3化学：第四章《电化学基础》测试题(新人教版选修4)

高二化学第四章电化学基础(新人教版选修Ⅳ)可能用到的相对原子质量：Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ag108Hg201第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（共15小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共30分）1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．MgSO4C．CuSO4D．Na2SO42．下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO44．用惰性电极电解2L1mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)A、1.5mol·L－1B、0.75mol·L－1C、0.5mol·L－1D、0.25mol·L－15．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（）A．只有银B．银和氧气C．只有氢气D．上述都不对6．按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A4︰1B3︰1C2︰1D任意比7．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A．8gB．16gＣ．32gD．64g9．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（）A．HClB．H2SO4C．NaClD．Na2SO410．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11．用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A．10mnB．10mC．10nD．40mn12．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（）A．微电池负极为MgB．微电池负极为AlC．铝的电极反应式为2H++2e－＝H2↑D．镁的电极反应式为Mg－2e－＝Mg2+13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．AgNO3[Ag2O]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸]D．CuSO4[Cu(OH)2]14．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L-1B．0.8mol·L-1C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-115．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2D．电池的总反应是：2C4H10＋13O28CO2＋10H2O二、选择题（共10小题，每题有1～2个正确答案，每题3分，共30分，错选多选不得分，漏选得1分）16．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（）A．精炼时粗铜接电源负极B．精炼时纯铜做阳极C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D．纯铜片增重2.56g，电路通过电子为0.08mol17．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）18．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是()A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体19．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确．．．的是（）A．E表示生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示生成硫酸的物质的量20．有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（）A．阳极产生H2B．阳极产生O2C．阴产生Li和H2D．阴极只产生H221．用惰性电极电解VLＭSO4的水溶液，当阴极上有mｇ金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生xL气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为（）A.Vm100B.Vm200C.xm4.22D.xm2.1122．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极Z溶液A．银铁正极AgNO3B．石墨石墨负极NaOHC．锌石墨负极CuSO4D．铜石墨负极CuCl223．α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙验，下列有关结论正确的是（）A．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度不均匀D．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀24．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt25．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（）A．A池为电解池,B池为原电池B．D、E两极都发生氧化反应C．F极应为粗铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g12345678910111213141516171819202122232425//第Ⅱ卷（非选择题共60）三、填空题（共6小题，共47分）26．（14分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依AB电源据的原理是。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。获得的实验明显现象是。（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）。27．（10分）(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:AgNO3:阴极：阳极：总反应:。NaCl:阴极：阳极：总反应:。(2)用Cu电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:Na2SO4:阴极：阳极：总反应:。H2SO4:阴极：阳极：总反应:。(3)用Cu电极做阴极,C电极做阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应式:阴极：阳极：总反应:。28．（5分）如果在铁器上镀镍，则镍片应与电源的______极相连，铁器件应和电源的______极相连，电解液可用硫酸镍溶液（NiSO4），电极反应式为：阴极______，阳极______，在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度______（增大，减小，不变）29．（9分）按要求对下图中两极进行必要的．．．．．连．接．并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：。加以必要的连接后，该装置叫。电极反应式，a极：b极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。30．（8分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，（1）若两极分别放出2H和2O，电解质可能为。（2）若阴极析出金属，阳极放出2O，电解质可能为。（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质可能为。（4）若既无2O也无2H放出，则电解质可能为。31．（5分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为______________极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_________________（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：___________________________________，电极f上发生的反应为：_____________________，槽中盛放的镀液可以是____________溶液。四、计算题（共9分）32．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。abcdefABCK第四章电化学基础(新人教版选修Ⅳ)参考答案和评分标准12345678910111213CCACDBDBCBABA141516171819202122232425/CDDCDDBBDCBCDCD/26、（共14分）（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。（2分）锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2分）（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。（2分）活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（2分）（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）阴极上有红色铜析出。(2分)（4）分别取一小片铜片与锌片于试