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当前位置:首页 > 电子/通信 > 综合/其它 > 2014届高考化学(新课标)一轮复习方案课件专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专题一化学计算的常用方法与技巧一返回目录专题强化训练专题知能双升一般来说,高考考查化学计算的试题主要分成两类:一类是以选择题形式出现的小计算题,主要考查考生对大纲要求的基本概念的理解水平;第二类是以填空题出现的小综合计算题,或要求写简单推导过程的基本运算,一般意在考查同元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。预测2014年高考试题将以化工生产、科学实验为背景,突出思维能力的考查和数学工具的应用。强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合,体现计算为化学应用服务,强化对化学方程式的量化理解。方法总述返回目录专题知能双升专题强化训练高考化学计算试题虽然形式多种多样,但归结起来就是那么几种基本的类型和方法技巧,只要在平时的复习中注重方法指导,相信计算不会成为高考中的关键障碍。在复习时要注重以下方法。方法总述返回目录专题知能双升专题强化训练►主题一差量法【解题策略】不考虑变化过程,利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时,且化学计算的差值必须是同一物理量,才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。(1)差量法是根据题中的相关量或对应量的差量来求解的方法。(2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端,作为已知量或未知量,利用各对应量成比例求解。专题知能双升专题一化学计算的常用方法与技巧一返回目录(3)对固体、液体而言,差量可以是质量差、微粒个数之差;对气体而言,差量还可以是同温、同压下的体积差。专题知能双升专题一化学计算的常用方法与技巧一返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题知能双升例1一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前...的体积相比,反应后体积缩小的百分率是()A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%[解析]A取混合气体100L,其中含20LNH3,2LNH3生成,总体积减少2L;生成20LNH3,原气体总体积减少20L,所以,原始氮气和氢气总体积为120L,反应后体积缩小的百分率为20L120L×100%=16.7%。返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题知能双升变式题将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是()A.2a-baB.b-abC.2a-bbD.b-aa返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题知能双升[解析]C本题主要考查利用“差量法”进行灵活计算的能力。设参加反应的氨气的体积为x,则x=(b-a)L所以气体中NH3的体积分数为aL-b-aLbL=2a-bb。返回目录►主题二关系式法【解题策略】对于多步进行的连续反应,可根据中间产物的传递关系、电子守恒关系或元素守恒关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算会带来很大的方便,并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系时要特别注意原料中的某些元素是否都转入到产物中去,中间产物是否又有原始原料参与,不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系。专题知能双升专题一化学计算的常用方法与技巧一返回目录多步反应中建立关系式的常见方法有:1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)由木炭、水蒸气制取NH3的关系为:3C~4NH3。专题知能双升专题一化学计算的常用方法与技巧一返回目录2.原子守恒法经多次氧化和吸收,由N元素守恒知:NH3~HNO3。3.电子转移守恒法NH3经氧化等一系列过程生成HNO3如下图:由得失电子总数相等知,NH3和O2的关系为NH3~2O2。专题知能双升专题一化学计算的常用方法与技巧一返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题知能双升例2[2012·常州模拟]取KI溶液25mL,向其中滴加0.4mol·L-1的FeCl3溶液135mL,I-完全反应生成I2:2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液,向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时,Fe2+恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。[答案]2mol·L-1返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题知能双升[解析]依题意,有:本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒理论,得I-与Cl2之间的关系式:2I-~Cl2。设KI的物质的量是x。2I-~Cl221x0.025mol21=x0.025mol,x=0.05mol。c(KI)=0.05mol0.025L=2mol·L-1。返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题知能双升变式题黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00mL。已知:SO2+2Fe3++2H2O===SO2-4+2Fe2++4H+Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________。返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题知能双升[答案]90.00%[解析]据方程式4FeS2+11O2=====高温2Fe2O3+8SO2SO2+2Fe3++2H2O===SO2-4+2Fe2++4H+Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O得关系式:Cr2O2-7~6Fe2+~3SO2~32FeS21320.02000mol·L-1×0.02500LmFeS2120g·mol-1m(FeS2)=0.09000g样品中FeS2的质量分数为90.00%。返回目录方法技巧用关系式法解题的关键是建立关系式,而建立关系式的一般途径有:①利用粒子守恒建立关系式;②利用化学方程式中化学计量数间的关系建立关系式;③利用化学方程式的加和建立关系式等。