牡丹江第一中学―曹艳红

牡丹江第一中学—曹艳红一、教材分析二、学情分析及教学目标三、教学方法及教学手段四、教学流程核素教学设计1、教材的地位和作用通过必修1模块的学习，学生对钠、硫、氮、氯等元素及其化合物知识具备了初步的感性认知，追本溯源，本章对决定这些物质性质的因素作了理性的探讨和研究，这符合对事物的认知由感性到理性的客观规律。同时，原子结构是认识元素周期律、元素周期表和分子结构（离子键、共价键）的基础，因此本节教材在必修模块中起着承上启下的作用。2、教材处理依据：新课程改革越来越来重视教材观念的转变，在新课程改革中，教材不再全是由知识构成的体系，不再是学生学习的唯一知识载体，也不再是教师教学的唯一文本。而是一种积极引导学生认知发展、构建人格的“文化中介”。在教学过程中要以学生的特点为出发点，恰当地选用教材，处理好教材的详略，使教材内容生动鲜活的呈现在学生面前。课标内容标准人教版苏教版山东科技版主题1物质结构基础1.知道元素、核素的涵义。第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表二．元素的性质与原子结构三．核素专题1：化学家眼中的物质世界第一单元人类对原子结构的认识原子结构模型的演变原子的构成第１章原子结构与元素周期律第１节原子结构一、原子核核素二、核外电子排布三个版本教材对比1、学生状况分析学生在初中对元素周期表已经有了一些了解，已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但学生对元素与原子结构的关系还缺乏更深的理解。结合我的教学实践来看，大部分高一学生由于初中学习化学时间短，在学习过程中迫于中考压力，学生对于所学内容更习惯于死记硬背，抽象思维能力较弱，易于接受感性知识。元素周期表和元素周期律等知识理论性强，抽象程度高，这些内容都会使学生感到学习困难，而核素部分内容可以说是初中教材原子的构成的延续。无论是从知识体系的清晰性还是学生的认知规律来看，先学习核素部分内容更利于学生的学习。立足学生的实际情况，将核素调整为第一课时。2、教学目标的确立《高中化学新课程标准》要求学习重要的化学概念，即要求知道元素、核素的涵义。《黑龙江省普通高中化学模块教学内容目标与考核要求》对本节内容的要求，知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，能够说出的含义，能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。XAZ(1)知识与技能：①理解核素及同位素概念，元素性质与原子结构的关系。②能够说出的含义，知道质子数、中子数和质量数的关系。③了解同位素在工农业生产、医疗、新能源开发等方面的应用。(2)过程与方法：通过提出问题→事例分析→得出概念→辨析概念→应用的过程，学会分析问题的方法，掌握学习理论知识的一般思路(3)情感态度与价值观：①通过原子中质子与电子的相互关系，认识物质世界中的对立统一规律。②培养学生热爱科学的情感，提高学生的科学素养。③通过原子的再分，感受化学世界的美妙变化；通过学习核素，体会量变质变的辨证关系。3、重点、难点的确立（1）重点原子组成的表示方法及质子数、中子数、质量数之间的关系（2）难点元素、核素、同位素的关系1.教学方法①以疑激思。②合作探究学习。2．教学手段多媒体辅助教学四、教学流程：1．导入新课：埃及的考古学家在离尼罗河不远的山上，发现一座非常古老的谷仓，从谷仓里找到了一些小麦，经科学方法测定，这些小麦大约是六千多年前留下来的。科学家们是如何测得的呢？原来这是用一种碳原子测定小麦“年龄”后才知道的。将裸露的知识包装起来，知识来源于生活，应用于生产生活疑问情境：什么样的碳原子有这样神奇的能力呢？铀元素都能用来在核电站发电吗？2、新课教学：（1）元素、核素、同位素疑问情境：这些原子分别属于什么元素？你能在周期表中找到他们么？它们之间有什么不同？元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。以氢元素为例，尝试用图表画出元素、核素、同位素的关系疑问情境：（同桌合作）举例说明如下：氢元素：ＨＨT核素１核素２核素３氕：氘：氚：互为同位素D同种元素可以有多种核素，而同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素指的是具体的某一原子，而同位素不指具体的原子。质子数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。关系如图示：元素核素核素同位素疑问情境：互为同位素关系的核素该如何表示呢？指导阅读教材（2）原子表示方法教材是学生知识的资源库和为学生导学的读本，是课程标准思想的载体和学生学习养成的凭借。质量/ｋｇ相对质量电量/Ｃ质子1.673x101.0071.602x10－27－19中子1.675x10－271.0080电子9.109x10－311/18361.602x10－19粒子质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)原子表示方法：XAZ疑问情境1：用符号表示出氢的三种核素这三种氢原子性质上有什么异同呢？疑问情境2：这三种原子的相对原子质量相同吗？元素的相对原子质量怎么求得呢？解释引课时所讲的故事，指导学生阅读书上关于同位素的应用3练习：1、在下列分子中，电子总数最少的是（）Ａ、Ｈ２ＳＢ、Ｏ２Ｃ、ＣＯＤ、ＮＯ2、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（）Ａ、同种元素的两种离子Ｂ、同种元素的原子和离子Ｃ、不同种元素的离子Ｄ、不同种元素的原子和离子3、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数Ａ、②③⑤Ｂ、①②④⑤Ｃ、①②⑤Ｄ、③④⑤4６３１４７２３１１１１７３２１１４６２４１２２２ＬｉＮＮａＨＬｉＨＣＭｇ（１）互为同位素的是＿＿＿和＿＿＿。其中（２）质量数相等，但不能互称为同位素的是＿＿＿和＿＿＿。（３）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿和＿＿＿。4作业：研究性作业课后习题：P112题P127题五.板书设计：第一章第一节元素周期表一、核素（一）概念1、元素：2、核素：3、同位素：（二）1、等量关系质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)2、原子表示方法：3、元素的相对原子质量与原子的相对原子质量是不等的。