高中化学离子键

分子结构原子结构晶体结构结构性质决定问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验1-2金属钠在氯气中燃烧现象：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2==2NaCl△一、离子键思考1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。一、离子键一、离子键Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成过程一、离子键思考1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。2.阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的排斥力一、离子键1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。2.成键微粒：阴、阳离子3.相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）4.成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。5.定义：由离子键形成的化合物叫做离子化合物。一、离子键思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？6、所属类别：活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物。强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等一、离子键思考如何形象地表示离子化合物的形成？（1）定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。7、电子式一、离子键Na··Mg··O·····Cl·······（2）原子的电子式：（3）离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。一、离子键[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、硫离子、溴原子、溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的一、离子键(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式书写注意：一、离子键（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型一、离子键（5）用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化镁的形成过程ClNaClNa用电子式表示硫化钾的形成过程SKKK+S2-K+Mg2BrBrBrMgBr一、离子键[练习]（1）用电子式表示氧化镁的形成过程（2）用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+一、离子键1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：5.不能把“→”写成“=”6.用箭头表明电子转移方向一、离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示微粒或物质用电子式表示物质形成过程作业：用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2、MgO、NaF、Na2O一、离子键