专题知能双升专题一化学计算的常用方法与技巧一返回目录►主题三终态法(整体思维法)【解题策略】终态法是利用逆向思维方式,以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在变化终态的存在形式为解题的切入点,找出已知量与待求量之间的关系,不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中,由于涉及反应繁多、数据不一或变化过程复杂,解题时如果逐一去分析这些反应或过程,按部就班的进行计算,往往会纠缠不清,导致思维混乱,不但费时费力,而且极易出错,甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程,关注最终组成,利用守恒关系进行整体分析,就会简化思维,从而快速求解。专题知能双升专题一化学计算的常用方法与技巧一返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题知能双升例3有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水2.8%,含K2CO337.3%,其余为KOH。现取1g样品加入到25mL2mol·L-1的盐酸中,多余盐酸用1.0mol·L-1KOH溶液33.9mL恰好完全中和,蒸发中和后溶液可得到固体()A.1gB.3.725gC.0.797gD.2.836g返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题知能双升[解析]B将样品加入到盐酸中发生反应①K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O、②KOH+HCl===KCl+H2O,反应后盐酸剩余,加入KOH又发生反应②。该题虽涉及反应不多,但数据较多,用常规方法很难解答。运用终态法分析:最终产物为KCl,比较简单。据题意反应结束后溶质只有KCl可知:n(KCl)=n(Cl-)=n(HCl)=0.025L×2mol·L-1=0.05mol,m(KCl)=0.05mol×74.5g·mol-1=3.725g。返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题知能双升变式题在铁和氧化铁混合物15g中,加入稀硫酸150mL,能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的NaOH溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度是()A.1.5mol·L-1B.2mol·L-1C.2.5mol·L-1D.3mol·L-1[解析]B此题反应过程复杂,但最后溶液中只有Na2SO4,因为NaOH共0.6mol,故Na2SO4为0.3mol,所以原H2SO4为0.3mol。返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题强化训练1.标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为74.6g,若装满氮气时总质量为66g,则此容器的容积是()A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.4.48L[解析]D22.4L(标准状况下)Cl2换成22.4L(标准状况下)N2的质量差是(71-28)g=43g,设氯气的体积为x,则有Cl2~N2Δm22.4L43gx74.6g-66g=8.6g解得x=4.48L。返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题强化训练2.把氯气通入浓氨水中,会立即发生下列反应:3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O。在标准状况下,把1.12LCl2、N2的混合气体(90%Cl2和10%N2,均为体积分数)通过浓氨水,实验测得逸出气体体积为0.672L(其中有50%Cl2和50%N2),此反应中被氧化的NH3的质量为()A.3.4gB.0.34gC.1.36gD.4.48g返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题强化训练[解析]B由反应式可得出每3molCl2(反应气)生成1molN2(生成气)时,气体物质的量减少了2mol,即体积减小44.8L,这一量即为“理论差量”,而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2mol(质量为34g),再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.12-0.672)L=0.448L。即:3Cl2~2NH3~N2ΔV2mol×17g·mol-144.8Lm(被氧化的NH3)(1.12L-0.672L)列出比例式:(2mol×17g·mol-1)∶44.8L=m(被氧化的NH3)∶(1.12L-0.672L),则m(被氧化的NH3)=0.34g。返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题强化训练3.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%[解析]A把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,生成了Al3+和Fe2+,再加入过量NaOH溶液,Al3+转化为AlO-2留在溶液中;Fe2+生成Fe(OH)2沉淀。过滤后对沉淀进行灼烧得到的红棕色粉末为Fe2O3。在此过程中涉及反应多且无具体数据,按常规方法计算容易出错。根据始态合金与终态Fe2O3的质量相等,而铁在整个反应过程中守恒,所以合金中铝的量等于Fe2O3中氧的量,即w(Fe)=112160×100%=70%。返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题强化训练4.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是()A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2[解析]C设此铅氧化物的化学式为PbxOy,13.7g铅氧化物中氧原子的质量是m(O),则:PbxOy~yO~yCO2~yCaCO316y100ym(O)8.0gm(O)=1.28g,则m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g。故x∶y=mPbMPb∶mOMO=3∶4。返回目录专题一化学计算的常用方法与技巧一专题强化训练5.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是()A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子
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