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—H3PO4H++H2PO42—H2PO42—H++HPO4—HPO4—H++PO43—H2O2H2C2O4都属于二元酸,氢写出它们电离方程式H3BO3硼酸H3PO3次磷酸均不属于三元酸weibo.com/wanxiy酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子二：依据是否含有氧元素，分含氧酸和无氧酸HCl=H++Cl—H2SH++HS—HS—H++S2—氢某酸氢某酸的酸性强弱由酸根离子的半径决定HNO3=H++NO3—HClOH++ClO—H2SO4=2H++SO42—H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—H3PO4H++H2PO42—H2PO42—H++HPO4—HPO4—H++PO43—含氧酸酸性由非羟基氢原子个数决定HmXOn(OH)mXOn—mn—m≥2强酸n—m=1中强酸n—m1弱酸weibo.com/wanxiy酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子三：根据酸电离出氢离子的强度，分为强酸和弱酸HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—H2SO4=2H++SO42—HClO4=H++ClO4—完全电离，在溶液中，只有氢离子和对应酸根离子，无酸分子。H2SH++HS—HS—H++S2—H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—H3PO4H++H2PO42—H2PO42—H++HPO4—HPO4—H++PO43—部分电离，在溶液中，酸分子、氢离子、酸根离子平衡共存。酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子四：根据酸在水中溶解性，分可溶性酸和不溶性酸HClHNO3H2SO4HClO4H2SH2SO3CH3COOHHOOCCOOHH2C2O4大多数酸都溶于水硅酸H2SiO3石碳酸C6H5OH偏铝酸HAl02常温下在水中溶解度很小，属于不溶性酸。酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子五：根据酸氧化性强弱，分强氧化性酸和强还原性酸强氧化性酸HNO3(+5价N）浓H2SO4(+6价S）HClO(+1价Cl）强还原性酸HI(—1价I）H2S(—2价S）C6H5OH(苯环上碳）H+体现的弱氧化性2H++2e—=H2思考：浓硫酸由强氧化性，稀硫酸无氧化性，对吗？酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子练习：写出下列方程式，并分析酸的性质⑴浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气⑵浓硫酸和铜共热制备二氧化硫⑶浓硝酸和铜反应制备二氧化氮⑷稀硝酸滴加到硫酸亚铁溶液中⑸氢碘酸滴加到氯化铁溶液中⑹高锰酸钾溶液滴加到草酸溶液中⑺甲酸滴加到氢氧化铜溶液中加热化合物酸碱盐氧化物氢化物碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH—XOHX=LiNaKRbCsIAY(OH)2Y=CaSrBaIIACa(OH)2的溶解度不大，且温度越高，溶解度越小。M(OH)2M=BeMgFeCuMnN(OH)3N=AlFe重金属离子对应的碱均不溶于水。一：根据碱在水中的溶解性，分可溶性碱和不溶性碱碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH—XOHX=LiNaKRbCsIAY(OH)2Y=CaSrBaIIA可溶性碱加热一般不分解，稳定性较强，氨水除外。M(OH)2M=BeMgFeCuMnN(OH)3N=AlFe不溶性碱和氨水加热均分解，属于不稳定性碱。二：根据碱受热是否分解，分可稳定性碱和不稳定性碱碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH—XOHX=LiNaKRbCsIA一元碱Y(OH)2Y=CaSrBaIIA二元碱N(OH)3N=AlFe三元碱三：碱含有的氢氧根数，分可一、二、三元碱氨水NH3·H2ONH4++OH—一元、不稳定、弱碱碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH—Ag(NH3)2OHCu(OH)2Fe(OH)3具有氧化性Fe(OH)2CuOH是还原性碱四：根据碱是否具有还原性和氧化性，分为还原性碱和氧化性碱—CHO+2Ag(NH3)2OH—COOH+2Ag↓+4NH3+H2O—CHO+2Cu(OH)2—COOH+Cu2O+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合物酸碱盐氧化物氢化物盐:由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物1、所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水一：根据盐溶解度，可分为不溶性盐和可溶性盐2、XCO3X=BeMgCaSrBa还有Ag2CO33、XSO4X=SrBa还有Ag2SO44、AgXX=ClBrI含有Ag2CO3Ag2SO4Ag3PO4CO32—和Fe3+Al3+发生双水解反应盐:由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物1、NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3—NaHSO3=Na++HSO3—二：根据盐电离产生的离子种类，分为正盐、酸式盐、碱式盐思考：酸式盐溶液一定显酸性吗？正盐一定显中性吗？