【优化指导】20162017学年高中化学第二单元钠、镁及其化合物(第3课时)离子反应课件苏教版必修1

第3课时离子反应学习目标思维脉络1.知道离子反应的本质及其发生的条件。2.学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。3.能区分强、弱电解质,并能书写强、弱电解质的电离方程式。自主阅读自主检测一、强电解质和弱电解质1.强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱以及绝大多数盐都是强电解质。弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质。弱酸、弱碱以及水等都是弱电解质。2.书写下列物质的电离方程式:Na2CO3:Na2CO32Na++CO32-Ca(OH)2:Ca(OH)2Ca2++2OH-CaCl2:CaCl2Ca2++2Cl-CH3COOH:CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O:NH3·H2ONH4++OH-自主阅读自主检测二、离子反应1.定义:有离子参加的化学反应。例如:BaCl2溶液与CuSO4溶液混合,Cl-与Cu2+并未发生反应,实质上是Ba2+与发生化学反应,生成了BaSO4沉淀。2.离子方程式:定义:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。例如:Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀可表示为Ba2++SO42-BaSO4↓;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应可表示为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓。SO42−自主阅读自主检测1.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是()A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;蔗糖是非电解质;熔融MgCl2和熔融NaOH能导电,是强电解质,符合题意。答案:C自主阅读自主检测2.可以用离子方程式H++OH-H2O来表示的化学反应是()A.醋酸和氢氧化钠溶液的反应B.盐酸和氨水的反应C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应解析:醋酸和NH3·H2O是弱电解质,在离子方程式里要写化学式,硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+2H2O。答案:C自主阅读自主检测3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Cu2+、H+、SO42-B.Ba2+、NO3-、CO32-C.Al3+、H+、CO32-D.OH-、Fe2+、NO3-答案:A情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二重难点三强电解质和弱电解质的异同按如下图所示的实验装置把仪器连接好,然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分别倒入五只烧杯中,接通电源,观察灯泡发光的明亮程度。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二重难点三讨论探究1.以上实验有什么现象?你能得出什么结论?探究提示:(1)连接在插入醋酸溶液、氨水中的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。(2)等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。2.溶液的导电性强弱与哪些因素有关?探究提示:电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力就越强;反之就越弱。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二重难点三1.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液里全部电离为离子的电解质溶于水后,只有部分电离的电解质化合物类型强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物弱酸、弱碱、水代表物质H2SO4、NaOH、NaClNH3·H2O、CH3COOH电离程度完全电离部分电离在溶液中存在的形式全部是阴、阳离子既有阴、阳离子,又有弱电解质分子情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二重难点三强电解质弱电解质电离方程式实例用“”连接,如KNO3K++NO3-;NaHCO3Na++HCO3-用“”连接,如NH3·H2ONH4++OH-;CH3COOHCH3COO-+H+;H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-2.注意(1)BaSO4、CaCO3等难溶的盐,尽管难溶于水,但是溶于水的那一部分在水中是完全电离的,因而是强电解质。(2)常见的强酸:H2SO4、HNO3、HCl等;常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SO3等;常见的强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等;常见的弱碱:NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二重难点三例题1导学号18100049下列说法正确的是()A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质解析:CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3,H2CO3是电解质。KHSO4溶于水后电离成K+、H+和。AgCl难溶于水,但溶解的那部分是全部电离的,所以AgCl是强电解质,而醋酸铅虽然易溶于水,但它难电离,因此它为弱电解质。答案:CSO42-SO42-情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二重难点三情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二重难点三成功体验1下列说法中正确的是()A.三氧化硫溶于水能导电,故三氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,硫酸钡属于强电解质C.硫酸是强电解质,硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和硫酸的导电能力相同解析:SO3属于非电解质,BaSO4属于强电解质,纯液态硫酸(即熔融状态)不导电,c(H+)相同的盐酸和硫酸中,c(Cl-)和c()不同,导电能力不同。答案:BSO42-重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三离子方程式的书写及正误判断向0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液,按如图所示连接装置,然后向Ba(OH)2溶液中滴加2mol·L-1的硫酸,观察实验现象。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三讨论探究1.通过上述实验你认为稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质是什么?你对电解质在溶液中的反应有哪些认识?探究提示:稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质是H+和OH-结合生成H2O,Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀。可见电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。2.H++OH-H2O能表示所有的强酸溶液和强碱溶液发生的中和反应吗?探究提示:不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H++OH-H2O表示,故H++OH-H2O仅能表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的中和反应。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三3.书写离子方程式要注意哪些要点?探究提示:抓住两易、两等、两查(1)两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。(2)两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。(3)两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三1.离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查(1)写:正确书写化学方程式。例如:CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓(2)拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,其他一律用化学式表示。Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-Cu2++2Cl-+BaSO4↓(3)删:删去方程式两边未参加反应的离子。SO42-+Ba2+BaSO4↓(4)查:检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三2.几点注意(需强化记忆)(1)离子反应一般指的是溶液中自由离子之间的反应,所以离子方程式表示的对象也是溶液中的反应。(2)常见酸、碱、盐的溶解性规律酸:除硅酸、原硅酸难溶于水外,其余皆溶。碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶,其余皆难溶。盐:常见的硝酸盐皆溶。氯化物中除AgCl难溶外,其余皆溶。硫酸盐中除BaSO4和PbSO4难溶、Ag2SO4和CaSO4微溶外都易溶于水。碳酸盐中只有钠盐、钾盐、铵盐易溶,其余一般难溶于水(MgCO3微溶)。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三3.判断离子方程式书写正误的方法(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。(2)看“”“”“↑”“↓”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+;HSO4-应写成SO42-+H+等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,同时两边各原子数也应相等。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三例题2导学号18100050下列反应的离子方程式正确的是()解析:AgNO3属于可溶于水的强电解质,在离子方程式中可拆成离子,A不正确;氨水中的NH3·H2O是弱电解质,在离子方程式中不能拆开,C不正确;碳酸钙属难溶物质,不能拆开,且离子方程式不应用“”,D不正确。答案:BA.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3-B.硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合:Ba2++SO42-BaSO4↓C.盐酸滴入氨水中:H++OH-H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+CO2↑+H2O重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三成功体验2下列离子方程式的书写正确的是()解析:A项中离子所带电荷不守恒;B项中产物应为;C项中Ca(OH)2应写离子形式。答案:DA.铝与盐酸反应:Al+6H+Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-CO32-+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合:CO32-+Ca2+CaCO3↓HCO3-重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三离子共存问题所谓离子能否大量共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若离子间在溶液中发生反应,就不能大量共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。讨论探究1.有下列离子:HCO3-、Mg2+、ClO-、H+、SO32-、OH-、Cu2+、NH4+,这些离子在酸性溶液中不能大量存在的有哪些?在碱性溶液中不能大量存在的又有哪些?探究提示:酸性溶液中不能大量存在的有HCO3-、ClO-、SO32-、OH-,在碱性溶液中不能大量存在的有HCO3-、Mg2+、H+、Cu2+、NH4+。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点三2.请分析下列各组离子:①K+、H+、CH3COO-、SO42-②Na+、H+、SO32-、Cl-③Na+、Cu2+、SO42-、OH-④H+、K+、HCO3-、Cl-能否大量共存并指明原因。探究提示:①组离子不能大量共存,因为H+与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH;②组离子不能大量共存,因为H+与SO32-生成SO2气体;③组离子不能大量共存,因为Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀;④组离子不能大量共存,因为H+与HCO3-反应生成CO2气体。重难点一重难点二重难点三情境