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专题3溶液中的离子反应常见的弱电解质一、水的电离1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH-(H2OH++OH-)电离常数:K电离=C(H+)×C(OH-)C(H2O)实验表明:25℃时,1升水中(密度为1000g/l)有1×10-7mol的水分子发生电离你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗?【思考与交流】在一定温度时:C(H+)×C(OH-)=Kw,叫水的离子积25℃时,Kw=1×10-142、水的离子积水的浓度视为常数,K电离也是常数所以KW=K电离×C(H2O)=C(H+)×C(OH-)为一个新的常数。提问:常数是否就不变呢?根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKw决定于温度分析表中的数据,有何规律,并解释之结论:1、温度越高,Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13【小结】(1)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。(2)在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度.(3)溶液的酸碱性与C(OH-)、C(H+)的相对大小有关25℃时,Kw=1×10-14,100℃时,Kw=5.5×10-13(6)根据Kw=C(H+)×C(OH-)在特定温度下为定值,C(H+)和C(OH-)可以互求.(5)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-)(4)常温下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH-)===1×10-143、影响水的电离平衡移动的因素升高温度α水———,水的电离平衡向____移动,并且Kw_____。降低温度α水———,水的电离平衡向____移动,并且Kw_____。右增大增大减小左减小讨论1:改变温度思考:影响水的电离平衡移动的因素有哪些讨论2:直接增大[H+]在H2OH++OH-平衡中,加入(),增大[H+],则平衡向___移动,α水____,水的电离被____,由于水的电离平衡仍然存在,Kw_____,则[OH-]必然会_____。左减小抑制不变减小酸或强酸的酸式盐讨论3:直接增大[OH-]在H2OH++OH-平衡中,加入____,增大[OH-],则平衡向__移动,α水____,水的电离被____,由于水的电离平衡仍然存在,Kw_____,则[H+]必然会_____。左减小抑制不变减小碱(1)纯水在10℃和50℃的H+浓度,前者与后者的关系是()A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定B【课堂练习】(2)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L(3)在常温下,0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H+)和C(OH-)是多少?(4)在常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H+)和C(OH-)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H+)在纯水中分别加入等量的H+和OH-时,能同等程度地抑制水的电离,并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。【小结】:多元弱酸,分步电离,第一步电离大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离……,如何用平衡移动原理来解释?电离难的原因:a、一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难的多;b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论:多元弱酸的酸性由第一步电离决定。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒?
本文标题:常见的弱电解质课件
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