高二化学人教版高中化学选修四练习题全套

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化作业（三）【过关检测】1、下列说法正确的是（）A、所有的化学反应都有能量变化B、需要加热的反应一定是吸热反应C、所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D、核能作为一种反应热，是理想的新能源2、下列过程不能肯定是放热反应的是（）A、燃烧B、中和C、凝华D、溶解3、下列变化过程，属于吸热反应的是（）(1)液氨汽化(2)将胆矾加热变为白色粉末(3)浓硫酸稀释(4)氨催化氧化生成一氧化氮(5)酸碱中和生成水(6)FeCl3溶于水显酸性A、(1)(2)(6)B、(1)(2)(4)(6)C、(2)(6)D、(2)(4)(6)4、下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、下列物质加入水中，使水温显著降低的是（）A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵6、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多7、下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水9、下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH＜0D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量10、1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。11、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ则1molN2生成NH3的反应热为？12、H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？13、写出下列反应的热化学方程式1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；____________________________________________________________________2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；____________________________________________________________________3）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。____________________________________________________________________4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。____________________________________________________________________14、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。15、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________第一节化学反应与能量的变化作业（四）【过关检测】1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d03、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。____________________________________________________4、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。6、中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：_____________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_______________。结合生活实际，该实验改在____________中进行效果会更好。（2）在中和热的测定实验中，为什么不能用铁制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒？原因是：①_________________________________________________________________②_________________________________________________________________该实验常用0.50mol/LHCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是____________________。当室温低于10℃时进行对实验结果会造成较大的误差，其原因是___________________。（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)，则该中和反应放出热量为_____________kJ，计算中和热△H＝_____________kJ/mol（均填表达式，实验前后温度用t1、t2表示）【当堂检测】1、下列说法不正确的是（）E.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化F.放热反应都不需要加热就能发生G.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生H.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列物质加入水中，使水温显著降低的是（）A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多4.、下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5、下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH＜0D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水、7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-18、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H3＞△H2B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3第一节化学反应与能量的变化作业（五）1、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程222225CH(g)O(g)2CO(g)HO(l)2；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量2、在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10克NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题：实验中玻璃棒的作用是。反应方程式是,该反应属于（填反应类型）。实验中观察到现象有；和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是。通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。3化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X＝。4.已知下列热化学方程式：（）①H2（g）+21O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+21O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1③C（s）+21O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。5、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50