廖高二化学炔烃

第三节乙炔炔烃乙炔分子的结构电子式结构式结构简式空间结构：H—C≡C—HHCCHCH≡CH或HC≡CH直线型，键角1800物质键参数乙烷CC（单键）乙烯CC（双键）乙炔CC（叁键）键长（10-10m)键能（KJ/mol)键角1.541.331.20348615812109028’12001800俗名：电石气物理性质：纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味），比空气稍轻，且微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔的化学性质：（1）氧化反应：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（液）+2600KJ火焰明亮，并伴有浓烟。乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧氧炔焰的温度可达3000℃以上（2）加成反应：1,1,2,2-四溴乙烷H—CC—HBrBr1,2二溴乙烯H—CC—H+Br—BrBrBrBrBrH—C—C—HBrBrH—CC—H+Br—Br乙炔可使溴水褪色。H—CC—H+Br—BrCH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂CH2CHCln氯乙烯聚氯乙烯PVC聚氯乙烯薄膜如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？聚乙烯聚氯乙烯性质燃烧法遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。浸水法放入水中上漂放入水中沉在水底用途因无毒，可做食品袋有毒，常用做雨衣，鞋底等。性质坚韧，低温时仍能保持柔韧性，化学性质稳定，有润滑感。具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀，耐水，耐油等优点。但易老化，切脆，手感发粘。危害都可造成环境污染白色污染HCCH催化剂聚乙炔-(-CH=CH-)n-n白川英树是日本筑波大学名誉教授，他和美国科学家希格、麦克迪亚米德三人一起因为发现“导电塑料”而荣获2000年诺贝尔奖（3）聚合反应乙炔的用途和实验室制取1.原料：CaC2与H2O2.原理：CaC2＋H2OC2H2+Ca(OH)23.装置：4.收集方法实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？实验中为什么要采用分液漏斗？制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？5.除杂炔烃炔烃是含有碳碳三键的烃。属于不饱和烃。单炔烃其通式为CnH2n-2炔烃的同分异构体炔烃的命名（似烯烃）炔烃的性质物理性质（参见烷烃）化学性质：类似于乙炔脂肪烃的来源——石油及石油的炼制具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为脂肪具有这种结构，所以也叫做脂链烃。有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃，这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。脂链烃和它的衍生物总称为脂肪族化合物，脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。是一种黑色或暗深棕色的粘稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的熔点和沸点。1.组成元素：除C、H元素外，还含有少量的O、N、S等元素2.组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物1、石油3.状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。没有固定的沸点.4.炼制：石油分馏，催化裂化，裂解。2、石油的炼制——常、减压分馏实验室蒸馏石油蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶温度计酒精灯铁架台冷凝水出口冷凝水进口铁圈、石棉网石油蒸馏（减压分馏）重油凡士林液态烃和固态烃的混合物；石蜡(含C20～C30的烃)沥青(含C30～C40的烃)（常压分馏）原油分馏塔石油气(含C4以下烃)汽油(含C5～C12的烃)煤油(含C12～C16的烃)柴油(含C15～C18的烃)重油(含C20以上的烃)润滑油(含C16～C20的烃)（直馏汽油）石油的炼制随着馏分中烃分子含有的碳原子数的增加，碳链长度增加，相对分子质量增大，沸点逐渐升高。石油的裂化目的：提高汽油的产量和质量；原理：在加热、加压和催化剂存在情况下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；类型：热裂化（500℃）和催化裂化C16H34催化剂加热、加压C8H18辛烷+C8H16辛烯故裂化汽油中含有不饱和烃。原料：重油或石蜡（石油分馏产品）(2)石油的裂化和裂解目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯)衡量石油化工发展水平的重要标志原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。深度的裂化注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。石油的裂解丁烷丁烯乙烯乙烷甲烷丙烯C4H82C2H4催化剂加热、加压乙烯C4H10CH4+C3H6催化剂加热、加压C8H18C4H10+C4H8催化剂加热、加压C4H10C2H4+C2H6催化剂加热、加压C4H82C2H4催化剂加热、加压C4H10C2H4+C2H6催化剂加热、加压练习2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结可燃性,氧化反应、加成反应。主要用途焊接或切割金属,化工原料。1、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A．1∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶52、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上