高一化学必修2--乙烯教案

课题第三章第二节来自石油与煤的重要化合物——乙烯课时安排1课时授课教师杨艳雪教学目标知识与技能：1.探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。2.了解乙烯的制备和收集方法。过程与方法：1.通过乙烯分子结构的有序推理过程，对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。情感态度与价值观：1.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；2.结合乙烯实验室制法，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；3.通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。教学重点乙烯的结构、化学性质及加成反应的掌握教学难点乙烯的加成反应教学方法实验探究法、讨论归纳法教具使用多媒体辅助教学、实验演示教学过程教师活动学生活动【引入】把一个青香蕉和若干个熟苹果放在一个袋子里，系紧袋子，一段时间后，香蕉变黄了。引入本节主题催熟剂——乙烯【问题与思考】：什么原因导致香蕉变黄？【讲述】由石油、煤可以得到多种常用燃料，而且可以获得大量的基本化工原料。例如，从石油中获得乙烯，乙烯是衡量一个国家化工产业发展水平的标志。【板书】乙烯提出问题，为学习新知识作好准备一、乙烯的结构【分析】乙烯分子式就是乙烷分子式失去两个氢原子。【分析】通过观察乙烯分子的球棍模型和比例模型，思考乙烯的空间结构特点，与乙烷比较，找出它们主要区别。【思考】:乙烯可能的分子式、电子式、结构式，空间结构的特点。【过渡】结构决定性质观察归纳回忆烷烃化学性质，思考验证产物的方法观察并记录实验现象，思考产生现象的原因。归纳乙烯的化学性质，思考乙烯性质活泼的原因。【板书】二、乙烯的物理性质通过观察用排水法收集的集气瓶中的乙烯。问：可观察到乙烯的哪些物理性质。【讲述】，了解了乙烯的物理性质，探究一下乙烯有哪些化学性质，从课本67页的[科学探究]-石蜡油的分解实验作手：将滴了石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，再像试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加热，石蜡油蒸汽通过碎瓷片在其表面发生反应产生气体。分析：石蜡油——17个C原子以上的液态烷烃混合物；碎瓷片——催化剂【问】：1、石蜡油是烷烃的混合物，其分解后的产物全部是烷烃吗？2、回忆烷烃的化学性质，如何验证分解产物是否全部为烷烃？【观看演示实验】：实验现象：（1）将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，其紫色褪去。（2）将气体通入溴的CCl4溶液，溶液红棕色褪去。（3）点燃气体，产生明亮火焰，有黑烟。【分析】实验现象证明产物中不完全是烷烃，还有其他物质，其中就有乙烯。乙烯化学性质较活泼，能使酸性KMnO4、溴的CCl4溶液褪色。【讲述】乙烯中含有不饱和烃，碳碳双键（C===C）属于不饱和烃，化学性质比烷烃活泼。不饱和烃：分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。三、乙烯的化学性质（1）氧化反应A、C2H4+3O22CO2+2H2O火焰明亮，且伴有黑烟。B、使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化，可用于鉴别乙烯与甲烷）。（2）加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(1，2—二溴乙烷)【动画演示】乙烯还能与H2O、HCl、Cl2、H2发生加成反应，完成它们的反应式：CH2=CH2+H2OCH3—CH2OHCH2=CH2+HClCH3—CH2Cl氯乙烷CH2=CH2+H2CH3—CH3CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl1,2-二氯乙烷通过乙烯与溴的加成反应，观看其反应机理的动画演示，归纳加成反应概念，与另一种有机反应类型取代反应进行比较。完成4个加成反应式（3）、乙烯的加聚反应nCH2=CH2-[-CH2—CH2-]-n思考乙烯加聚反应特点4、乙烯的用途重要化工原料；植物生长调节剂，水果的催熟剂。课堂演练1、下列关于乙烯主要用途的叙述不正确的是（）A、燃料B、植物生长调节剂C、化工原料D、生产聚乙烯塑料的原料催化剂点燃催化剂催化剂催化剂2、不可能是乙烯加成的产物是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br