3、Cu2(OH)2CO3=Cu2++2OH—+CO32—（熔融）2、Na2CO3=2Na++CO32—BaSO4=Ba2++SO42—（熔融）NH4Cl=NH4++Cl—盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物1:强酸弱碱盐FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClNH4NO3KAl(SO4)2三：根据盐水解后溶液的酸碱性，分强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，强酸强碱盐2:强碱弱酸盐NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOHNa2SiO3NaHCO33:强酸强碱盐K2SO4=2K++SO42—MgCl2NaNO34:弱酸弱碱盐Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SCH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2OC(H+)水10—7mol/LC(OH—)水溶液显酸性C(OH—)水10—7mol/LC(H+)水溶液显碱性C(OH—)水=10—7mol/L=C(H+)水溶液显中性盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物1:强氧化性盐KMnO4K2Cr2O7NaClOFeCl3四：根据盐的氧化性和还原性强弱，分强氧化性盐和强还原性盐2:强还原性盐FeSO4KINa2SO3Na2S如乙醇和重铬酸钾溶液反应如盐酸和高锰酸钾溶液反应如KI溶液滴加到FeCl3溶液中在FeSO4溶液中滴加漂白液化合物酸碱盐氧化物氢化物氧化物：XmOnX≠O1、XmOnX=金属元素金属氧化物一：根据元素X金属性和非金属性，分金属氧化物和非金属氧化物2、XmOnX=非金属元素非金属氧化物Li2ONa2ONa2O2KO2MgOAl2O3Fe2O3Fe3O4FeOCuOCu2OCOCO2C2O3SiO2NO2NON2O3P2O3SO3SO2H2OH2O2氧化物：XmOnX≠O1、酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…⑴和水发生化合反应生成酸的氧化物SO2+H2OH2SO3P2O5+3H2O=2H3PO4Cl2O7+H2O=2HClO4思考：NO2和水反应生成硝酸，NO2是否为酸性氧化物？氧化物：XmOnX≠O1、酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…⑵和碱性氧化物发生化合反应生成盐的氧化物SO2+CaO=CaSO3Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2SiO2+CaO=CaSiO3氧化物：XmOnX≠O1、酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…⑶和碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物SiO2+2NaOH=Na2SO3+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSiO3↓+H2O思考：酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？氧化物：XmOnX≠O2、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…⑴和水发生化合反应生成碱的氧化物Na2O+2H2O=2NaOHCaO+2H2O=Ca(OH)2思考：Na2O2和水反应生成烧碱，Na2O2是否为碱性氧化物？氧化物：XmOnX≠O2、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…⑵和酸性氧化物发生化合反应生成盐的氧化物SO2+CaO=CaSO3Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2SiO2+CaO=CaSiO3氧化物：XmOnX≠O2、碱性氧化物⑶和酸发生复分解反应生成盐和水的氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O思考：碱性氧化物一定是金属氧化物吗？金属氧化物一定是碱性氧化物吗？二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…化合物电解质非电解质一：电解质：能电离产生离子的化合物电解质酸碱盐H2O离子型金属氧化物HClOH++ClO—Mg(OH)2=Mg2++2OH—熔融BaSO4=Ba2++SO42—熔融Al2O3=2Al3++3O2—熔融化合物电解质非电解质一：非电解质：不能电离产生离子的化合物非电解质非金属氧化物烃醇卤代烃醛酯糖油脂COCO2C2O3SiO2NO2NON2O3P2O3SO3SO2C6H6CH3OHHCHOCCl4HCOOCH3Cm(H2O)n花生油电解质强电解质弱电解质强电解质：完全电离的电解质，电离后只有离子HCl=H++Cl—Mg(OH)2=Mg2++2OH—熔融BaSO4=Ba2++SO42—熔融Al2O3=2Al3++3O2—熔融弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存HClOH++ClO—NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—化合物离子化合物共价化合物离子化合物：只要含有离子键的化合物（可能有共价键）活泼金属对应的盐钠盐钾盐钙盐钡盐……活泼金属对应的氧化物氧化钠过氧化钠氧化钙……活泼金属对应的氢氧化物氢氧化钠氢氧化钡……铵盐化合物离子化合物共价化合物共价化合物：只含有共价键键的化合物（没有离子键）非金属氧化物如CxOyNxOySiO2非金属和部分金属对应的酸如H2O2HAlO2H2SiO3C6H5OH非金属氢化物如HXH2YZH3MH4有机物分散系浊液胶体溶液浊液胶体溶液分散质难溶性固体颗粒可溶性分子和离子粒径d100nm1nmd100nmd1nm分离过滤渗析或电泳结晶性质不稳定不均一介稳定均一稳定均一丁达尔效应电泳、聚沉分散系浊液胶体溶液Fe3+Fe(OH)3分子Fe(OH)3胶粒Fe(OH)3沉淀尺寸小于1nm尺寸1-100nm尺寸大于100nm一个Fe(OH)3胶粒由若干个Fe(O